Question

8．不同元素的原子電負性不同，若用x值來表示，x值越大，其原子的電負性就越大，吸引電子的能力越強，在所形成的分子中成為帶負電荷的一方，下面是某些短周期元素的電負性的值：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
第二周期	Li	Be	B	C	N	O	F
電負性值	0.98	1.57	2.04	2.55		3.44	3.98
第三周期	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl
電負性值	0.93		1.61	1.90	2.19	2.58	3.16

（1）通過分析x值的變化規(guī)律，確定N、Mg的x值的范圍：0.93＜x（Mg）＜1.57，2.55＜x（N）＜3.44．
（2）推測x值與原子半徑的關系是同周期（或同主族）元素，x值越大，原子半徑越�。�根據短周期元素x值變化特點，體現了元素性質的周期性變化規(guī)律．
（3）某有機物結構簡式如圖，其中C-N中，你認為共用電子對偏向氮原子（填原子名稱）．
（4）經驗規(guī)律告訴我們，當成鍵的兩原子的x差值，即△x＞1.7時，一般為離子鍵，當△x＜1.7時，一般為共價鍵．試推斷AlBr₃中化學鍵的類型為共價鍵
（5）預測元素周期表中x值最小的元素是Cs（填元素符號，放射性元素除外）．

Answer 1

分析 （1）（2）題中給出的x值與吸引電子的能力有關，可根據元素周期性變化來推測Mg和N的x值，由表中數值可看出，同周期中元素的x值隨原子半徑的減小而增大，同主族自上而下x值減小，x值的變化體現周期性的變化；
（3）電負性越大，對鍵合電子吸引越強；
（4）由變化規(guī)律可知，Br的x值小于3.16，而△x＞1.7時一般為離子鍵，當△x＜1.7時一般為共價鍵；
（5）同周期自左而右x值增大，同主族自上而下x減小．

解答 解：（1）由表中數值可看出，同周期中元素的x值隨原子半徑的減小而增大，同主族自上而下x值減小，x值的變化體現周期性的變化，故：0.93＜x（Mg）＜1.57，2.55＜x（N）＜3.44，
故答案為：0.93；1.57；2.55；3.44；
（2）由表中數值可看出，同周期中元素的x值隨原子半徑的減小而增大，同主族自上而下原子半徑增大，而x值減小，x值的變化體現周期性的變化，
故答案為：同周期（或同主族）元素，x值越大，原子半徑越��；周期性；
（3）由于N的電負性等于碳的，故中C-N中共用電子對偏向氮原子，
故答案為：氮；
（4）由變化規(guī)律可知，Br的x值小于3.16，AlBr₃中，Al元素與Br元素的△x＜3.16-1.61=1.55＜1.7，故AlBr₃中化學鍵類型為共價鍵，
故答案為：共價鍵；
（5）同一周期周期從左到右，元素的x值最大，同一主族從上到下，x值逐漸減小，則x值最小的元素應位于周期表的左下角，排除放射性元素，應為Cs元素，
故答案為：Cs．

點評 本題考查電負性的遞變規(guī)律，題目難度中等，注意元素周期律的主要內容，理解電負性的意義和應用．