Question

6．甲、乙兩種氮的化合物中組成的元素種類和原子個數(shù)都相同．甲在受撞擊下能發(fā) 生爆炸，8.6g 甲爆炸分解時生成 6.72L 氮氣（標準狀況下）和另一種氣體．乙在標準狀況下的密度為0.76g/L． 含氮化合物丙N₄H₄，易溶于水的強電解質(zhì)，和燒堿反應(yīng)生成能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，而與鹽酸反應(yīng)生成的產(chǎn)物之一為甲．
問
（1）甲的化學(xué)式為HN₃乙的電子式為．
（2）乙在高溫下能還原Fe₂O₃，生成兩種單質(zhì)，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式2NH₃+Fe₂O₃=N₂+2Fe+3 H₂O．
（3）寫出丙和燒堿反應(yīng)的化學(xué)方程式NH₄N₃+NaOH=NaN₃+NH₃↑+H₂O．

Answer 1

分析 甲、乙兩種氮的化合物中組成的元素種類和原子個數(shù)都相同．甲在受撞擊下能發(fā) 生爆炸，8.6g 甲爆炸分解時生成 6.72L 氮氣（標準狀況下）和另一種氣體，氣物質(zhì)的量n（N₂）=$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$=0.3mol，結(jié)合元素守恒甲中除含氮元素外剩余質(zhì)量=8，6g-0.3mol×28g/mol=0.2g，則另一種氣體為H₂，結(jié)合元素守恒計算得到甲的化學(xué)式，乙在標準狀況下的密度為0.76g/L．摩爾質(zhì)量=0.76g/L×22.4L/mol=17g/mol，所以乙為氨氣，含氮化合物丙N₄H₄，易溶于水的強電解質(zhì)，和燒堿反應(yīng)生成能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，而與鹽酸反應(yīng)生成的產(chǎn)物之一為甲，說明含銨根離子，則化學(xué)式為NH₄N₃，

解答 解：甲、乙兩種氮的化合物中組成的元素種類和原子個數(shù)都相同．甲在受撞擊下能發(fā) 生爆炸，8.6g 甲爆炸分解時生成 6.72L 氮氣（標準狀況下）和另一種氣體，氣物質(zhì)的量n（N₂）=$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$=0.3mol，結(jié)合元素守恒甲中除含氮元素外剩余質(zhì)量=8，6g-0.3mol×28g/mol=0.2g，則另一種氣體為H₂，結(jié)合元素守恒計算得到甲的化學(xué)式，乙在標準狀況下的密度為0.76g/L．摩爾質(zhì)量=0.76g/L×22.4L/mol=17g/mol，所以乙為氨氣，含氮化合物丙N₄H₄，易溶于水的強電解質(zhì)，和燒堿反應(yīng)生成能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，而與鹽酸反應(yīng)生成的產(chǎn)物之一為甲，說明含銨根離子，則化學(xué)式為NH₄N₃，
（1）上述分析可知甲的化學(xué)式為HN₃，乙的電子式為，
故答案為：HN₃；；
（2）乙在高溫下能還原Fe₂O₃，生成兩種單質(zhì)，為鐵和氮氣，結(jié)合原子守恒書寫得到化學(xué)方程式為：2NH₃+Fe₂O₃=N₂+2Fe+3 H₂O，
故答案為：2NH₃+Fe₂O₃=N₂+2Fe+3 H₂O；
（3）丙化學(xué)式為NH₄N₃，和燒堿反應(yīng)生成氨氣、NaN₃和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH₄N₃+NaOH=NaN₃+NH₃↑+H₂O，
故答案為：NH₄N₃+NaOH=NaN₃+NH₃↑+H₂O．

點評 本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和特征關(guān)系的計算分析判斷，注意信息的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．