把鋁粉和某鐵氧化物xFeO?yFe2O3粉末配成鋁熱劑，分成兩等份．一份在高溫下恰好完全反應(yīng)后，再與足量鹽酸反應(yīng)；另一份直接放入足量的燒堿溶液中充分反應(yīng)．前后兩種情況下生成的氣體質(zhì)量比是5：6，則x：y為（　　）
A、1：1B、2：1
C、3：1D、5：6
考點(diǎn)：鋁的化學(xué)性質(zhì),鐵的氧化物和氫氧化物,有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算
專題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：把鋁粉和某鐵氧化物xFeO?yFe2O3粉末配成鋁熱劑，分成兩等份，一份在高溫下恰好完全反應(yīng)生成鐵與氧化鋁，F(xiàn)e與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2與H2，另一份直接加入足量的NaOH溶液分反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣，前后兩種情況下生成的氣體質(zhì)量比是5：6，設(shè)氫氣物質(zhì)的量分別為5mol、6mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算n（Fe）、n（Al），再根據(jù)Fe元素總物質(zhì)的量及電子轉(zhuǎn)移守恒列方程計(jì)算x、y的值．
解答： 解：把鋁粉和某鐵氧化物xFeO?yFe2O3粉末配成鋁熱劑，分成兩等份，一份在高溫下恰好完全反應(yīng)生成鐵與氧化鋁，F(xiàn)e與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2與H2，令一份直接加入足量的NaOH溶液分反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣，前后兩種情況下生成的氣體質(zhì)量比是5：6，設(shè)氫氣物質(zhì)的量分別為5mol、6mol，
根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，n（Fe）=n（H2）=5mol，n（Al）=
6mol×2
3
=4mol，
假設(shè)x molFeO、ymol Fe2O3，
由Fe元素守恒可知：x+2y=5，由電子轉(zhuǎn)移守恒，可得：2x+2y×3=4×3解得x=3，y=1，
故x：y=3：1，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物的計(jì)算，難度中等，清楚反應(yīng)過(guò)程是關(guān)鍵，注意混合物的計(jì)算中守恒的運(yùn)用，注意運(yùn)用賦值法簡(jiǎn)化計(jì)算．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

4.0molPCl3 和2.0molCl2充入體積為1L的不變密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：PCl3（g）+Cl2 （g）=PCl5（g），達(dá)平衡時(shí)PCl5為0.8mol，如果此時(shí)移走1.0molPCl3和0.5molCl2，在相同溫度下再達(dá)平衡時(shí)，PCl5的物質(zhì)的量是（　�。�
A、0.6mol
B、大于0.6 mol小于0.8 mol
C、小于0.6mol
D、0.8mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于難溶電解質(zhì)溶液說(shuō)法正確的是（　�。�
A、在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c（Ba2+）增大
B、相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1 mol?L-1鹽酸、③0.1 mol?L-1氯化鎂溶液、④0.1 mol?L-1硝酸銀溶液中，Ag+濃度：①＞④=②＞③
C、向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色：2AgCl+S2-=Ag2S↓+2Cl-
D、25℃時(shí)，在Mg（OH）2懸濁液中加入少量的NH4Cl固體后，c（Mg2+）減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有一無(wú)色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl?、SO42-、HCO3?、MnO4?中的一種或幾種．為確定其成分，做如下實(shí)驗(yàn)：①取部分溶液，加入適量Na2O2固體產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體并生成白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．下列推斷正確的是（　�。�
A、肯定有K+、HCO3?、MnO4?
B、肯定有Al3+、Mg2+、HCO3?
C、肯定有Al3+、Mg2+、SO42-
D、肯定有Al3+、Mg2+、NH4+、Cl?

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列不屬于抗酸藥的主要成分的是（　　）
A、氧化鎂B、氫氧化銅
C、氫氧化鋁D、檸檬酸鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向NaBr、NaI的混合溶液通入足量的氯氣，加熱將溶液蒸干，并再灼熱片刻，最后殘留的物質(zhì)可能是（　�。�
A、NaCl、NaBr、I2
B、NaCl
C、NaBr、NaI
D、NaCl、Br2、I2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

計(jì)算題（要求寫(xiě)計(jì)算過(guò)程）
將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后測(cè)知D的濃度為0.5mol/L，A、B的物質(zhì)的量濃度之比為3：5，C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/（Lmin），試計(jì)算：（1）5min后A的物質(zhì)的量濃度是多少？
（2）5min內(nèi)B的平均反應(yīng)速率是多少？
（3）x的值是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，丙為用淀粉碘化鉀和酚酞混合溶液潤(rùn)濕的濾紙，m、n為夾在濾紙兩端的鉑夾．戊為直流電源，x、y為電源的兩極．G為電流計(jì)，電極均為石墨電極．閉合K2、斷開(kāi)K1，一段時(shí)間后，A、B兩極產(chǎn)生的氣體體積之比為2：1．

（1）足量的M溶液可能是
 
（填序號(hào)）．
A．AgNO3溶液 B．NaOH溶液 C．HCl溶液D．NaCl溶液  E．CuSO4溶液 F．Na2SO4溶液
（2）丙的現(xiàn)象
 
．
（3）電解一段時(shí)間后乙溶液觀察到的現(xiàn)象
 
．某同學(xué)認(rèn)為在D極會(huì)有兩種氣體產(chǎn)生，你認(rèn)為可能是哪兩種氣體？答：
 
．
（4）丁中
 
（填“E”或“F”）極顏色加深．
（5）下列說(shuō)法正確的是
 
．
A．繼續(xù)電解一段時(shí)間后，甲池中A、B極均部分被氣體包圍，此時(shí)閉合K1，斷開(kāi)K2，發(fā)現(xiàn)A、B極的管內(nèi)氣體體積減少，各電解池均將恢復(fù)原狀．
B．如圖電解過(guò)程M中A極附近的pH一定增大
C．丁中某電極顏色加深，該移動(dòng)的物質(zhì)發(fā)生了化學(xué)變化．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在解釋下列物質(zhì)的變化規(guī)律與物質(zhì)結(jié)構(gòu)間的因果關(guān)系時(shí)，與化學(xué)鍵的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)的是（　　）
A、鈉、鎂、鋁的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)逐漸升高，硬度逐漸增大
B、金剛石的硬度大于晶體硅的硬度，其熔點(diǎn)也高于晶體硅的熔點(diǎn)
C、KF、KCl、KBr、KI的熔點(diǎn)依次降低
D、CF4、SiF4、GeF4、SnF4的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)逐漸升高

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