Question

10．用N_A表示阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是（　�。�

• A． 84 g NaHCO₃晶體中含有N_A個CO₃^2-
• B． 室溫下，14.0 g乙烯和丁烯的混合氣體中含有C-H鍵數目為2.0N_A
• C． 電解精煉銅時，若陽極質量減少6.4 g，則電路中轉移電子數為0.2N_A
• D． 78 g Na₂O₂與足量的CO₂反應，電子轉移個數為2N_A

Answer 1

分析 A、NaHCO₃晶體中無CO₃^2-；
B、乙烯和丁烯的最簡式為CH₂；
C、粗銅中含有還原性強于銅的雜質鐵、鋅，電解過程中優(yōu)先放電；
D、求出Na₂O₂的物質的量，然后根據過氧化鈉與二氧化碳的反應為歧化反應來分析．

解答 解：A、NaHCO₃晶體中為Na⁺和HCO₃^-，無CO₃^2-，故A錯誤；
B、乙烯和丁烯的最簡式為CH₂，故14g混合氣體中含有的CH₂的n=$\frac{14g}{14g/mol}$=1mol，故含有的C-H鍵的物質的量為2mol，故個數為2N_A個，故B正確；
C、電解精煉銅時，陽極粗銅中含有活潑性較強的鐵、先等雜質，電解時鐵、鋅雜質先放電，且鐵摩爾質量小于銅的64g/mol，鋅的摩爾質量大于銅的摩爾質量，所以陽極減少6.4g，轉移的電子的物質的量不一定為0.2mol，故C錯誤；
D、78gNa₂O₂的物質的量為1mol，而過氧化鈉與二氧化碳的反應為歧化反應，1mol過氧化鈉轉移1mol電子，即N_A個，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．