2．某分子式為C3H5Cl的有機物同分異構(gòu)體的數(shù)目為（　�。�
A．3B．4C．5D．6

分析 根據(jù)化學式C3H5Cl可知，該化合物是含有碳碳雙鍵的鹵代烴，即相當于是丙烯中的1個氫原子被氯原子取代后的生成物，所以共計有3種．又因為1-氯-1丙烯存在順反異構(gòu)，所以總共是4種；也可以是環(huán)丙烷的一氯取代物．

解答 解：根據(jù)化學式C3H5Cl可知，該化合物是含有碳碳雙鍵的鹵代烴，即相當于是丙烯中的1個氫原子被氯原子取代后的生成物，所以共計有3種：CH2═CHCH2Cl、CHCl═CHCH3、CH2═CClCH3．又因為CHCl═CHCH3存在順反異構(gòu)，所以總共是4種，也可以是環(huán)丙烷的一氯取代物，共5種．
故選C．

點評 本題考查有機物的同分異構(gòu)體的書寫，難度不大，注意掌握同分異構(gòu)體的書寫方法．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列表示正確的是（　　）
A．含有大量AlO2-的溶液中：K+、NH4+、Br-、HSO3-可以大量共存
B．CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ•mol-1，則2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反應的△H=+566.0 kJ•mol-1
C．將少量SO2通入NaClO溶液中：2ClO-+SO2+H2O═SO32-+2HClO
D．在某鈉鹽溶液中含等物質(zhì)的量的Cl-、I-、SO32-、CO32-、NO3-、SiO32-中一種或多種，當加入過量的鹽酸產(chǎn)生氣泡，溶液顏色變深但未見沉淀生成，則原溶液中一定有NO3-、I-和CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　�。�
A．打開盛濃鹽酸的試劑瓶可看到白色的酸霧，這說明HCl不穩(wěn)定
B．蔗糖中滴入濃硫酸，蔗糖變黑，這說明濃硫酸是氧化性酸
C．向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有SO42-
D．碳酸、亞硫酸和次氯酸都是不穩(wěn)定性酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�
A．84 g NaHCO3晶體中含有NA個CO32-
B．室溫下，14.0 g乙烯和丁烯的混合氣體中含有C-H鍵數(shù)目為2.0NA
C．電解精煉銅時，若陽極質(zhì)量減少6.4 g，則電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
D．78 g Na2O2與足量的CO2反應，電子轉(zhuǎn)移個數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

17．下列說法正確的是（　　）
A．一氯代烷烴，隨C原子數(shù)的增多，密度依次增大
B．常溫下，正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點依次增大
C．飽和一元羧酸，隨C原子數(shù)的增多，酸性逐漸減弱
D．鄰-二甲苯、間-二甲苯，對-二甲苯的沸點依次升高

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．磷和氮都是生物體不可缺少的元素，但磷在自然界總是以磷酸鹽的形式出現(xiàn)，如磷酸鈣礦Ca3（PO4）2、磷灰石Ca5F（PO4）3等．
（1）磷共有23種同位素，其中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等的同位素是人類獲得的第一種人工放射性同位素，該核素可表示為3015P．
（2）單質(zhì)磷有多種同素異形體，如白磷、紅磷、黃磷等．
①磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1400-1500℃生成白磷，反應式：
2Ca3（PO4）2+6SiO2=6CaSiO3+P4O10；10C+P4O10=P4↑+10CO↑
上述反應的各種物質(zhì)中，屬于酸酐的是SiO2、P4O10（填化學式）．若體系一起處于還原性的氣氛中，那么每生成1mol P4時有20mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
②黃磷（P4）有毒，它能將金、銀、銅從其冷的鹽溶液中還原出來．寫出黃磷與冷硫酸銅溶液反應的化學方程式P4+10CuSO4+16H2O=10Cu+4H3PO4+10H2SO4．
（3）比較N、P氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：PH3＜NH3（填“＜”或“＞”或“=”），請用原子結(jié)構(gòu)的觀點解釋其原因NP同主族最外層電子數(shù)相同，P的電子層數(shù)比N多，原子核對電子的吸引力弱，故磷化氫的穩(wěn)定性較差．
（4）磷酸鹽在水溶液中既有電離又有水解
①磷酸鈉的水溶液顯堿性，用離子方程式解釋原因PO43-+H2O?HPO42-+OH-（若有多個反應，則寫出主要反應即可）．
②磷酸是三元酸，在298K時，K1=7.5×10-3，K2=6.2×10-8，K3=2.2×10-13，則NaH2PO4溶液顯酸性（填“酸”或“堿”），通過簡單計算說明你的理由Kh（H2PO4-）=$\frac{Kw}{{K}_{1}}$=$\frac{1×1{0}^{-14}}{7.5×1{0}^{-3}}$=1.33×10-10＜K2，H2PO4-的電離強于水解，溶液中c（H+）＞c（OH-）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．碳及其化合物的開發(fā)利用已成為科學家研究的重要課題，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學研究中有十分重要的地位．
Ⅰ：草酸鈣晶體（CaC2O4•H2O）可用作分離稀有金屬的載體．
（1）在一定溫度下向1L的密閉容器放入足量草酸鈣（固體所占體積忽略不計）發(fā)生反應：CaC2O4（s）?CaO（s）+CO（g）+CO2（g），若前5min內(nèi)生成CaO的質(zhì)量為11.2g，則該段時間內(nèi)v（CO）=0.04mol•L-1•min-1；當反應達到平衡后，將容器體積壓縮為0.5L，一段時間后反應再次達到平衡，則下列說法正確的是CD（填答案選項編號）．
A．壓縮容器體積，CaC2O4的分解率增大
B．平衡移動后，該反應的化學平衡常數(shù)減小
C．平衡移動后，CO和CO2的濃度都沒有改變
D．平衡移動后，CaO的質(zhì)量減少
（2）某溫度下數(shù)據(jù)：Kφ（CaC2O4）=5.0×10-9；Kφ（CaCO3）=2.5×10-9
向0.6mol/L的Na2CO3溶液中加入足量CaC2O4粉末后（忽略溶液體積變化），充分攪拌，發(fā)生反應：
CO32-（aq）+CaC2O4（s）?CaCO3（s）+C2O42-（aq）．靜置后沉淀轉(zhuǎn)化達到平衡．求此時溶液中的c（C2O42-）=0.4mol•L-1．
Ⅱ．甲烷水蒸氣重整制合成氣是利用甲烷資源的途徑之一，該過程的主要反應是CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H＞0其他條件相同時，在相同時間內(nèi)，反應分別在不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）或不同溫度下反應，測得CH4的轉(zhuǎn)化率變化如圖所示．

（1）在相同條件下，三種催化劑Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的催化效率由高到低的順序是Ⅰ＞Ⅱ＞Ⅲ．
（2）a點v正（CH4）大于v逆（CO）（填寫“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）c點CH4的轉(zhuǎn)化率高于b點，原因是b和c都沒平衡，c點溫度高，反應速率快，相同時間內(nèi)轉(zhuǎn)化率高．
Ⅲ．工業(yè)上用焦炭與水蒸氣在高溫下制取水煤氣，在化工生產(chǎn)中有重要用途．一定條件下，將C（s）和H2O（g）分別加入甲、乙兩個密閉容器中，發(fā)生反應：
C（s）+2H2O（g）?CO2（g）+2H2（g）．其相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：
容積容積/L溫度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達到平衡所需時間/min
 C（s） H2O H2
甲2T1 2 4 3.2 8
乙1 T2 1 2 1.2 3
（1）溫度T2＞T1的理由是甲乙兩容器中反應物濃度相同，乙達到平衡所有時間短，說明T2溫度高．
（2）該反應達到平衡后，升高溫度，H2O（g）的轉(zhuǎn)化率變�。ㄌ顚憽白兇蟆�、“變小”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列反應屬于氧化還原反應的是（　�。�
A．H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2OB．CuO+H2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Cu+H2O
C．NH3+HCl═NH4ClD．2NaHCO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Na2CO3+H2O+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．隨著科技發(fā)展，新型電池層出不窮．圖1為肼（N2H4）燃料電池，圖2為光伏并網(wǎng)發(fā)電裝置．LED（半導體照明）是由GaN芯片和釔鋁石榴石（YAG，化學：Y3Al5O12）芯片裝在一起而做成，其在運動會場館內(nèi)也隨處可見．下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�
A．氫氧燃料電池、太陽光伏電池中都利用了原電池原理
B．圖1左邊電極上發(fā)生的電極反應式為：N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O
C．圖2中N型半導體為正極，P型半導體為負極
D．LED中的Ga和Y不可能都顯+3價

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