【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A. 小蘇打中加入過量的澄清石灰水：Ca2+ +2OH- +2HCO3- = CaCO3 ↓ +2H2O+ CO32-

B. 偏鋁酸鈉溶液中通入過量的CO2：CO2 +3H2O+2A1O2- = 2Al(OH)3↓十CO32-

C. Na2SO3 溶液使酸性 KMnO4溶液褪色：5SO32- + 6H++2MnO4-= 5SO42- + 2Mn2++ 3H2O

D. Fe(NO3)2 溶液中加入過量HI溶液：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O

【答案】C

【解析】A項，小蘇打與過量的澄清石灰水反應生成CaCO3、NaOH和H2O；B項，偏鋁酸鈉與過量CO2反應生成Al（OH）3和NaHCO3；C項，Na2SO3被酸性KMnO4溶液氧化成Na2SO4，MnO4-被還原為無色Mn2+；D項，還原性I-Fe2+，在過量HI溶液中I-將NO3-氧化。

A項，小蘇打與過量的澄清石灰水反應生成CaCO3、NaOH和H2O，反應的化學方程式為NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O+NaOH，離子方程式為HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，A項錯誤；B項，偏鋁酸鈉與過量CO2反應生成Al（OH）3和NaHCO3，反應的化學方程式為NaAlO2+CO2+2H2O=NaHCO3+Al（OH）3↓，離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，B項錯誤；C項，Na2SO3被酸性KMnO4溶液氧化成Na2SO4，MnO4-被還原為無色Mn2+，反應的離子方程式為5SO32-+2MnO4-+6H+=5SO42-+2Mn2++3H2O，C項正確；D項，還原性I-Fe2+，在過量HI溶液中I-將NO3-氧化，正確的離子方程式為2NO3-+6I-+8H+=2NO↑+3I2+4H2O，D項錯誤；答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組研究溶液中Fe2+與NO2、NO3的反應。資料： [Fe(NO)]2+在溶液中呈棕色。

（1）研究現(xiàn)象a中的黃色溶液。

①用______溶液檢出溶液中含有Fe3+。

②甲認為是O2氧化了溶液中的Fe2+。乙認為O2不是主要原因，理由是______。

③進行實驗Ⅱ，裝置如圖。左側燒杯中的溶液只變?yōu)辄S色，不變?yōu)樽厣?/span>，右側電極上產生無色氣泡，經檢驗該氣體為NO。

產生NO的電極反應式是______。

實驗Ⅱ的目的是______。

（2）研究現(xiàn)象a中的棕色溶液。

①綜合實驗Ⅰ和實驗Ⅱ，提出假設：現(xiàn)象a中溶液變?yōu)樽厣赡苁?/span>NO與溶液中的Fe2+或Fe3+發(fā)生了反應。進行實驗Ⅲ，證實溶液呈棕色只是因為Fe2+與NO發(fā)生了反應。實驗Ⅲ的操作和現(xiàn)象是______。

②加熱實驗Ⅰ中的棕色溶液，有氣體逸出，該氣體在接近試管口處變?yōu)榧t棕色，溶液中有紅褐色沉淀生成。解釋產生紅褐色沉淀的原因是______。

（3）研究酸性條件下，溶液中Fe2+與NO2、NO3的反應。

序號

操作

現(xiàn)象

ⅰ

取1 mol·L1的NaNO2溶液，加醋酸至pH=3，加入1 mol·L1FeSO4溶液

溶液立即變?yōu)樽厣?/span>

ⅱ

取1 mol·L1的NaNO3溶液，加醋酸至pH=3，加入1 mol·L1FeSO4溶液

無明顯變化

ⅲ

分別取0.5 mL 1 mol·L1的NaNO3溶液與1 mol·L1的FeSO4溶液，混合，小心加入0.5 mL濃硫酸

液體分為兩層，稍后，在兩層液體界面上出現(xiàn)棕色環(huán)

①ⅰ中溶液變?yōu)樽厣碾x子方程式是______、______。

②ⅲ中出現(xiàn)棕色的原因是______。

實驗結論：本實驗條件下，溶液中NO2、NO3的氧化性與溶液的酸堿性等有關。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎂、鋅等金屬與H2O2可形成“金屬-H2O2”電池，能為潛水器提供動力，可用食鹽水作為電解質溶液，如下圖所示。下列有關Zn-H2O2電池的說法正確的是

A. 電流從Zn電極沿導線流向Pt電極

B. Pt為正極，電極反應為:H2O2+2e-=2OH-

C. 每消耗6.5gZn，將反應0.05molH2O2

D. 食鹽水中Cl-向Pt電極移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酸鈉是一種重要的工業(yè)用鹽，某同學針對亞硝酸鈉設計了如下實驗：(已知:Na2O2+2NO=2NaNO2；Na2O2+2NO2=2NaNO3)

（1）該同學用以上儀器制備NaNO2，則裝置的連接順序為A→___→___→___→___→E。_________(填序號，可重復)

（2）儀器a的名稱為______________。

（3）NO在E中可被氧化成NO3-，寫出反應的離子方程式_________________________。

（4）比色法測定樣品中的NaNO2含量:

①在5個有編號的帶刻度試管中分別加入不同量的NaNO2溶液，各加入1mL的M溶液(M遇NaNO2呈紫紅色，NaNO2的濃度越大顏色越深)，再加蒸餾水至總體積均為10 mL并振蕩，制成標準色階:

試管編號

a

b

c

d

e

NaNO2含量/(mg.L-1)

0

20

40

60

80

②稱量0.10g制得的樣品，溶于水配成500mL溶液，取5mL 待測液，加入1mLM溶液，再加蒸餾水至10mL 并振蕩，與標準比色階比較；

③比色的結果是: 待測液的顏色與d 組標準色階相同，則樣品中NaNO2的質量分數(shù)為_______。

（5）滴定法測定樣品中的NaNO2含量:

①稱量0.5000g制得的樣品，溶于水配成500mL溶液，取25.00mL待測液于錐形瓶中，加入s mL KI 酸性溶液(足量)，發(fā)生反應2NO2-+2I-+4H+=2NO↑+I2+2H2O；

②滴入2~3 滴_____作指示劑，用0.0100mol/LNa2S2O3溶液進行滴定，當看到______現(xiàn)象時，即為痛定終點(已知，2 Na2S2O3+ I2=Na2S4O6+2NaI)；

③重復實驗后，平均消耗Na2S2O3溶液的體積為20.50mL，則樣品中NaNO2的質量分數(shù)為____(保留3 位有效數(shù)字)。

④下列操作會導致測定結果偏高的是______(填序號)。

A.滴定過程中向錐形瓶中加少量水

B.滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失

C.觀察讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視

D.滴定時搖瓶幅度過大標準溶液滴到瓶外

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于實驗室制取乙烯的操作，下列敘述不正確的是（ ）

A. 溫度計要插入反應混合液中

B. 圓底燒瓶中要放入少量碎瓷片

C. 圓底燒瓶中注入酒精和稀硫酸的體積為

D. 加熱時使液體溫度迅速升高到170℃

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，R的無氧酸溶液能在玻璃容器上刻標記；R和X能形成XR3型化合物，X在化合物中只顯一種化合價；R和Z位于同主族，Y原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的2倍。下列有關推斷正確的是

A. R單質和Z單質均可與水發(fā)生反應置換出O2

B. 上述元素形成的簡單離子都能促進水的電離平衡

C. YR6能在氧氣中劇烈燃燒

D. 元素對應的簡單離子的半徑:Y>Z>R>X

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵鉻氧化還原液流電池是一種低成本的儲能電池，電池結構如圖一所示，工作原理為Fe3++Cr2+Fe2++Cr3+。圖二為利用H2S廢氣資源回收能量并得到單質硫的質子膜燃料電池。下列說法一定正確的是

A. 圖一電池放電時，C1-從負極穿過選擇性透過膜移向正極

B. 圖一電池放電時，電路中每通過0.1mol電子，Fe3+濃度降低0.1mol/L

C. 用圖二電池給圖一裝置充電時，圖二中電極a接圖一的正極

D. 用圖二電池給圖一裝置充電時，每生成1molS2(s)，圖一裝置中就有4molCr3+被還原

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）已知某烷烴的鍵線式為，

①該烷烴分子式為_____。

②若該烷烴是由烯烴和 1molH2加成得到的，則原烯烴的結構有_____種。

③該烷烴在光照條件下與氯氣反應，生成的一氯代烷最多有______種。（此小題不包括立體異構）

（2）滄州鐵獅酒的主要成分是我們學習的有機物——乙醇，請寫出該有機物官能團的名稱______，該官能團的電子式______。我們還學習了與乙醇結構相似的一系列有機物如：

A.CH3OH B.(CH3)3CCH2OH C.(CH3)3COH D.(CH3)2CHOH等有機物（填字母）

①能氧化成醛的是_______ ②不能發(fā)生消去反應形成烯的是_________③能氧化成酮的是_____

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中屬于氧化還原反應的是（　　）
A.CaCO3 CaO+CO2↑
B.Na2O+H2O=2NaOH
C.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
D.4HNO3（濃） 4NO2↑+O2↑+2H2O

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