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【題目】短周期元素R、X、Y、Z的原子序數依次遞增，R的無氧酸溶液能在玻璃容器上刻標記；R和X能形成XR3型化合物，X在化合物中只顯一種化合價；R和Z位于同主族，Y原子最外層電子數等于電子層數的2倍。下列有關推斷正確的是

A. R單質和Z單質均可與水發(fā)生反應置換出O2

B. 上述元素形成的簡單離子都能促進水的電離平衡

C. YR6能在氧氣中劇烈燃燒

D. 元素對應的簡單離子的半徑:Y>Z>R>X

【答案】D

【解析】已知R、X、Y、Z是原子序數依次遞增的短周期元素，R的無氧酸溶液能在玻璃容器上刻標記，即氫氟酸，所以R為F元素，由X在化合物中只顯一種化合價，結合化合物XR3，推知X為Al元素，根據R和Z是位于同主族的短周期元素，確定Z為Cl元素，由Y原子最外層電子數等于電子層數的2倍可知，Y為S元素。據此分析如下：A、F2和Cl2都能與水反應，2F2＋2H2O4HF＋O2、Cl2＋H2OHCl＋HClO，但并不是都能置換出O2，故A錯誤；B、這四種元素形成的簡單離子分別是F-、Al3+、S2-和Cl-，其中F-、Al3+、S2-都能水解而促進水的電離，而Cl-不能水解，故B錯誤；C、SF6中的S元素為最高價+6價，而F元素是最活潑的非金屬元素，所以SF6在氧氣中不能燃燒，故C錯誤；D、四種元素對應的簡單離子半徑大小順序為S2->Cl->F-> Al3+，所以D正確。本題正確答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某元素原子 M 層電子數比 K 層電子數多 5 個，該元素的最高正價為

A.+7B.+5C.+3D.無最高正價

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】最近中央電視二臺報道，市場抽查吸管合格率較低，存在較大的安全隱患，其中塑化劑超標是一個主要方面，塑化劑種類繁多，其中鄰苯二甲酸二酯是主要的一大類，（代號DMP）是一種常用的酯類化劑，其蒸氣對氫氣的相對密度為97。工業(yè)上生產DMP的流程如圖所示：

已知：R-X+NaOHR-OH+NaX

（1）上述反應⑤的反應類型為___________________。

（2）D中官能團的名稱為___________________。

（3）DMP的結構簡式為___________________。

（4）B→C的化學方程式為_____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳、氮廣泛的分布在自然界中，碳、氮的化合物性能優(yōu)良在工業(yè)生產和科技領域有重要用途。

（1）氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由SiO2與過量焦炭在1300~1700℃的氮氣流中反應制得：3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)，已知60gSiO2完全反應時放出530.4kJ的能量，則該反應每轉移1mole-，可放出的熱量為___________________。

（2）某研究小組現(xiàn)將三組CO(g)與H2O(g)混合氣體分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應：CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g)，得到如下數據：

實驗組

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達平衡所需時間/min

CO

H2O

CO

H2

1

650

2

4

0.5

1.5

5

2

900

1

2

0.5

0.5

①實驗1中，前5min的反應速率v(H2O)=_____________。

②下列能判斷實驗2已經達到平衡狀態(tài)的是______________________。

a.混合氣體的密度保持不變 b.容器內CO、H2O、CO2、H2的濃度比不再變化

c.容器內壓強不再變化 d..容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化

e. v正（CO）=v逆（H2O）

③若實驗3的容器是絕熱恒容的密閉容器，實驗測得H2O(g)的轉化率H2O％隨時間變化的示意圖如左上圖所示，b點v正_________v逆（填“<”、“=”或“>”）

（3）利用CO與H2可直接合成甲醇，右上圖是由“甲醇（CH3OH）一空氣”形成的綠色燃料電池的工作原理示意圖，b電極是該燃料電池的_________（選“正極”或“負極”）；寫出以石墨為電極的電池工作時負極的電極反應式___________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A. 小蘇打中加入過量的澄清石灰水：Ca2+ +2OH- +2HCO3- = CaCO3 ↓ +2H2O+ CO32-

B. 偏鋁酸鈉溶液中通入過量的CO2：CO2 +3H2O+2A1O2- = 2Al(OH)3↓十CO32-

C. Na2SO3 溶液使酸性 KMnO4溶液褪色：5SO32- + 6H++2MnO4-= 5SO42- + 2Mn2++ 3H2O

D. Fe(NO3)2 溶液中加入過量HI溶液：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從海水中提取溴的工業(yè)流程如圖：

（1）以上步驟I中已獲得游離態(tài)的溴，步驟II又將之轉變成化合態(tài)的溴，其目的是 。

（2）步驟Ⅱ通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2,利用了溴的 。

A.氧化性 B.還原性 C.揮發(fā)性 D.腐蝕性

（3）以上流程Ⅱ中涉及的離子反應如下，請在下面方框內填入適當的化學計量數及相應物質：

口Br2 + 口CO32- 口BrO3－+ 口Br－+ 口

（4）上述流程中吹出的溴蒸氣， 也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾，寫出溴與二氧化硫水溶液反應的化學方程式: 。

（5）實驗室分離溴還可以用溶劑萃取法，下列可以用作溴的萃取劑的是 。

A.乙醇 B.四氯化碳 C.燒堿溶液 D.苯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在含酚酞的0.1 mol/L氨水中加入少量NH4Cl晶體，則溶液顏色(　　)

A. 變藍色 B. 變深 C. 變淺 D. 不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W是周期表中所有元素原子半徑最小的，W與Y、X與Z同主族，Z所在的族序數等于周期序數。下列說法錯誤的是

A. Y單質的熔點比Z單質的熔點高 B. Y、Z的簡單離子的電子層結構相同

C. 最高價氧化物對應水化物的酸性：X>Z D. 化合物YXW4具有較強的還原性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某校合作學習小組的同學設計實驗驗證Na2SO4與焦炭高溫加熱后的產物�；卮鹣铝袉栴}。

(1)Na2SO4與焦炭反應的實驗裝置如下圖所示：

①先通入N2,然后加熱，直至反應結束，整個過程中N2的作用是__________________________。

②裝置B的作用是___________。

(2)該同學認為氣體產物中可能含有CO2、CO 及SO2，并進行驗證，選用上述實驗中的裝置A、B和下圖所示的部分裝置(可以重復選用)進行實驗。

①實驗裝置連接的合理順序為A、B、___________。裝置H中黑色粉末是___________。

②能證明產物中有CO的現(xiàn)象是____________________________________________。

③若含有SO2，E裝置的作用是______________________________(用化學方程式說明)。

(3)某同學利用下圖裝置驗證固態(tài)產物,能證明固態(tài)產物中含有Na2S的現(xiàn)象是___________。若實驗中發(fā)現(xiàn)固態(tài)產物完全反應后，錐形瓶底部還產生少量黃色沉淀，說明固體產物中除含有Na2S外,還含有少量的___________(填一種可能的物質)。

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