Question

海洋中蘊(yùn)藏著豐富資源，對(duì)它的開(kāi)發(fā)利用有利于緩解當(dāng)前資源緊張的困局，工業(yè)上從海水中提取的某些無(wú)機(jī)物的簡(jiǎn)易流程可以用下圖表示。判斷下列說(shuō)法正確的是（  ）

A．過(guò)程①的提純是物理過(guò)程，氯堿工業(yè)中通過(guò)氧化還原反應(yīng)可產(chǎn)生2種單質(zhì)

B．在過(guò)程③中將MgCl₂?6H₂O灼燒即可制得無(wú)水MgCl₂

C．過(guò)程⑤反應(yīng)后溶液呈強(qiáng)酸性，生產(chǎn)中需解決其對(duì)設(shè)備的腐蝕問(wèn)題

D．在過(guò)程④、⑥反應(yīng)中每氧化0.2molBr^-需消耗2.24LCl₂

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：A、因由粗鹽得到精鹽，就是要除去粗鹽中的雜質(zhì)，除去Mg²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-分別用NaOH溶液、鹽酸、BaCl₂溶液，這些反應(yīng)都是化學(xué)反應(yīng)，不是物理過(guò)程，故A錯(cuò)誤；

B、因MgCl₂?6H₂O受熱生成Mg（OH）Cl和HCl氣體等，得不到無(wú)水MgCl₂，若要由MgCl₂?6H₂O灼燒即可制得無(wú)水MgCl₂，為防止Mg²⁺發(fā)生水解，應(yīng)在HCl氣氛中進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；

C、因 Br₂+SO₂ +2H₂O=2HBr+H₂SO₄，反應(yīng)后溶液呈酸性，能與金屬容器反應(yīng)，故C正確；

D、因 2Br^-+Cl₂ =Br₂ +2Cl^-，每氧化0.2molBr^-需消耗0.1molCl₂，0.1molCl₂的體積標(biāo)準(zhǔn)狀況為2.24L，在其他狀況下不一定為2.24L，故D錯(cuò)誤；

故選C。

考點(diǎn)：海水資源及其綜合利用 粗鹽提純

點(diǎn)評(píng)：本題較難，考查海水資源的利用，學(xué)生應(yīng)熟悉粗鹽提純及物質(zhì)轉(zhuǎn)化中的化學(xué)反應(yīng)并利用信息來(lái)綜合解答，在物質(zhì)轉(zhuǎn)化中應(yīng)學(xué)會(huì)利用組成的差異來(lái)選擇合適的試劑。將離子的除雜、離子水解、氧化還原反應(yīng)、元素及其化合物的有關(guān)知識(shí)進(jìn)行綜合利用，提高了試題的綜合性．