【題目】25C時，有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

下列有關(guān)微粒濃度的說法正確的是（ ）

A.pH均為8的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液：c(Na2CO3)>c(NaCN)>c(CH3COONa)

B.濃度均為0.1mol/LNaHCO3和Na2CO3混合溶液中：2c(Na+)=3c(HCO3-)+3c(CO32-)+3c(H2CO3)

C.0.2mol/LHCN溶液與0.lmol/LNaOH溶液等體積混合所得溶液中：c(HCN)>c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)

D.濃度均為0lmol/LCH3COOH和CH3COONa混合溶液中：c(CH3COOH)+c(H+)>c(CH3COO-)+c(OH-)

【答案】BC

【解析】

A.酸的電離平衡常數(shù)越大，電離程度越大，則酸根離子的水解程度越小，當(dāng)鹽溶液的pH相同時，濃度越大，電離平衡常數(shù)：CH3COOH>HCN>HCO3—，則水解程度CO32—>CN—>CH3COO—，所以c(Na2CO3)<c(NaCN)<c(CH3COONa)，A選項錯誤；

B．根據(jù)物料守恒可得，濃度均為0.1mol/LNaHCO3和Na2CO3混合溶液中：2c(Na+)=3c(HCO3-)+3c(CO32-)+3c(H2CO3)，B選項正確；

C．0.2mol/LHCN溶液與0.lmol/LNaOH溶液等體積混合所得溶液為NaCN和HCN的混合溶液，由于NaCN的水解大于HCN的電離，故有c(HCN)>c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)，C選項正確；

D。濃度均為0.1mol/LCH3COOH和CH3COONa混合溶液中，醋酸根離子水解程度較小，則c(CH3COOH)+c(H+)<c(CH3COO-)+c(OH-)，D選項錯誤；

答案選BC。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于可逆反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g) ΔH <0，下列各圖中正確的是（ ）

A.B.

C.D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，向 20 mL 0.1 mol·L-1(NH4)2SO4 溶液中逐滴加入 0.2 mol·L-1NaOH 溶液時，溶液的 pH與所加 NaOH 溶液體積的關(guān)系如圖所示(不考慮揮發(fā))。下列說法正確的是

A.點 a 所示溶液中：c(NH)>c(SO)>c(OH-)>c(H+)

B.點 b 所示溶液中：c(NH)＝c(Na+)>c(H+)＝c(OH)

C.點 c 所示溶液中：c(SO)＋c(H+)＝c(NH3·H2O)＋c(OH)

D.點 d 所示溶液中：c(SO)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(NH)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）氯酸鉀熔化，粒子間克服了_____的作用力；二氧化硅熔化，粒子間克服了_____的作用力；碘的升華，粒子間克服了_____的作用力。三種晶體的熔點由高到低的順序是_____。

（2）下列六種晶體：①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金剛石，它們的熔點從低到高的順序為_____ (填序號)。

（3）在H2、(NH4)2SO4、SiC、CO2、HF中，五種物質(zhì)的熔點由高到低的順序是_____。

（4）A、B、C、D為四種晶體，性質(zhì)如下：

A.固態(tài)時能導(dǎo)電，能溶于鹽酸

B.能溶于CS2，不溶于水

C.固態(tài)時不導(dǎo)電，液態(tài)時能導(dǎo)電，可溶于水

D.固態(tài)、液態(tài)時均不導(dǎo)電，熔點為3500℃

試推斷它們的晶體類型：A_____；B_____；C_____；D_____。

（5）如圖中A～D是中學(xué)化學(xué)教科書上常見的幾種晶體結(jié)構(gòu)模型，請?zhí)顚懴鄳?yīng)物質(zhì)的名稱：A_____；B_____；C_____；D_____。

A. B. C. D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2019年度諾貝爾化學(xué)獎授予在鋰離子電池發(fā)展做出貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家。某濃差電池的原理示意如圖所示，可用該電池從濃縮海水中提取LiCl溶液。下列有關(guān)該電池的說法不正確的是（ ）

A.該裝置可在提取LiCl溶液的同時得電能

B.電子由Y極通過外電路移向X極

C.正極發(fā)生的反應(yīng)為：2H++2e—===H2↑

D.Y極每生成22.4LCl2，有2molLi+從b區(qū)移至a區(qū)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)中將含有較多Ca2+、Mg2+的水稱為硬水。測定某水域的鈣硬度、鎂硬度（每升水中含Ca2+或Mg2+的質(zhì)量，單位mg/L）的過程如下：

①取50.00mL水樣，控制溶液的pH=10。以鉻黑T為指示劑，用0.01000mol/LEDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定硬水中鈣和鎂的總含量至終點，消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00mL。

②另取50.00mL水樣，加入10%NaOH溶液至pH=12.5，加入鈣指示劑，用001000mol/LEDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定硬水中鈣的含量至終點，消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。

已知：Ca2+、Mg2+與EDTA反應(yīng)的化學(xué)汁量比均為1：1。

（1）向硬水中加入石灰，可使Ca2+、Mg2+沉淀，以達(dá)到軟化硬水的目的，寫出Ca(OH)2和Ca(HCO3)2反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。

（2）“加入10%NaOH溶液至pH=12.5”的目的是___。

（3）計算該水樣的鈣硬度、鎂硬度（寫出計算過程）___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)廢棄物的資源化回收再利用，可以更大限度地發(fā)揮原材料的價值。某教師在指導(dǎo)學(xué)生做研究性學(xué)習(xí)時，擬利用廢鐵屑在實驗室制備FeSO4溶液，再與等物質(zhì)的量的(NH4)2SO4反應(yīng)，制備補血劑硫酸亞鐵銨晶體[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O，相對分子質(zhì)量為392]。硫酸亞鐵銨晶體比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，在空氣中不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。

(1)廢鐵屑的凈化：將廢鐵屑投入10%的碳酸鈉溶液中并加熱5~10min，通過傾析法棄去純堿溶液，并用蒸餾水洗凈廢鐵屑，待用。

(2)酸浸凈化后的廢鐵屑：將2gFe粉、10mL3mol·L-1的H2SO4溶液加入燒瓶中反應(yīng)，用如圖所示裝置制備FeSO4溶液。保持溫度70~80℃，適當(dāng)添加水以補充被蒸發(fā)掉的水分，并控制溶液的pH，至反應(yīng)無明顯氣泡產(chǎn)生，停止加熱，過濾，稱量殘留固體質(zhì)量。

①反應(yīng)過程中會產(chǎn)生少量H2S、PH3等氣體，需使用封閉裝置。寫出用CuSO4溶液吸收H2S氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式：____________________________

②反應(yīng)過程中使用過量鐵粉的目的是____________________________

(3)制備(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O：向FeSO4溶液中加入一定質(zhì)量的(NH4)2SO4固體，70~80℃條件下溶解后，趁熱倒入50mL乙醇中，析出晶體。

實驗中，需對過濾出產(chǎn)品的母液(pH<1)進(jìn)行處理。室溫下，分別取母液并向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確的是_____ (填序號)。

A.通入過量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Clˉ、SO42ˉ

B.加入過量KSCN溶液：K+、NH4+、Fe3+、SO42ˉ、SCNˉ

C.加入過量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42ˉ、OHˉ

D.加入過量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42ˉ、Clˉ、ClOˉ、OHˉ

(4)產(chǎn)品純度測定：稱取ag產(chǎn)品溶于水，配制成500mL溶液，取25.00mL待測液，用濃度為cmol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定。重復(fù)上述操作2次實驗結(jié)果如下：

該產(chǎn)品的純度為____________________________(用含a、c的代數(shù)式表示)。

有同學(xué)提出，測定產(chǎn)品中SO42ˉ的含量也可測定產(chǎn)品的純度，請補充完整實驗方案：稱取約0.4g樣品，溶于70mL水，__________________________________________________，將沉淀移入坩堝，灼燒至恒重，記錄數(shù)據(jù)(實驗中必須使用的試劑有：2mol·L-1的HCl溶液、BaCl2溶液、AgNO3溶液)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】蔗糖與濃硫酸反應(yīng)的實驗改進(jìn)裝置如圖所示，下列說法錯誤的是

A.改進(jìn)裝置后，有毒氣體被堿液吸收，實現(xiàn)了綠色環(huán)保

B.濃硫酸在實驗過程中體現(xiàn)了脫水性和強(qiáng)氧化性

C.產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，說明產(chǎn)生了CO2

D.該反應(yīng)比較劇烈、危險，實驗各物質(zhì)的用量應(yīng)按要求規(guī)范操作

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.甲醇可以與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)方程式如下：CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)；△H>0

（1）一定條件下，向體積為2L的恒容密閉容器中充入1molCH3OH(g)和3molH2O(g)，20s后，測得混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的1.2倍，則用甲醇表示該反應(yīng)的速率為___。

（2）如圖中P是可自由平行滑動的活塞，關(guān)閉K，在相同溫度時，向A容器中充入1molCH3OH(g)和2molH2O(g)，向B容器中充入1.2molCH3OH(g)和2.4molH2O(g)，兩容器分別發(fā)生上述反應(yīng)。已知起始時容器A和B的體積均為aL，反應(yīng)達(dá)到平衡時容器B的體積為1.5aL，維持其他條件不變，若打開K，一段時間后重新達(dá)到平衡，容器B的體積為___L(連通管中氣體體積忽略不計，且不考慮溫度的影響)。

Ⅱ.甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇(于固定容器中進(jìn)行)：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)

下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)

溫度

250℃

300℃

350℃

K

2.041

0.27

0.012

（1）300℃下，將2molCO、6molH2和4molCH3OH充入2L的密閉容器中，判斷反應(yīng)___(填“正向”或“逆向”)進(jìn)行。

（2）要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是___(填序號)。

a.升溫 b.加入催化劑 c.增加CO的濃度 d.加入H2加壓 e.加入惰性氣體加壓 f.分離出甲醇

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同步練習(xí)冊答案