【題目】常溫下，向 20 mL 0.1 mol·L-1(NH4)2SO4 溶液中逐滴加入 0.2 mol·L-1NaOH 溶液時，溶液的 pH與所加 NaOH 溶液體積的關(guān)系如圖所示(不考慮揮發(fā))。下列說法正確的是

A.點 a 所示溶液中：c(NH)>c(SO)>c(OH-)>c(H+)

B.點 b 所示溶液中：c(NH)＝c(Na+)>c(H+)＝c(OH)

C.點 c 所示溶液中：c(SO)＋c(H+)＝c(NH3·H2O)＋c(OH)

D.點 d 所示溶液中：c(SO)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(NH)

【答案】C

【解析】

分析圖中信息，在a點，溶質(zhì)為(NH4)2SO4；在c點，(NH4)2SO4與NaOH物質(zhì)的量相等，此時溶質(zhì)為等濃度的NaNH4SO4和NH3·H2O；則b點，(NH4)2SO4有剩余，此時溶質(zhì)為NaNH4SO4、NH3·H2O、(NH4)2SO4；在d點，(NH4)2SO4與NaOH剛好完全反應(yīng)，溶質(zhì)為Na2SO4和NH3·H2O。

A．點 a 所示溶液為(NH4)2SO4溶液，水解顯酸性，離子濃度大小關(guān)系：c(NH)>c(SO)>c(H+)>c(OH-)，A錯誤；

B．點 b 所示溶液為NaNH4SO4、NH3·H2O、(NH4)2SO4混合溶液，此時pH=7，NH4+不水解，NH3·H2O不電離，所以c(NH)>c(Na+)>c(H+)＝c(OH)，B錯誤；

C．點 c 所示溶液為等濃度的NaNH4SO4和NH3·H2O混合溶液，此時以NH3·H2O的電離為主，根據(jù)電荷守恒和物料守恒可知：2c(SO)+ c(OH)= c(H+)+ c(Na+)+ c(NH)，c(NH3·H2O)＋c(NH)=2 c(Na+)，c(SO)= c(Na+)，整理上述三式，可得c(SO)＝c(NH3·H2O)＋c(OH)-c(H+)，C正確；

D．點 d 所示溶液為Na2SO4和NH3·H2O按1:2摩爾比混合的溶液： c(NH3·H2O) )>c(SO>c(OH-)>c(NH)，D錯誤；

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將煤隔絕空氣加強熱(干餾)可得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦?fàn)t氣。某焦?fàn)t氣組成如下：

成分

氫氣

甲烷

乙烯

丙烯

質(zhì)量分?jǐn)?shù)(%)

20

56

14

10

將該焦?fàn)t氣通過足量的溴水后，所得混合氣體的平均相對分子質(zhì)量約為

A.5.63B.7.02C.7.41D.10.12

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）實驗測得16 g甲醇CH3OH(l)在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出363.25 kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式： ____________________。

（2）合成氨反應(yīng)N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)ΔH＝a kJ·mol－1，反應(yīng)過程的能量變化如圖所示：

①該反應(yīng)通常用鐵作催化劑，加催化劑會使圖中E______（填“變大”或“變小”），E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？______(填“有”或“無”)。

②有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學(xué)鍵

H—H

N—H

N≡N

鍵能(kJ·mol－1)

436

391

945

試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計算a為____________。

（3）發(fā)射衛(wèi)星時可用肼（N2H4）為燃料，用二氧化氮為氧化劑，這兩種物質(zhì)反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣。已知：①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △Η1=a kJ/mol

②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △Η2=bkJ/mol

寫出肼和二氧化氮反應(yīng)生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，向圓底燒瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氫溴酸，溶液中發(fā)生反應(yīng)；C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O，充分反應(yīng)后達到平衡。已知常壓下，C2H5Br和C2H5OH的沸點分別為38.4℃和78.5℃。下列有關(guān)敘述錯誤的是

A. 加入NaOH，可增大乙醇的物質(zhì)的量

B. 增大HBr濃度，有利于生成C2H5Br

C. 若反應(yīng)物增大至2 mol，則兩種反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率之比不變

D. 若起始溫度提高至60℃，可縮短反應(yīng)達到平衡的時間

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氯化二硫（S2Cl2）是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示，遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體，S2Br2與S2Cl2結(jié)構(gòu)相似。下列說法錯誤的是（ ）

A.S2Cl2中硫原子軌道雜化類型為sp3雜化

B.S2Cl2為含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子

C.熔沸點：S2Br2＞S2Cl2

D.S2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】圖表法、圖象法是常用的科學(xué)研究方法。

（1）短周期某主族元素M的電離能情況如圖1所示。則M元素位于周期表的第_____族。

（2）圖2是研究部分主族元素氫化物的沸點變化規(guī)律的圖象，折線c可以表達出第_____族元素氣態(tài)氫化物的沸點變化規(guī)律。兩位同學(xué)對某主族元素氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線（a和b），你認為正確的是折線_____（填a或b）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以紅土鎳礦（含NiO及鐵、鎂、硅的氧化物等）為原料制備Ni(OH)2的工藝流程如圖：

（1）“酸浸”時，H2SO4稍過量的目的是___。

（2）“氧化”時，Fe2+發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。

（3）“沉鐵”時生成黃鈉銑礬[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

（4）“沉鎂”時，需綜合考慮鎂去除率和鎳損失率。不同pH下鎂去除率和鎳損失率如圖所示。

①應(yīng)控制反應(yīng)體系的pH約為___（填字母）。

A.5.0 B.6.0 C.6.5

②巳知Ksp(MgF2)=7.4×10-11。要使“沉鎂”所得濾液中c(Mg2+)≤7.4×10-7mol·L-1，則應(yīng)控制濾液中c(F-)不低于___。

（5）“沉鎳”所得濾液中，可循環(huán)使用的主要溶質(zhì)為___（填化學(xué)式）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25C時，有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

下列有關(guān)微粒濃度的說法正確的是（ ）

A.pH均為8的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液：c(Na2CO3)>c(NaCN)>c(CH3COONa)

B.濃度均為0.1mol/LNaHCO3和Na2CO3混合溶液中：2c(Na+)=3c(HCO3-)+3c(CO32-)+3c(H2CO3)

C.0.2mol/LHCN溶液與0.lmol/LNaOH溶液等體積混合所得溶液中：c(HCN)>c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)

D.濃度均為0lmol/LCH3COOH和CH3COONa混合溶液中：c(CH3COOH)+c(H+)>c(CH3COO-)+c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】莽草酸可用于合成藥物達菲，其結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列關(guān)于莽草酸的說法正確的是

A.分子式為C7H6O5

B.分子中含有2種官能團

C.可發(fā)生加成和取代反應(yīng)

D.在水溶液羧基和羥基均能電離出H+

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