25℃時Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=1.0×10-16，將體積均為50mL的AgCl和AgI的飽和溶液的清液混合，再向其中加入1mL  1.0×10-4mol?L-1 AgNO3溶液，下列說法正確的是（　�。�
A、AgCl和AgI都沉淀
B、若加入AgNO3足量，AgCl和AgI都可沉淀，但以AgCl為主
C、向AgI清液加入1mL 1.0×10-4mol?L-1 AgNO3溶液，c（Ag+）增大，KSp（AgI）也增大
D、若取0.235克AgI固體放入100mL水（忽略體積變化），c（I-）為0.01mol?L-1
考點：難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：計算混合后各離子濃度，根據(jù)溶度積判斷沉淀的先后，溶度積小的沉淀先析出；溫度不變，Ksp不變，據(jù)此分析．
解答： 解：A、飽和的AgCl溶液中：c（Ag+）=c（Cl-）=1.342×10-5mol/L，飽和的AgI溶液中：c（Ag+）=c（I-）=1.0×10-8mol/L，等體積混合后，濃度減半，c（Cl-）=6.71×10-6mol/L，c（I-）=5.0×10-9mol/L，c（Ag+）=6.71×10-6mol/L，混合后，AgI必然沉淀，Qc=c（Cl-）×c（Ag+）=4.5×10-11＜1.8×10-10，AgCl不沉淀，故A錯誤；
B、若加入AgNO3足量，AgCl和AgI都可沉淀，由于飽和溶液中氯離子濃度比碘離子濃度大，因此以AgCl為主，故B正確；
C、Ksp與溫度有關，溫度不變，Ksp不變，故C錯誤；
D、常溫下，1L飽和溶液中碘化銀的質量為：1.0×10-8×235=2.35×10-6g，c（I-）=1.0×10-8mol/L，0.235克AgI固體放入100mL水，固體不能全部溶解，為飽和溶液，故c（I-）=1.0×10-8mol/L，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查了溶度積常數(shù)的有關計算，題目難度中等，注意溶度積常數(shù)的大小與溫度有關，側重于考查學生對公式的應用能力和計算能力．
練習冊系列答案
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用化學方法區(qū)別MgSO4、Al2（SO4）3和Fe2（SO4）3三種溶液時，最好選擇下列試劑中的（　�。�
A、NaOH溶液B、KSCN溶液
C、氨水D、石蕊試液

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將氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，得到的沉淀物中鋁元素的質量與溶液中所含鋁元素的質量相等，則原氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液的物質的量濃度之比可能是（　�。�
A、1：3B、2：3
C、1：4D、7：2

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下列反應中，反應后固體物質增重的是（　　）
A、氫氣通過灼熱的CuO粉末
B、二氧化碳通過Na2O2粉末
C、鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應
D、將鋅粒投入FeCl2溶液

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下列物質露置在空氣中質量會減輕的是（　�。�
A、濃鹽酸
B、Na2O2
C、NaOH
D、濃硫酸

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如果NO3-、Fe2+、SO42-、M四種離子以物質的量之比4：2：1：2共存于同一溶液中，那么，M可能是（　�。�
A、Cl-
B、Al3+
C、Na+
D、Mg2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

鋅與很稀的硝酸反應生成硝酸鋅、硝酸銨和水．當生成a mol硝酸鋅時，被還原的硝酸的物質的量為（　�。�
A、
a
4
mol
B、
1
2a
 mol
C、a mol
D、2a mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列所加的物質屬于催化劑的是（　　）
A、電解水制氫氣時，加入少量的Na2SO4
B、利用H2O2水溶液制氧氣時，加入少量的MnO2固體
C、實驗室用濃鹽酸制氯氣時，需加入MnO2固體
D、純鋅與硫酸反應制氫氣時，滴入少量硫酸銅

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　　）
A、化學反應除了生成新物質外，還伴隨著能量的變化
B、對于△H＞0的反應，反應物的能量小于生成物的能量
C、放熱反應都不需要加熱就能發(fā)生
D、吸熱反應在一定條件（如常溫、加熱等）下也能發(fā)生

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