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2．有關pH計算結果一定正確的是（　�。�
①強酸pH=a，加水稀釋到10n倍，則pH=a+n
②強堿pH=b，加水稀釋到10n倍，則pH=b-n
③弱酸pH=a，加水稀釋到10n倍，則pH＜a+n（a+n＜7）
④弱堿pH=b，加水稀釋到10n倍，則pH＞b-n（b-n＞7）
A．①②B．②③C．③④D．②④

分析 強酸、強堿在水溶液中完全電離，加水稀釋過程中導致酸或堿濃度降低，如果加水稀釋到10n倍，稀釋后溶液pH增大n或減小n，稀釋后溶液的pH仍然小于或大于7；
弱酸、弱堿在水溶液中部分電離，加水稀釋過程中弱酸或弱堿仍然電離，導致稀釋后溶液pH增大或減小n，據此分析解答．

解答 解：①強酸在水溶液中完全電離，如果強酸pH=a，加水稀釋到10n倍，則pH=a+n＜7，若a+n＞7，則讓pH=7，故錯誤；
②強堿在水溶液中完全電離，如果強堿pH=b，加水稀釋到10n倍，則pH=b-n＞7，若a+n，＜7，則讓pH=7，故錯誤；
③弱酸在水溶液中存在電離平衡，加水稀釋促進弱酸電離，如果弱酸pH=a，加水稀釋到10n倍，則pH＜a+n（a+n＜7），故正確；
④弱堿在水溶液中部分電離，加水稀釋促進弱堿電離，如果弱堿pH=b，加水稀釋到10n倍，則pH＞b-n（b-n＞7），故正確；
故選C．

點評 本題考查pH有關計算，明確強弱電解質電離特點是解本題關鍵，注意：稀釋溶液接近中性時要考慮水的電離，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．實驗室有一包固體粉末樣品可能是MgCO3、Fe2O3和FeO的混合物．
I．甲學生設計實驗方案，以確定樣品中是否含有FeO，除樣品外，實驗室只提供以下試劑：KMnO4溶液、鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、NaOH溶液，請你描述甲學生的實驗操作步驟、現象及結論：取少量樣品于試管中，加入稀硫酸溶解，再加入少量KMnO4溶液，溶液不褪色，說明樣品中沒有FeO
 II．經甲學生實驗確定該樣品中不存在FeO，乙學生想在甲學生的實驗基礎上進一步來測定混合物中Fe2O3的含量：乙學生準備用如圖所示各儀器按一定順序連接成一套完整的裝置進行實驗，以測定Fe2O3的質量分數．

請回答下列問題：
（1）盛裝鹽酸的儀器的名稱是分液漏斗，裝置的連接順序是：B、D、A、C（填圖中字母序號，各儀器只能選用一次）．
（2）實驗過程中需要持續(xù)通入空氣，其作用除可以起到“攪拌”A、D中反應物以實現充分反應外，還有一個重要作用是：將反應產生的CO2氣體盡可能徹底的趕入裝置A中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收．
（3）為提高測定的準確度，在B中最應加入的物質是：d（填字母編號）．
a．飽和NaHCO3溶液      b．蒸餾水     c．濃硫酸     d．NaOH溶液
（4）在進行乙學生的實驗方案評價時，有學生認為不必測定A中沉淀的質量，而只要測出裝置A在吸收反應產生的氣體前后的質量差，就能完成實驗要求．實驗證明，若用此法測得Fe2O3的質量分數將偏�。ㄌ睢捌蟆薄ⅰ捌　被颉安蛔儭保�

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列與有機物的結構、性質有關的敘述正確的是（　�。�
A．苯和乙烯都能使溴水褪色，且反應原理相同
B．乙炔和苯均為不飽和烴，都只能發(fā)生加成反應
C．分子式為C10H14 苯環(huán)上只有一個取代基的芳香烴，其可能的結構有3種
D．乙烯和氯乙烯都可以通過聚合反應得到高分子材料

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列各離子組在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A．強堿性溶液：Mg2+、NH4+、Cl-、NO3-
B．使甲基橙變紅的溶液：Na+、Fe3+、Cl-、S2O32-
C．無色溶液中：K+、Al3+、HCO3-、Cr2O72-
D．常溫下，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10-12的溶液：K+、Na+、AlO2-、CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．在已經提取氯化鈉、溴、鎂等化學物質的富碘鹵水中，采用所給的工藝流程生產單質碘：

（1）碘位于元素周期表中的第五周期第VIIA族．
（2）步驟③加Fe的目的是使碘化銀轉化為碘化亞鐵（FeI2）和單質銀
（3）寫出步驟④的化學方程式：2FeI2+3Cl2═2I2+2FeCl3．
（4）上述生產流程中，可以循環(huán)利用的副產物是Ag，己知上述流程得到的該副產物含雜質，現需將其制成生產所需的試劑，先后還需加入稀硫酸、稀硝酸來進行處理．
（5）甲物質見光易變黑，其原因是（用化學方程式表示）．2AgI$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2Ag+I2．
（6）第⑤步操作可供提純I2的兩種方法是萃取和升華．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．A、B、C、D四種化合物，其中A、C、D焰色反應均為黃色，而B的焰色反應為紫色，A、C和鹽酸反應均得到D，將固體C加熱可得到A，若在A的溶液中通入一種無色無味氣體，又可制得C，若B的溶液滴加到硫酸亞鐵溶液中，現象為出現白色沉淀→灰綠色沉淀→紅褐色沉淀E．試推斷：
（1）B：KOH、E：Fe（OH）3
（2）①C加熱分解的化學方程式：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O
②A與無色無味氣體反應的離子方程式：CO32-+CO2+H2O=2HCO3-
③由白色沉淀最終變?yōu)榧t褐色沉淀E的化學方程式：2Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．某學習小組對課本中“氯化鈉能用于制燒堿”的內容產生興趣，查閱資料得知：
 2NaCl+2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ 2NaOH+H2↑+Cl2↑．
為驗證該反應能制燒堿，同學們用圖1裝置進行了電解飽和氯化鈉溶液的實驗，通電一段時間后，關閉電源，從K處倒出溶液作為待測液進行如下探究．

【探究一】檢驗待測液中含有氫氧化鈉檢驗含有氫氧化鈉的方法是取樣，滴加無色酚酞溶液，溶液變紅色．
【探究二】測定待測液中氫氧化鈉的質量分數
查閱資料：Ⅰ．氫氧化鎂不溶于水．
Ⅱ．氫氧化鈉與氯化鎂溶液能發(fā)生復分解反應，化學方程式為：2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl．進行實驗：實驗步驟如圖2所示．
（1）步驟②加入的氯化鎂溶液必需過量，其目的是使NaOH完全反應．實驗過程中，判斷所加氯化鎂溶液是否過量的方法是取步驟②上層清液于試管中，滴加氫氧化鈉溶液，若有白色沉淀生成，則所加氯化鎂溶液過量，反之，則不過量．
（2）實驗過程中若缺少步驟④的操作，則測定的待測液中氫氧化鈉的質量分數將偏大（填“偏大”、“偏小”或“沒影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．A、B、C、D、E五種短周期元素的原子序數逐漸增大．A是原子半徑最小的元素，B可形成多種同素異形體，其中一種的硬度是自然界中最大的．D元素原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍．E元素的M層電子數等于A和B的質子數之和．
（1）寫出元素D在元素周期表中的位置：第二周期ⅥA族．
（2）B、C、D三種元素的最簡單氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是H2O＞NH3＞CH4（填化學式）．
（3）A、B、C、D幾種元素之間可以形成多種10電子微粒，寫出上述10電子微粒中離子之間發(fā)生反應的一個離子方程式：NH3+H2O=NH3•H2O或OH-+NH4+=NH3•H2O．
（4）ED2是一種具有強氧化性的新型消毒劑，一定條件下4mol ED與5mol C2A4恰好完全反應，請寫出該反應的化學方程式：4ClO2+5N2H4=5N2+4HCl+8H2O；若反應消耗1mol C2A4，則轉移電子的物質的量為4mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列離予方程式書寫正確的是（　�。�
（1）MgSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
（2）用惰性電極電解Na2S溶液：S2-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$S↓+H2↑+2OH-
（3）FeBr2溶液中通入過量氯氣：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
（4）FeCl3溶液中撒入CaCO3粉末有氣泡產生：2Fe3++3CaCO3+3H2O═2Fe（OH）3↓+3Ca2++3CO2↑
（5）氨水吸收少量的二氧化硫：NH3•H2O+SO2═NH4++HSO3-
（6）用兩個銅片作電極電解鹽酸有：Cu+2H+ $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cu2+
（7）用石墨作電極電解AlCl3溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
（8）Na2O2加入到足量H218O中：2Na2O2+2H218O═4Na++4OH-+18O2↑
A．2個B．3個C．4個D．5個

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