17.在已經(jīng)提取氯化鈉、溴、鎂等化學(xué)物質(zhì)的富碘鹵水中,采用所給的工藝流程生產(chǎn)單質(zhì)碘:

(1)碘位于元素周期表中的第五周期第VIIA族.
(2)步驟③加Fe的目的是使碘化銀轉(zhuǎn)化為碘化亞鐵(FeI2)和單質(zhì)銀
(3)寫出步驟④的化學(xué)方程式:2FeI2+3Cl2═2I2+2FeCl3
(4)上述生產(chǎn)流程中,可以循環(huán)利用的副產(chǎn)物是Ag,己知上述流程得到的該副產(chǎn)物含雜質(zhì),現(xiàn)需將其制成生產(chǎn)所需的試劑,先后還需加入稀硫酸、稀硝酸來進(jìn)行處理.
(5)甲物質(zhì)見光易變黑,其原因是(用化學(xué)方程式表示).2AgI$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2Ag+I2
(6)第⑤步操作可供提純I2的兩種方法是萃取和升華.

分析 富碘鹵水中含有I-,加入硝酸銀發(fā)生:Ag++I-═AgI↓,過濾水洗后的甲為AgI,加入Fe攪拌,發(fā)生置換反應(yīng)可得Ag和FeI2,向其中通過量Cl2,發(fā)生2FeI2+3Cl2═2I2+2FeCl3,由于加入的Fe過量,所以先加入稀硫酸除去Fe,再加入稀硝酸與Ag反應(yīng)制得AgNO3溶液;分離I2和FeCl3溶液方法是加入苯、汽油、CCl4等有機溶劑進(jìn)行萃取,據(jù)此分析解答.

解答 解:富碘鹵水中含有I-,加入硝酸銀發(fā)生:Ag++I-═AgI↓,過濾水洗后的甲為AgI,加入Fe攪拌,發(fā)生置換反應(yīng)可得Ag和FeI2,向其中通過量Cl2,發(fā)生2FeI2+3Cl2═2I2+2FeCl3;
由于加入的Fe過量,所以先加入稀硫酸除去Fe,再加入稀硝酸與Ag反應(yīng)制得AgNO3溶液;分離I2和FeCl3溶液方法是加入苯、汽油、CCl4等有機溶劑進(jìn)行萃取,
(1)I的原子序數(shù)為53,原子核外有5層電子,最外層電子為7,位于周期表第五周期ⅦA族,故答案為:ⅦA;五;
(2)富碘鹵水中含有I-,加入硝酸銀發(fā)生:Ag++I-═AgI↓,過濾水洗后的甲為AgI,加入Fe攪拌,可得Ag和FeI2
故答案為:使碘化銀轉(zhuǎn)化成碘化亞鐵(FeI2)和單質(zhì)銀;
(3)FeI2具有還原性,與充足的氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成I2和FeCl3,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeI2+3Cl2═2I2+2FeCl3,
故答案為:2FeI2+3Cl2═2I2+2FeCl3
(4)由流程圖可看出,副產(chǎn)物為Ag,由于加入的Fe過量,所以先加入稀硫酸除去Fe,再加入稀硝酸與Ag反應(yīng)制得AgNO3溶液,
故答案為:Ag; 稀硫酸、稀硝酸;
(5)AgI見光易分解生成碘和Ag,反應(yīng)方程式為2AgI$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2Ag+I2,故答案為:2AgI$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2Ag+I2;
(6)碘單質(zhì)在水中溶解度減小,易溶于有機溶劑,可以通過萃取法提純;碘單質(zhì)具有升華的性質(zhì),也可以通過升華的方法提純,
故答案為:萃;升華.

點評 本題考查物質(zhì)的制備和分離,題目難度中等,注意根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)認(rèn)真分析流程圖的反應(yīng)過程,正確判斷各物質(zhì)是解答該題的關(guān)鍵,知道常見物質(zhì)分離和提純方法,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

7.NaCl是一種化工原料,可以制備一系列物質(zhì)(見圖).下列說法正確的是( 。
A.25℃,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
B.石灰乳與Cl2的反應(yīng)中,Cl2既是氧化劑,又是還原劑
C.常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存,所以Cl2不與鐵反應(yīng)
D.圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)不都是氧化還原反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

8.t℃時,將3mol A和1mol B氣體通入體積為2L的密閉容器中(容積不變),發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)?xC(g),2min時達(dá)到平衡狀態(tài)(溫度不變),剩余0.8mol B,并測得C的濃度為0.4mol/L,請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)從開始反應(yīng)到平衡狀態(tài),生成C的平均速率為0.2 mol•L-1•min-1
(2)x=4;
(3)若繼續(xù)向原平衡混合物的容器中通入少量氦氣,化學(xué)平衡C;
A.向正反應(yīng)方向移動  B.向逆反應(yīng)方向移動  C.不移動.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.鐵是目前人類使用量最大的金屬,它能形成多種化合物.
(1)工業(yè)上,向熾熱鐵屑中通入氯化氫可生成無水氯化亞鐵,若操作不當(dāng),制得的FeCl2會含有少量FeCl3,檢驗FeCl3常用的試劑是硫氰化鉀溶液;為防止FeCl2溶液中含有FeCl3,最好在FeCl2溶液中加入鐵粉.
(2)LiFePO4(難溶于水)材料被視為最有前途的鋰離子電池材料之一.
①以FePO4(難溶于水)、Li2CO3、單質(zhì)碳為原料在高溫下制備LiFePO4,同時伴隨產(chǎn)生一種可燃性氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FePO4+Li2CO3+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2LiFePO4+3CO↑.若有1molC參與反應(yīng),則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA
②磷酸鐵鋰動力電池有幾種類型,其中一種(中間是鋰離子聚合物的隔膜,它把正極與負(fù)極隔開,只允許鋰離子通過)工作原理為FePO4+Li$?_{充電}^{放電}$LiFePO4,如下圖所示.則放電時FePO4一端為電池的正極,充電時陽極上的電極反應(yīng)式為LiFePO4-e-=FePO4+Li+
(3)硫化亞鐵常用于工業(yè)廢水的處理.已知:25℃時,溶度積常數(shù)Ksp(FeS)=6.3×10-18、Ksp(CdS)=3.6×10-29.請寫出用硫化亞鐵處理含Cd2+的工業(yè)廢水的離子方程式Cd2+(aq)+FeS(s)=Fe2+(aq)+CdS(s),在FeS、CdS的懸濁液中c(Fe2+):c(Cd2+)=1.75×1011
(4)已知25℃時,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,此溫度下若在實驗室中配制5mol/L 100mL FeCl3溶液,為使配制過程中不出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象,則至少需要加入2.5ml、2mol/L的鹽酸(忽略加入鹽酸體積).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.下列判斷正確的是(  )
A.原子半徑:S>O>NB.沸點:H2O>HF>H2S
C.離子半徑:Cl->Al3+>Mg2+D.還原性:I->S2->Br-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.有關(guān)pH計算結(jié)果一定正確的是( 。
①強酸pH=a,加水稀釋到10n倍,則pH=a+n
②強堿pH=b,加水稀釋到10n倍,則pH=b-n
③弱酸pH=a,加水稀釋到10n倍,則pH<a+n(a+n<7)
④弱堿pH=b,加水稀釋到10n倍,則pH>b-n(b-n>7)
A.①②B.②③C.③④D.②④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一,其主要成分為鐵的氧化物(設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和氧元素,且雜質(zhì)不與H2SO4反應(yīng)).某研究性學(xué)習(xí)小組對某鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式進(jìn)行探究.

Ⅰ.鐵礦石中含氧量的測定
①按如圖組裝儀器,檢驗裝置的氣密性;
②將10.0g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中,裝置B、C中的藥品如圖所示(夾持儀器均省略);
③從左端導(dǎo)氣管口處不斷地緩緩?fù)ㄈ際2,待C裝置出口處H2驗純后,點燃A處酒精燈;
④充分反應(yīng)后,撤掉酒精燈,再持續(xù)通入氫氣至完全冷卻.
(1)補全步驟①的操作檢驗裝置的氣密性.
(2)裝置C的作用為防止空氣中的水蒸氣和CO2進(jìn)入B中,影響測定結(jié)果.
(3)測得反應(yīng)后裝置B增重2.7g,則鐵礦石中氧的質(zhì)量百分含量為24%.
Ⅱ.

(1)步驟④中煮沸的作用是趕走溶液中溶解的過量的Cl2
(2)下列有關(guān)步驟⑥的操作中說法正確的是bd.
a.滴定管用蒸餾水洗滌后可以直接裝液
b.錐形瓶不需要用待測液潤洗
c.滴定過程中,眼睛注視滴定管中液面變化
d.滴定結(jié)束后,30s內(nèi)溶液不恢復(fù)原來的顏色,再讀數(shù)
(3)若滴定過程中消耗0.5000mol•L-1的KI溶液22.50mL,則鐵礦石中鐵的質(zhì)量百分含量為70%.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.在298K、1.01×105 Pa下,將22gCO2通入750mL 1mol•L-1 NaOH 溶液中充分反應(yīng),測得反應(yīng)放出x kJ的熱量.已知在該條件下,1molCO2通入1L2mol•L-1 NaOH溶液中充分反應(yīng)放出y kJ的熱量,則CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)方程式正確的是( 。
A.CO2(g)+NaOH(aq)═NaHCO3(aq)△H=-(2y-x) kJ•mol-1
B.CO2(g)+NaOH(aq)═NaHCO3(aq)△H=-(2x-y) kJ•mol-1
C.CO2(g)+NaOH(aq)═NaHCO3(aq)△H=-(4x-y) kJ•mol-1
D.CO2(g)+2NaOH(l)═2NaHCO3(l)△H=-(8x-2y) kJ•mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.下列離子方程式書寫錯誤的是( 。
A.足量的CO2通入氨水中:CO2+NH3•H2O═NH4++HCO3-
B.除去CO2中的HCl氣體:CO32-+2H+═CO2+2H2O
C.自然界中溶洞的形成:CaCO3+CO2+2H2O═Ca2++2HCO3-
D.用燒堿溶液吸收氯氣的反應(yīng):Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O

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