14．某固體混合物，可能含有FeCl2、NaNO2、Ba（OH）2、AlCl3、Na2SO3中的若干種．取適量該混合物加適量水充分?jǐn)嚢�，得到白色沉淀A與無色溶液B．
①取適量A加入稀硝酸至過量，白色沉淀部分溶解
②取少量B逐滴加入稀硫酸至過量，不斷生成白色沉淀后沉淀部分溶解
③取少量B滴加酸性高錳酸鉀溶液，振蕩，最終得無色溶液
根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，以下推測正確的是（　�。�
A．無法判斷固體中FeCl2是否存在
B．③中使高錳酸鉀溶液褪色的是亞硝酸根離子
C．B的pH＜7
D．固體由Ba（OH）2、AlCl3、Na2SO3組成

分析 該混合物加適量水充分?jǐn)嚢�，得到白色沉淀A與無色溶液B，則一定不含F(xiàn)eCl2，沉淀為氫氧化鋁或亞硫酸鋇、硫酸鋇；
①取少量A加入稀硝酸至過量，白色沉淀部分溶解，沉淀一定含氫氧化鋁，則原混合物中一定含AlCl3，生成硫酸鋇沉淀，則原混合物中一定含Na2SO3；
②取少量B逐滴加入稀硫酸至過量，不斷生成白色沉淀后沉淀部分溶解，則沉淀含硫酸鋇、亞硫酸鋇，B中含鋇離子，原混合物中一定含Ba（OH）2，
③取少量B滴加少量酸性高錳酸鉀，振蕩，最終得無色溶液，一定含NaNO2，以此來解答．

解答 解：該混合物加適量水充分?jǐn)嚢�，得到白色沉淀A與無色溶液B，則一定不含F(xiàn)eCl2，沉淀為氫氧化鋁或亞硫酸鋇、硫酸鋇；
①取少量A加入稀硝酸至過量，白色沉淀部分溶解，沉淀一定含氫氧化鋁，則原混合物中一定含AlCl3，生成硫酸鋇沉淀，則原混合物中一定含Na2SO3；
②取少量B逐滴加入稀硫酸至過量，不斷生成白色沉淀后沉淀部分溶解，則沉淀含硫酸鋇、亞硫酸鋇，B中含鋇離子，原混合物中一定含Ba（OH）2，
③取少量B滴加少量酸性高錳酸鉀，振蕩，最終得無色溶液，一定含NaNO2，
A．由上述分析，一定不含有色的離子，則一定不含F(xiàn)eCl2，故A錯誤；
B．由上述分析，③中使KMnO4褪色的是NO2-，故B正確；
C．B中含偏鋁酸鋇，水解顯堿性，pH＞7，故C錯誤；
D．固體由NaNO2、Ba（OH）2、AlCl3、Na2SO3組成，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查物質(zhì)的檢驗及推斷，為高頻考點，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及現(xiàn)象與結(jié)論的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重物質(zhì)推斷能力、綜合應(yīng)用知識能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．用鋁制容器盛裝濃硝酸，這是因為濃硝酸有（　　）
A．還原性B．氧化性C．脫水性D．吸水性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．有關(guān)溶液中所含離子的檢驗，下列判斷正確的是（　�。�
A．加入硝酸酸化，再滴加KSCN溶液后有紅色物質(zhì)生成，則原溶液中一定有Fe3+存在
B．加入鹽酸有能使澄清石灰水變渾濁的氣體生成，則原溶液中一定有大量的CO32-存在
C．用某溶液做焰色反應(yīng)實驗時火焰為黃色，則該溶液中一定有鈉元素，可能有鉀元素
D．分別含有Mg2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Fe2+和Na+的六種鹽溶液，只用NaOH溶液是不能一次鑒別開的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．石油裂解、海水制鎂、纖維素制火棉都包含化學(xué)變化
B．蛋白質(zhì)、棉花、聚氯乙烯、淀粉都是自然界存在的天然高分子化合物
C．2013年諾貝爾化學(xué)獎授予三位美國化學(xué)家，以表彰他們設(shè)計出多尺度復(fù)雜化學(xué)系統(tǒng)模型，將傳統(tǒng)化學(xué)實驗搬到了網(wǎng)絡(luò)世界，這一完美結(jié)合現(xiàn)實與理論的化學(xué)系統(tǒng)模型，為全面了解并預(yù)測化學(xué)反應(yīng)進(jìn)程奠定了基礎(chǔ)
D．一些有機溶劑（如乙醚、乙醇、苯、丙酮等）沸點低極易被引燃，加熱時最好用水浴加熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　�。�
A．檢驗?zāi)乘嵝匀芤褐蠧l-和SO42-，選用試劑及順序是過量Ba（NO3）2溶液、AgNO3溶液
B．將足量CO2和SO2的混合氣體分別通入BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液中，最終都無沉淀生成
C．將鐵粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反應(yīng)后剩余的固體中必有鐵
D．用加熱分解的方法可將NH4Cl固體和Ca（OH）2固體的混合物分離

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中僅含有一種金屬元素，A和D最外層電子數(shù)相同；B、C和E在周期表中相鄰，且C、E同主族．B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，A和C可形成兩種常見的液態(tài)化合物．
請回答下列問題：
（1）C、D、E三種原子對應(yīng)的離子半徑由大到小的順序是S2-＞O2-＞Na+（填離子符號）
（2）A、B、C、D的任意三種元素可組成多種化合物，X和Y是其中的兩種；X和Y都是既含離子鍵又含有共價鍵的離子化合物：將X、Y分別溶于水時，X能促進(jìn)水的電離，而Y能抑制水的電離，X水溶液的PH＜7，Y水溶液PH＞7．將0.2mol/L的X溶液與0.1mol/L的Y溶液等體積混合后，溶液呈堿性．請判斷：
①X的化學(xué)式為NH4NO3，Y的化學(xué)式為NaOH
②混合溶液中各種帶電微粒的物質(zhì)的量的濃度由大到小的順序為c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（Na+ ）＞c（OH-）＞c（H+）
（3）A、C兩元素的單質(zhì)與熔融K2CO3組成的燃料電池，其負(fù)極反應(yīng)式為H2+CO32--2e-=CO2↑+H2O用該電池電解1L 1mol/L NaCl溶液，當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L A2時，NaCl溶液的PH=13（假設(shè)電解過程中溶液的體積不變）．
（4）25℃，兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表：
        Ka1         Ka2
        H2SO3     1.3×10-2  6.3×10-8
        H2CO3     4.2×10-7  5.6×10-11
請寫出H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式H2SO3+HCO3-=HSO3-+H2O+CO2↑
（5）常溫下0.2mol/L的H2C2O4溶液的PH為2.1．H2C2O4與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，現(xiàn)象是有氣泡（CO2）產(chǎn)生，紫紅色消失．寫出反應(yīng)的離子方程式2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O又知該反應(yīng)開始時速率較慢，隨后大大加快，可能的原因是反應(yīng)生成Mn2+對反應(yīng)起到催化作用（忽略反應(yīng)的熱效應(yīng)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)或反應(yīng)的說法正確的是（　�。�
A．石油的裂化、裂解和煤的干餾都是化學(xué)變化
B．苯和濃溴水在溴化鐵作催化劑的條件下反應(yīng)生成溴苯
C．制備聚苯乙烯和制備酚醛樹脂的反應(yīng)均屬于加聚反應(yīng)
D．淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都是高分子化合物，都能發(fā)生水解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．某溶液可能含有Clˉ、SO42ˉ、CO32ˉ、NH4+、Fe3+、Al3+和K+．取該溶液200mL，加入過量濃NaOH溶液，加熱，得到448mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定），同時產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到3.2g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到9.32g不溶于鹽酸的沉淀．由此可知原溶液中（　�。�
A．至少存在5種離子
B．SO42ˉ、NH4+一定存在，Clˉ可能不存在
C．Clˉ一定存在，且c（Clˉ）≥0.3mol/L
D．CO32ˉ、Al3+一定不存在，K+可能存在

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用的說法正確的是（　　）
A．在甲苯中加入少量酸性高錳酸鉀溶液，振蕩后褪色，正確的解釋是由于側(cè)鏈與苯環(huán)的相互影響，使側(cè)鏈和苯環(huán)均易被氧化
B．等質(zhì)量的乙烷、乙烯、乙炔在氧氣中完全燃燒，乙烷消耗的氧氣最多
C．間二溴苯僅有一種空間結(jié)構(gòu)可證明苯分子中不存在單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)
D．甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過石油分餾得到

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