6．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)或反應的說法正確的是（　　）
A．石油的裂化、裂解和煤的干餾都是化學變化
B．苯和濃溴水在溴化鐵作催化劑的條件下反應生成溴苯
C．制備聚苯乙烯和制備酚醛樹脂的反應均屬于加聚反應
D．淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都是高分子化合物，都能發(fā)生水解反應

分析 A．石油裂化獲得輕質(zhì)油，裂解獲得乙烯，煤在隔絕空氣條件下發(fā)生復雜的物理化學變化；
B．苯與濃溴水不反應；
C．制備酚醛樹脂為縮聚反應；
D．油脂的相對分子質(zhì)量在10000以下，不屬于高分子．

解答 解：A．石油裂化獲得輕質(zhì)油，裂解獲得乙烯，煤在隔絕空氣條件下發(fā)生復雜的物理化學變化，均有新物質(zhì)生成，則均屬于化學變化，故A正確；
B．苯與濃溴水不反應，用苯和液溴在溴化鐵作催化劑的條件下反應生成溴苯，故B錯誤；
C．制備酚醛樹脂為縮聚反應、制取苯乙烯為加聚反應，反應類型不同，故C錯誤；
D．油脂的相對分子質(zhì)量在10000以下，不屬于高分子，而淀粉和蛋白質(zhì)都是高分子化合物，均可發(fā)生水解反應，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，注意有機反應類型的判斷，側(cè)重分析與應用能力的考查，選項B為易錯點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列敘述及對應的離子方程式正確的是（　　）
A．用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
B．工業(yè)上用NO2與水反應制取NO：3NO2+H2O═NO3-+NO+2H+
C．用Cu除去CuCl2溶液中少量的FeCl3雜質(zhì)：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
D．向NaAlO2溶液中通入過量CO2制A（OH）3：2AlO2-+CO2+3H2O═2A（OH）3↓+CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列各組溶液，不用外加試劑，就能實現(xiàn)鑒別的是（　�。�
①CuSO4   K2SO4   KNO3  KOH            ②Na2CO3   BaCl2   HCl    Na2SO4
③NH4NO3  Na2SO4  Ba（OH）2  AlCl3       ④NaAlO2 Na2SiO3 H2SO4  NaCl．
A．①③B．②④C．①③④D．②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．某固體混合物，可能含有FeCl2、NaNO2、Ba（OH）2、AlCl3、Na2SO3中的若干種．取適量該混合物加適量水充分攪拌，得到白色沉淀A與無色溶液B．
①取適量A加入稀硝酸至過量，白色沉淀部分溶解
②取少量B逐滴加入稀硫酸至過量，不斷生成白色沉淀后沉淀部分溶解
③取少量B滴加酸性高錳酸鉀溶液，振蕩，最終得無色溶液
根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，以下推測正確的是（　�。�
A．無法判斷固體中FeCl2是否存在
B．③中使高錳酸鉀溶液褪色的是亞硝酸根離子
C．B的pH＜7
D．固體由Ba（OH）2、AlCl3、Na2SO3組成

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．相同溫度下，體積均為0.50L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：X2（g）+3Y2（g）?2XY3（g）△H=-92.6kJ•mol-1，實驗測得反應在起始、達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：
容器
編號		起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol達平衡時體系能量的變化
X2Y2XY3
①130放熱23.15 kJ
②0.61.80.8Q（Q＞0）
下列敘述不正確的是（　�。�
A．容器①、②中反應的平衡常數(shù)相等
B．達平衡時，兩個容器中XY3的物質(zhì)的量濃度均為1mol•l-1
C．容器②中反應達到平衡時放出的熱量為Q
D．若將容器①體積縮小為0.40 L，則達平衡時放出的熱量大于23.15 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是（　　）
A．聚氯乙烯分子中含碳碳雙鍵
B．以淀粉為原料可制取乙酸乙酯
C．包裝用材料聚乙烯和聚氯乙烯都屬于烴
D．油脂的皂化反應屬于加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．將0.4molAgNO3，0.8mol Cu（NO3）2，0.8molKCl液1L用惰性電極電解一段時間后，在一個電極上析出0.3molCu，此時在另 一個電極上放出氣體的體積（標準狀況）約為（　�。�
A．5.6LB．6.72LC．2.8LD．13.44L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理及利用的方法具有重要意義．
（1）①已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1
請寫出NO2與SO2反應生成SO3（g）和NO的熱化學方程式NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ•mol-1．
②一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于2L密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是bd．
a．體系壓強保持不變                b．混合氣體顏色保持不變
c．SO3和NO的體積比保持不變        d．每消耗1mol SO2的同時生成1molNO2
（2）工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應的熱化學方程式為：CO （ g ）+2H2 （ g ）?CH3OH （ g ）△H=-116kJ/mol一定條件下在2L密閉容器中，將1mol CO與3mol H2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應生成甲醇．
①2min時測得生成CH3OH 0.2mol，則0～2min的平均反應速率v（H2）=0.1mol•L-1•min-1．
②反應5min后達到平衡，若平衡后將容器的容積壓縮到原來的$\frac{1}{2}$，其他條件不變，對平衡體系產(chǎn)生的影響是cd （填字母序號）．
a．c（H2）減少                            b．正反應速率加快，逆反應速率減慢
c．CH3OH 的物質(zhì)的量增加                 d．重新平衡$\frac{c（{H}_{2}）}{c（C{H}_{3}OH）}$減小
（3）在密閉容器中充有1mol CO與2mol H2，在催化劑作用下反應生成甲醇，CO的轉(zhuǎn)化率（α）與溫度（T）、壓強（P） 的關(guān)系如圖1示．
①A、C兩點都表示達到的平衡狀態(tài)，則自反應開始到達平衡狀態(tài)所需的時間tA＞tC（填“＞”、“＜”或“=”）．
②若A點時容器的體積為1L，則該溫度下B的平衡常數(shù)KB=1，C點的平衡常數(shù)KC＜KB（填“＜”、“＞”或“=”）．
（4）圖2MCFC燃料電池，它是以水煤氣（CO、H2）為燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3共熔混合物為電解質(zhì)．A為電池的負極（選填“正”或“負”），寫出B極電極反應式O2+4e-+2CO2=2CO32-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．現(xiàn)有氧化鋁、石灰石、二氧化硅三種白色粉末，若用一種試劑將它們區(qū)別開來，此試劑是（　　）
A．水B．鹽酸C．氫氧化鈉溶液D．硝酸銀溶液

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