Question

X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，它們滿足以下條件：
①元素周期表中，Z與Y相鄰，Z與W相鄰；
②X分別與Y、Z、W可組成化學(xué)式為YX₃，X₂Z和X₂W三種共價(jià)化合物
請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）X、Y、Z原子最外層電子數(shù)之和是________
（2）X₂W的結(jié)構(gòu)式是________
（3）X、Y和Z組成的一種化合物是強(qiáng)酸.寫出該酸的稀溶液與銅反應(yīng)的離子方程式：
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含Y、Z的氣體和一種只含X、Z的液體（在常溫、常壓下）反應(yīng)可以生成一種離子化合物其化學(xué)式為________
（4）X、Y、Z和W組成一種化合物，其原子個(gè)數(shù)之比為5∶1∶3∶1；該化合物具有
還原性。
① 寫出該化合物與過(guò)量稀NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：
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② 請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明該化合物具有還原性：
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Answer 1

（9分） (1)12（1分）(2)H—??—H（1分）
(3)3Cu＋ 8H^＋＋2NO＝3Cu^2＋＋2NO↑＋4H₂O（2分）　NH₄NO₃或NH₄NO₂（1分）
(4) ①NH＋HSO＋2OH^－＝NH₃·H₂O＋H₂O＋SO（2分）
②取少許氯水，滴加該溶液，氯水褪色則說(shuō)明該化合物具有還原性(KMnO₄、溴水、
Fe^3＋等均可) （2分）

解析試題分析：X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，它們滿足以下條件：
①元素周期表中，Z與Y相鄰，Z與W相鄰；②X分別與Y、Z、W可組成化學(xué)式為YX₃，X₂Z和X₂W三種共價(jià)化合物。這說(shuō)明Y、Z是第二周期元素，W是第三周期元素。因此X是H，則Y是N，Z是O、W是S。
（1）X、Y、Z原子最外層電子數(shù)之和是1＋5＋6＝12。
（2）H₂S的結(jié)構(gòu)和水的結(jié)構(gòu)相似，則H₂S的結(jié)構(gòu)式是H—??—H。
（3）X、Y和Z組成的一種化合物是強(qiáng)酸，則該強(qiáng)酸是硝酸。硝酸具有強(qiáng)氧化性，能和銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則硝酸的稀溶液與銅反應(yīng)的離子方程式3Cu＋ 8H^＋＋2NO＝3Cu^2＋＋2NO↑＋4H₂O。含H、N、O三種元素的一種離子化合物的化學(xué)式為NH₄NO₃或NH₄NO₂。
（4）①X、Y、Z和W組成一種化合物，其原子個(gè)數(shù)之比為5∶1∶3∶1，則該化合物是NH₄HSO₃，與過(guò)量稀NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是NH＋HSO＋2OH^－＝NH₃·H₂O＋H₂O＋SO。
②＋4價(jià)的S元素具有還原性，所以驗(yàn)證其還原性的實(shí)驗(yàn)方法是取少許氯水，滴加該溶液，氯水褪色則說(shuō)明該化合物具有還原性。
考點(diǎn)：考查元素的推斷、結(jié)構(gòu)式、方程式以及氧化性和還原性的檢驗(yàn)等
點(diǎn)評(píng)：該題是中等難度的試題，試題貼近高考，基礎(chǔ)性強(qiáng)，在注重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)檢驗(yàn)和訓(xùn)練的同時(shí)，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。準(zhǔn)確判斷出元素是答題的關(guān)鍵。