9．W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，它們的最外層電子數(shù)總和為12，W屬于非金屬元素且與X同主族，X+、Y3+均與氖原子電子層結(jié)構(gòu)相同．下列說法正確的是（　�。�
A．單質(zhì)的還原性：W＞X＞Y
B．原子半徑：X＞Y＞Z＞W(wǎng)
C．X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性比Y的弱
D．化合物XYW4具有強(qiáng)氧化性

分析 W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X+、Y3+均與氖原子電子層結(jié)構(gòu)相同，則X為Na、Y為Al元素；W屬于非金屬元素且與X同主族，則W為H元素，這四種元素的最外層電子數(shù)總和為12，則Z為7，且原子序數(shù)大于Y，所以Z為Cl元素；
A．在金屬活動性順序表中，根據(jù)金屬金屬活動性順序表判斷這幾種單質(zhì)的還原性強(qiáng)弱；
B．原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小；
C．元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物的水化物堿性越強(qiáng)；
D．化合物NaAlH4具有強(qiáng)還原性．

解答 解：W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X+、Y3+均與氖原子電子層結(jié)構(gòu)相同，則X為Na、Y為Al元素；W屬于非金屬元素且與X同主族，則W為H元素，這四種元素的最外層電子數(shù)總和為12，則Z為7，且原子序數(shù)大于Y，所以Z為Cl元素；
A．在金屬活動性順序表中，根據(jù)金屬金屬活動性順序表判斷這幾種單質(zhì)的還原性強(qiáng)弱，所以單質(zhì)的還原性X＞Y＞W(wǎng)，故A錯誤；
B．原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以原子半徑：X＞Y＞Z＞W(wǎng)，故B正確；
C．元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，金屬性X＞Y，所以X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性比Y的強(qiáng)，故C錯誤；
D．化合物NaAlH4中H元素具有還原性，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，明確原子結(jié)構(gòu)、元素周期表結(jié)構(gòu)、元素周期律是解本題關(guān)鍵，知道元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱判斷方法，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（　　）
A．4 g重水中所含質(zhì)子數(shù)為2NA
B．在H2O2+Cl2═2HCl+O2反應(yīng)中，每生成32g氧氣，則轉(zhuǎn)移2NA個電子
C．銅與足量濃硫酸共熱放出4.48 LSO2時，消耗的銅原子數(shù)為0.2NA
D．8.0 gCu2S和CuO的混合物中含有銅原子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．一定條件下苯可被臭氧氧化，發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：則二甲苯通過上述反應(yīng)得到的產(chǎn)物有（　�。┓N．
A．2B．3C．4D．5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　�。�
A．氯氣與明礬處理水的原理完全相同
B．從海水中提取物質(zhì)都必須通過化學(xué)反應(yīng)才能實現(xiàn)
C．植物通過光合作用將二氧化碳轉(zhuǎn)化為糖是太陽能轉(zhuǎn)變成熱能的過程
D．鋁比鐵活潑，但鋁制品比鐵制品在空氣中耐腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．為測定硫酸亞鐵銨（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O晶體純度，某學(xué)生取mg硫酸亞鐵銨樣品配置成500mL溶液，根據(jù)物質(zhì)組成，甲、乙、丙三位同學(xué)設(shè)計了如下三個實驗方案，請回答：
（甲）方案一：取20.00mL硫酸亞鐵銨溶液于錐形瓶，用0.1000mol•L-1的酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定．
（乙）方案二：取20.00mL硫酸亞鐵銨溶液進(jìn)行如下實驗．
待測液$\stackrel{足量BaCl_{2}溶液}{→}$ $\stackrel{過濾}{→}$ $\stackrel{洗滌}{→}$ $\stackrel{干燥}{→}$ $\stackrel{稱量}{→}$Wg固體
（1）方案一的離子方程式為5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的依據(jù)是當(dāng)最后一滴酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴入時，錐形瓶內(nèi)溶液由黃色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不再恢復(fù)原色，說明達(dá)到滴定終點(diǎn)；
（2）方案二的離子方程式為SO42-+Ba2+=BaSO4↓；若實驗操作都正確，但方案一的測定結(jié)果總是小于方案二，其可能原因為Fe2+已被空氣部分氧化，如何驗證你的假設(shè)取少量硫酸亞鐵銨溶液，加入少量KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色，說明Fe2+已被空氣部分氧化．
（丙）方案三：（通過NH4+測定）實驗設(shè)計圖如所示．取20.00mL硫酸亞鐵銨溶液進(jìn)行該實驗．

（3）①裝置圖二（填“圖一”或“圖二”）較為合理，判斷理由是氨氣極易溶于水，圖一裝置無法排液體，甚至?xí)霈F(xiàn)倒吸．量氣管中最佳試劑是c（填字母編號．如選“圖二”則填此空，如選“圖一”此空可不填）．
a．水            b．飽和NaHCO3溶液          c．CCl4
②若測得NH3的體積為VL（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則該硫酸亞鐵銨晶體的純度為$\frac{392V×500}{2×22.4m×20}$×100%（列出計算式即可，不用簡化）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．鉻、釩、鐠（Pr）、鈰（Ce）等金屬在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用．
（1）鉻是一種硬而脆、抗腐蝕性強(qiáng)的金屬，常用于電鍍和制造特種鋼．基態(tài)Cr原子中，電子占據(jù)最高能層的符號為N，該能層上具有的原子軌道數(shù)為16，價電子排布式為3d54s1．
（2）用Cr2O3作原料，鋁粉作還原劑的鋁熱法可生成鉻．該反應(yīng)是一個自發(fā)放熱反應(yīng)，由此可判斷Cr-O鍵和Al-O鍵中Al-O鍵更強(qiáng)．研究發(fā)現(xiàn)氣態(tài)氯化鋁分子式為Al2Cl6，分子中存在配位鍵，分子間存在范德華力，則固態(tài)氯化鋁晶體類型是分子晶體．
（3）V2O5是一種常見的催化劑，在合成硫酸、硝酸、鄰苯二甲酸酐、乙烯、丙烯中，均使用V2O5作催化劑．V2O5的結(jié)構(gòu)式如圖所示，則V2O5分子含6個σ鍵和4個π鍵．丙烯分子中碳原子的雜化方式為sp2、sp3．
（4）PrO2晶體結(jié)構(gòu)與CaF2相似，PrO2晶胞中Pr原子位于面心和頂點(diǎn)，則PrO2的晶胞中含有8個氧原子，Pr的配位數(shù)為8．
（5）鈰（Ce）單質(zhì)為面心立方晶體，其晶胞參數(shù)為a=516pm，則鈰原子（Ce）半徑r為$\frac{\sqrt{2}×516}{4}$ pm（列算式即可，下同），Ce單質(zhì)晶體的密度為$\frac{4×140}{6.02×10{\;}^{23}×（516×10{\;}^{-10}）{\;}^{3}}$g/cm3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用如圖所示實驗裝置進(jìn)行實驗（圖中a、b、c）表示止水夾．某化學(xué)

請按要求填空：（可供選擇的試劑有：Cu片，MnO2粉末，濃硝酸，稀硝酸，濃硫酸，濃鹽酸，氫氧化鈉溶液，酚酞）
（1）A、C、E相連后的裝置可用于制取Cl2并進(jìn)行相關(guān)的性質(zhì)實驗．
若在丙中加入適量水，即可制得氯水．將所得氯水加入到滴有酚酞的NaOH溶液中，觀察到溶液褪色，甲同學(xué)給出的結(jié)論是氯水溶于水生成了酸，將NaOH中和后溶液褪色．
a．寫出制取氯氣的化學(xué)方程式：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
b．乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論不正確，他認(rèn)為褪色的原因可能是次氯酸具有漂白性，能使溶液褪色．
c．如何驗證甲、乙兩同學(xué)的結(jié)論（寫出所加試劑．現(xiàn)象，結(jié)論）：取反應(yīng)后的溶液少許于試管中，加入NaOH溶液，若溶液變紅，說明褪色是由于氯水溶于水生成了酸，將NaOH中和后溶液褪色，即甲同學(xué)正確，若溶液不變紅，則說明褪色次氯酸具有漂白性，能使溶液褪色，即乙同學(xué)正確；．
（4）B、D、E裝置相連后，可制得NO2并進(jìn)行有關(guān)實驗．
①B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
②欲用D裝置驗證NO2與水的反應(yīng)，其操作步驟為：先關(guān)閉止水夾ab，再打開止水夾c，使燒杯中的水進(jìn)入試管丁的操作是雙手緊握試管丁使試管中氣體逸出，二氧化氮與水接觸后即可引發(fā)燒杯中的水倒流于試管�。�
③試管丁中的NO2與水充分反應(yīng)，若向試管內(nèi)緩緩?fù)ㄈ胍欢康腛2，知道試管全部充滿水，則所得溶液中的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是0.045mol/L（氣體按標(biāo)準(zhǔn)狀況計算，結(jié)果保留二位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．150℃時，在固定容積的密閉容器中將1L氣態(tài)混合烴與9L氧氣（足量）混合點(diǎn)燃，恢復(fù)到原溫度時容器內(nèi)壓強(qiáng)為原來的108%，則原混合烴組成可能是（　�。�
A．甲烷與乙烷體積比為1：4B．乙烯與丁烷體積比為4：1
C．丙炔與乙炔物質(zhì)的量比為4：1D．乙烯與丁烯物質(zhì)的量比為1：4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．X、Y、Z、E、T均為短周期元素，在周期表中的相對位置如圖1．X是短周期中原子半徑最大的元素； X、Y在同一周期，Y是常見的半導(dǎo)體材料； E的最高價氧化物對應(yīng)水化物有強(qiáng)脫水性．

根據(jù)判斷出的元素回答問題：
（1）T在元素周期表中的位置第三周期，第ⅦA族；
（2）這幾種元素的氫化物中，水溶液酸性最強(qiáng)的是HCl（填化學(xué)式）；YZ2的熔點(diǎn)高于EZ2的熔點(diǎn)（填高于或低于）；
（3）E2T2的電子式；
（4）工業(yè)上制備單質(zhì)X的化學(xué)反應(yīng)方程式2NaCl$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Na+Cl2↑；
（5）已知1mol晶體Y在足量Z2中燃燒，恢復(fù)至室溫，放出989.2kJ 熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：Si（s）+O2（g）═SiO2（s）△H=-989.2kJ•mol-1；
（6）某溶液中可能含有以下陽離子（忽略由水電離產(chǎn)生的H+、OH-）：H+、NH4+、K+、Mg2+、Al3+，現(xiàn)取100mL該溶液逐滴滴加NaOH溶液，測得沉淀的物質(zhì)的量與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖2所示．
①在實驗中，NaOH溶液滴至b～c段過程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為NH4++OH-=NH3•H2O；NaOH溶液的濃度為$\frac{10}{d-c}$ mol•L-1 （用字母c、d表示）；
②原溶液中含有的Mg2+、Al3+、H+，其物質(zhì)的量之比n（Mg2+）：n（Al3+）：n（H+）為1：1：1．

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