Question

已知某條件下，合成氨反應的數(shù)據(jù)如下：

N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）

起始濃度/mol·L-1 1.0 3.0 0.2

2s末濃度/mol·L-1 0.6 1.8 1.0

4s末濃度/mol·L-1 0.4 1.2 1.4

當用氨氣濃度的增加來表示該反應的速率時，下列說法中錯誤的是（ ）

A．2s末氨氣的反應速率＝0.4mol·（L·s）－1

B．前2s時間內(nèi)氨氣的平均反應速率＝0.4mol·（L·s）－1

C．前4s時間內(nèi)氨氣的平均反應速率＝0.3mol·（L·s）－1

D．2s～4s時間內(nèi)氨氣的平均反應速率＝0.2mol·（L·s）－1

 

Answer 1

A

【解析】A項不符合平均反應速率的定義，2s末的速率是瞬時速率，在本題條件下是不能求解的；氨氣在0～2s時間內(nèi)，濃度的增加值為1.0mol/L－0.2mol/L＝0.8mol/L，故前2s氨氣的平均反應速率＝0.8mol/L÷2s＝0.4mol/（L·s），B項正確；前4s內(nèi)氨氣的平均反應速率＝（1.4－0.2）mol/L÷4s＝0.3mol/（L·s），故C項正確；2s～4s時間內(nèi)氨氣的平均反應速率＝（1.4－1.0）mol/L÷（4－2）s＝0.2mol/（L·s），故D項正確。