Question

有甲、乙兩位同學均想利用原電池反應檢測金屬的活動性順序，兩人均用鎂片和鋁片作電極，但甲同學將電極放入6 mol·L－1的H2SO4溶液中，乙同學將電極放入6 mol·L－1的NaOH溶液中，如圖所示。

（1）寫出甲中正極的電極反應式_____________________________。

（2）乙中負極為________，總反應的離子方程式：

______________________________________________________。

（3）如果甲與乙同學均認為“構成原電池的電極材料如果都是金屬，則構成負極材料的金屬應比構成正極材料的金屬活潑”，則甲會判斷出________活動性更強，而乙會判斷出________活動性更強。（填寫元素符號）

（4）由此實驗得出的下列結(jié)論中，正確的有________。

A．利用原電池反應判斷金屬活動性順序時應注意選擇合適的介質(zhì)

B．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強

C．該實驗說明金屬活動性順序表已過時，沒有實用價值了

D．該實驗說明化學研究對象復雜、反應受條件影響較大，因此應具體問題具體分析

 

Answer 1

（1）2H＋＋2e－=H2↑

（2）Al　2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑

（3）Mg　Al

（4）AD

【解析】甲同學依據(jù)的化學反應原理是Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2↑，乙同學依據(jù)的化學反應原理是2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑。但是由于Al與堿的反應是一特例，不可作為判斷金屬性強弱的依據(jù)。所以判斷一個原電池的正負極應依據(jù)實驗事實。