11．下列說法正確的是（　　）
A．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
B．放熱的反應在常溫下一定很容易發(fā)生
C．吸熱反應發(fā)生過程中要不斷從外界獲得能量，放熱反應不需要吸收外界能量
D．是放熱反應還是吸熱反應主要由反應物、生成物所具有的總能量的相對大小決定

分析 從能量守恒的角度分析，反應熱取決于反應物、生成物總能量的關系，吸熱反應、放熱反應與反應的條件無關，以此解答該題．

解答 解：A．鋁熱反應為放熱反應，但需在加熱條件下才能進行，故A錯誤；
B．一些在高溫下才能進行的反應，在常溫下難以進行，如鋁熱反應，故B錯誤；
C．氫氧化鋇和氯化銨的反應為吸熱反應，但常溫下可進行，故C錯誤；
D．從能量守恒的角度分析，反應熱取決于反應物、生成物總能量的關系，故D正確．
故選D．

點評 本題考查化學反應與能量變化，為高頻考點，側重考查學生的分析能力，注意把握焓變與反應條件的區(qū)別，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．如圖是某化學興趣小組探究不同條件下化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置．請回答下列問題：
（1）當電極a為Al、電極b為Cu、電解質溶液為稀硫酸時，正極的電極反應式為2H++2e-═H2↑．
（2）當電極a為Al、電極b為Mg、電解質溶液為氫氧化鈉溶液時，該裝置能（填“能”或“不能”）形成原電池．若不能，請說明理由；若能，請說明在兩電極上所發(fā)生的現(xiàn)象：a極鋁片逐漸溶解，b極上有氣泡產(chǎn)生_．
（3）燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑（如O2）反應所放出的化學能直接轉化為電能．現(xiàn)設計一燃料電池，以電極a為正極，電極b為負極，甲烷為燃料，氫氧化鈉溶液為電解質溶液．則甲烷應通入b（填“a”或“b”）極，負極上的電極反應式為CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．有四種微粒的結構示意圖如圖，下列說法錯誤的是（　　）
A．它們屬于不同種元素
B．它們的核外電子排布相同
C．它們都是離子
D．它們都具有稀有氣體原子的穩(wěn)定結構

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列不屬于物質分離、提純實驗操作用到的實驗裝置是（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．當反應條件（如溫度、濃度或物質的量等）發(fā)生改變時，下列不會引起生成物發(fā)生改變的是（　�。�
A．鈉和氧氣B．鋅和硫酸
C．氫氧化鈉和二氧化碳D．氫氣和氯氣

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式為：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，可以通過出現(xiàn)渾濁的快慢來判斷反應的快慢程度，下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是（　　） 
實驗 反應溫度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4
V/mLc/（mol•L-1）V/mLc/（mol•L-1）
A2550.1200.1
B2550.2100.2
C3550.1200.1
D3550.2100.2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A．含lmolH2SO4的濃硫酸與足量銅在加熱條件下反應，轉移的電子總數(shù)為NA
B．0.1 L0.5mol/LCH3COOH 溶液中含有的氫離子為0.05NA
C．粗銅精煉時陽極質量減少6.4g，則外電路上通過0.2NA電子
D．1molCH3COONa和少量CH3COOH溶于水所得到的中性溶液中，CH3COO-的數(shù)目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．同位素示蹤技術已廣泛應用在農(nóng)業(yè)、工業(yè)、醫(yī)學、地質及考古等領域．下列有關敘述正確的是（　�。�
A．14C與12C是兩種不同的元素或核素
B．通過化學變化可以實現(xiàn)16O與18O之間的相互轉化
C．35Cl2與37Cl2互為同素異形體
D．銫元素的兩種同位素中137Cs比133Cs多4個中子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列物質反應后一定有+3價鐵生成的是（　�。�
①過量的Fe與Cl2加熱時發(fā)生反應
②Fe與過量稀H2SO4反應后，再向其中加KNO3
③Fe與過量的S加熱時發(fā)生反應
④Fe（NO3）2溶液中加少量鹽酸
⑤Fe和Fe2O3的混合物溶于鹽酸中．
A．①②③B．②④⑤C．①④⑤D．①②④

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