Question

2．下列各項中的兩個量，其比值一定為2：l的是（　　）

• A． 在反應(yīng)2 H₂S+SO₂→3 S+2 H₂O中被氧化與被還原的硫原子的質(zhì)量
• B． 相同溫度下，0.2 mol•L^-1 CH₃COOH溶液與0.1 mol•L^-1 CH₃COOH溶液中的c（H⁺）
• C． 在密閉容器中，N₂+3H₂?2NH₃達平衡時的c（NH₃）與c（N₂）
• D． Na₂CO₃晶體中Na⁺與CO₃^2-離子個數(shù)比

Answer 1

分析 A．該反應(yīng)中硫化氫中硫原子被氧化，二氧化硫中硫原子被還原；
B．醋酸為弱酸，醋酸的濃度大小影響電離程度，醋酸濃度越大，電離程度越小；
C．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，題中數(shù)據(jù)無法計算平衡時氨氣與氮氣的濃度關(guān)系；
D．碳酸鈉晶體中，鈉離子與碳酸根離子的數(shù)目之比為2：1．

解答 解：A．在反應(yīng)2 H₂S+SO₂→3S+2 H₂O中，H₂S為還原劑，反應(yīng)中被氧化，SO₂為氧化劑，反應(yīng)中被含有，則該反應(yīng)中被氧化與被還原的硫原子的質(zhì)量之比為2：1，故A正確；
B．相同溫度下，0.2 mol•L^-1 CH₃COOH溶液與0.1 mol•L^-1 CH₃COOH溶液中，前者醋酸濃度大于后者，則前者溶液中醋酸的電離程度較小，前后兩溶液中的c（H⁺）之比小于2：1，故B錯誤；
C．在密閉容器中N₂+3H₂?2NH₃達平衡，由于缺少必要數(shù)據(jù)，如反應(yīng)物初始濃度、轉(zhuǎn)化率等，則無法計算c（NH₃）與c（N₂）的比值，故C錯誤；
D．Na₂CO₃晶體中，碳酸根離子不水解，則Na⁺與CO₃^2-離子個數(shù)比為2：1，故D正確；
故選AD．

點評 本題考查較為綜合，涉及氧化還原反應(yīng)、弱電解質(zhì)的電離、鹽的水解原理及可逆反應(yīng)特點等知識，題目難度不大，注意掌握濃度對電離平衡的影響，明確氧化劑、還原劑的概念及判斷方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．