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10．乙醇分子中不同的化學鍵如圖所示，下列不同反應中鍵的斷裂不正確的是（　�。�
A．和乙酸發(fā)生酯化反應鍵a斷裂
B．和濃硫酸共熱至170℃時鍵b和d斷裂
C．在銅催化和加熱條件下和氧氣反應鍵a、c斷裂
D．和氫溴酸反應鍵a斷裂

分析 A．酯化反應時醇脫H；
B．發(fā)生消去反應生成生成乙烯；
C．發(fā)生催化氧化生成乙醛；
D．與HBr發(fā)生取代反應，-OH被-Br取代．

解答 解：A．酯化反應時醇脫H，O-H鍵斷裂，即鍵a斷裂，故A正確；
B．發(fā)生消去反應生成生成乙烯，則鍵b和d斷裂，故B正確；
C．發(fā)生催化氧化生成乙醛，則鍵a、c斷裂，故C正確；
D．與HBr發(fā)生取代反應，-OH被-Br取代，則鍵b斷裂，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系、化學鍵的斷裂為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意醇的性質及應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法中不正確的是（　�。�
①將硫酸鋇放入水中不能導電，所以硫酸鋇是非電解質
②氨溶于水得到的溶液氨水能導電，所以氨是電解質
③固態(tài)共價化合物可以導電
④固態(tài)的離子化合物不導電，熔融態(tài)的離子化合物也不導電
⑤強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質溶液的導電能力強．
A．①④B．①④⑤C．①②③④D．①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在一定溫度下，反應$\frac{1}{2}$H2（g）$+\frac{1}{2}$X2（g）?HX（g）的平衡常數為9．若將1.0mol的HX（g）通入體積為1.0L的密閉容器中，在該溫度時HX（g）的最大分解率接近于（　　）
A．10%B．18%C．20%D．40%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列物質不屬于有機物的是（　�。�
A．C2H6B．C12H22O11C．C6H12O6D．CaCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．裂解水制氫氣的過程如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．反應Ⅰ的化學方程式是Fe3O4+CO?3FeO+CO2
B．反應Ⅱ的化學方程式是3FeO+H2O（g）?Fe3O4+H2
C．總反應的化學方程式是C+2H2O（g）?CO2+2H2
D．鐵的氧化物是裂解水的催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．在液晶顯示器工業(yè)中廣泛應用一種有機物分子   對羥基肉桂酸，它是一種強效的導電材料，結構簡式如圖：

①該有機物的分子中所含官能團的名稱酚羥基、碳碳雙鍵、羧基．
②該有機物能發(fā)生的反應類型是（填寫代號）AC．
A．氧化反應     B．消去反應       C．加聚反應        D．水解反應
③一定條件下，1mol該有機物分子與溴水完全反應時，最多需要3mol Br2．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

2．下列各項中的兩個量，其比值一定為2：l的是（　　）
A．在反應2 H2S+SO2→3 S+2 H2O中被氧化與被還原的硫原子的質量
B．相同溫度下，0.2 mol•L-1 CH3COOH溶液與0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液中的c（H+）
C．在密閉容器中，N2+3H2?2NH3達平衡時的c（NH3）與c（N2）
D．Na2CO3晶體中Na+與CO32-離子個數比

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．水楊酸甲酯對多種細菌的繁殖和黏附有抑制作用，也是安全、有效的植物生長調節(jié)劑．實驗室制備水楊酸甲酯裝置示意圖和有關數據如下：
 相對分子
質量		沸點/℃：在水中的溶解性
甲醇3264.7與水以任何比例相溶
水楊酸1382110.22g/100ml
水楊酸甲酯1522220.07g/100ml
+CH3OH$\stackrel{H+}{?}$+H2O
實驗步驟：
①在干燥的三頸燒瓶中入7.0g水楊酸、30mL（0.64moL）甲醇、3mL濃H2SO4和2～3片碎瓷片，在85～95℃下加熱回流（如圖甲）；
②1.5h后將回流裝置改為蒸餾裝置，水浴加熱（如圖乙）；
③余下的反應液冷卻至室溫，依次用水、碳酸鈉溶液和水洗滌，后再分離（如圖丙）；
④分出的產物加入少量無水CaCl2固體，靜置片刻后過濾，
⑤對濾液蒸餾純化，收集221～224℃餾分，得水楊酸甲酯6.1g．
⑥其它量不變，改用2mL濃H2SO4重復上述操作，得水楊酸甲酯5.5g．
回答下列問題：
（1）甲中所用三頸燒瓶應選用A
A.100mL        B.150mL         C.250mL         D.500mL
（2）整個實驗兩次用到蒸餾裝置，第一次用蒸餾裝置的目的是：甲醇有毒，用于回收甲醇．
（3）步驟③中所用到的玻璃儀器的名稱是分液漏斗、錐形瓶；
（4）本實驗甲醇要過量，其目的是提高水楊酸的轉化率，
（5）步驟③要進行兩次水洗，如果沒有進行第二次水洗，可能的后果是殘留的碳酸鈉與CaCl2反應生成沉淀堵塞分液漏斗，并在蒸餾時會促進水楊酸甲酯的水解．
（6）濃H2SO4的用量為3mL時，水楊酸甲酯的產率是79.2%，
（7）該實驗中，濃硫酸主要表現了催化、吸水性質．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．如圖是元素周期表的一部分．X、Y、Z、W均為短周期元素，Z元素原子最外層電子數是電子層數的2倍．下列說法不正確的是（　　）
 XY   
  Z W 
A．W 的最高價氧化物的水化物酸性比Z的強
B．原子半徑：Z＞W，離子半徑：Z＜W
C．Y的氣態(tài)氫化物可與W的氣態(tài)氫化物反應生成一種離子化合物
D．X元素形成的化合物種類最多

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