下列物質(zhì)放置在空氣中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)的是(　　)

A．氫氧化鈉      　　B．氧化鈣　　　　　C．過氧化鈉      D．氯化鈉

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是

A．糖類、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件都能發(fā)生水解反應(yīng)

B．苯只能發(fā)生取代反應(yīng)，不能發(fā)生加成反應(yīng)

C．棉、麻、羊毛及合成纖維完全燃燒都只生成CO2和H2O

D．溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱生成乙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


氮是一種地球上含量豐富的元素，氮及其化合物的研究在生產(chǎn)、生活中有著重要意義。

（1）下圖是1 mol NO2和1 mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                     ___________________  。

    （2）已知：N2(g)+ O2(g)＝2 NO(g)  △H＝＋180 kJ • mol-1

2NO(g)+2 CO(g)＝N2(g) + 2 CO2(g)  △H＝－746 kJ • mol-1

則反應(yīng)CO(g) +O2(g)＝CO2(g)的 △H＝         kJ • mol-1。

（3）在一固定容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)： N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)  △H ＜0， 若第5分鐘時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得NH3的物質(zhì)的量為0.2 mol，平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為      。

(4) 在固定體積的密閉容器中，1.0×103  kPa時(shí)，發(fā)生反應(yīng) N2(g)+3H2(g)2NH3(g)   △H＜0，

其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：

T/K

298

398

498

平衡常數(shù)K

51

K1

K2

① K1       K2（填寫“＞”、“＝”或“＜”）

②下列各項(xiàng)能說明上述合成氨反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是        （填字母）。

    a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1:3:2       b．NH3的濃度保持不變

    c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變                         d．混合氣體的密度保持不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各選項(xiàng)最后的物質(zhì)是要制取的物質(zhì)，其中能夠得到的是

A．CaCO3 CaO Ca(OH)2 NaOH溶液

B． CuCuO CuSO4溶液 Cu(NO3)2溶液

C．KMnO4O2 SO3 H2SO4

D ．NH3 NO NO2 HNO3

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“天藍(lán)藍(lán)海藍(lán)藍(lán)，海邊小城威海衛(wèi)”。威海海水資源豐富，回答下列問題：

（1）海水中主要含有                 等離子（寫離子符號(hào)，至少答出4種）。

（2）海水脫硫是一種有效除去火力發(fā)電產(chǎn)生的SO2的方法。其工藝流程如下圖所示：

天然海水吸收了含硫煙氣后，要用O2進(jìn)行氧化處理，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是：                          ；氧化后的“海水”需要用大量的天然海水與之混合后才能排放，該操作的主要目的是                      。

（3）下圖是海水綜合利用的一個(gè)方面。

請(qǐng)回答下列問題：

I.①步主要反應(yīng)的離子方程式：                      。

溴及其化合物的用途有很多，寫出其中的一種                。

II．第③步需要加入         ，其前面分離出氫氧化鎂的操作稱為           ，將鎂條在二氧化碳中燃燒的產(chǎn)物為                。

III．粗鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等雜質(zhì)，通過如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟，可制得純凈的食鹽水：① 加入稍過量的Na2CO3溶液；② 加入稍過量的NaOH溶液；③ 加入稍過量的BaCl2 溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；⑤ 過濾    正確的操作順序是                

 

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下列說法正確的是：（  ）

   A．元素的單質(zhì)一定是由還原該元素的化合物來制得

B．含有最高價(jià)元素的化合物不一定具有很強(qiáng)的氧化性

C．陽離子只能得到電子被還原，陰離子只能失去電子被氧化

D．在化學(xué)反應(yīng)中，得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強(qiáng)

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將NaOH溶液逐滴加入用鹽酸酸化了的AlCl3溶液中，若用y軸表示Al(OH)3沉淀量，x軸表示NaOH溶液的體積，下列圖像正確的是（   ）。

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化學(xué)—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(15分)

乙炔是有機(jī)合成工業(yè)的一種原料。工業(yè)上曾用CaC2與水反應(yīng)生成乙炔。

（1）CaC2與水反應(yīng)生成乙炔的反應(yīng)方程式為________.

（2）比較第二周期元素C、N、O三種元素的第一電離能從大到小順序?yàn)?______（用元素符號(hào)表示），用原子結(jié)構(gòu)觀點(diǎn)加以解釋______。

（3）CaC中C22－與O22＋互為等電子體，O22＋的電子式可表示為______；1molO22＋中含有的Π鍵數(shù)目為_______。

（4）CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCI晶體的相似（如圖所示），

但CaC2晶體中含有的中啞鈴形C22－的存在，使晶胞沿一個(gè)

方向拉長(zhǎng)。CaC2晶體中1個(gè)Ca2＋周圍距離最近的C22－

數(shù)目為______。

（5）將乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成Cu2C2紅棕色沉淀。

Cu+基態(tài)核外電子排布式為 _______。

（6）乙炔與氫氰酸反應(yīng)可得丙烯腈(H2C=CH-C≡N)。丙烯腈

分子中碳原子軌道雜化類型是______；分子中處于同一

直線上的原子數(shù)目最多為______。

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某學(xué)習(xí)小組為探究維生素C的組成和有關(guān)性質(zhì)，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：

   ①取維生素C樣品研碎，．稱取該試樣0.704 g，置于鉑舟并放人燃燒管中，不斷通入氧氣流。用酒精噴燈持續(xù)加熱樣品，樣品逐漸消失最后無任何殘留物，將生成物(僅有兩種物質(zhì))先后通過無水硫酸銅和堿石灰，兩者分別增重0.288 g和1.056 g，生成物完全被吸收。

②將少許研碎的維生素C樣品和適量的紫色石蕊試液充分混合后，溶液顏色變紅。

請(qǐng)解答下列問題：

（1）稱取的試樣中，含有氫原子的物質(zhì)的量是           mo1；碳元素的質(zhì)最是           g。

（2）維生素C中       (填“含”、“不含”或“無法確定是否”)有氧元素，理由是根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知                                                       。

   如你回答“含”有，請(qǐng)計(jì)算稱取的試樣中氧原子的物質(zhì)的量并填入下一空格中；如你回答“不含”等，則下一空格不必填寫。稱取試樣中氧原子的物質(zhì)的量為            mol。

（3）如果要確定維生素C的分子式，你認(rèn)為還需要知道的信息是                           。

（4）維生素C和紫色石蕊試液混合后，溶液顏色變紅，說明維生素C溶液具有         (填“酸”、“堿”或“中”)性。    

    查閱有關(guān)資料顯示，維生素C具有還原性。請(qǐng)以淀粉溶液、碘水為試劑，寫出驗(yàn)證維生素C具有還原性的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象：                                                   

                                                                           。

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