Question

按要求完成以下內(nèi)容：
（1）Fe₂（SO₄）₃水溶液呈

 

性，原因是（用離子方程式表示）：

 

；實驗室在配制Fe₂（SO₄）₃溶液時，需要加入

 

來抑制水解．
（2）有三瓶pH均為2的鹽酸、硫酸溶液、醋酸溶液．
①設三種溶液的物質(zhì)的量濃度依次為c₁、c₂、c₃，則它們之間由小到大的順序為

 

 （用“＞”“＜”或“=”表示，下同）．
②取同體積的三種酸溶液，分別加入足量鋅，反應開始產(chǎn)生H₂的速率依次為v₁、v₂、v₃，則它們之間的關系是

 

；
（3）某溫度下，水的離子積常數(shù)K_W=10^-14．該溫度下，將pH=4的H₂SO₄溶液與pH=9的NaOH溶液混合并保持恒溫，欲使混合溶液的pH=7，則稀硫酸與NaOH溶液的體積比為

 

．

Answer 1

考點：電解質(zhì)與非電解質(zhì),pH的簡單計算,離子濃度大小的比較

專題：

分析：（1）硫酸鐵是強酸弱堿鹽，鐵離子水解導致溶液呈酸性，要抑制鐵離子水解，可以向溶液中加入少量酸；
（2）①醋酸是一元弱酸、氯化氫是一元強酸，硫酸是二元強酸，pH相等的三種酸溶液中，醋酸濃度最大；
②反應速率與氫離子濃度成正比；
（3）pH=9的NaOH溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度=

10-14

10-9

=10^-5 mol/L，pH=4的H₂SO₄溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度=10^-4 mol/L，水的離子積常數(shù)K_w=10^-14，即pH=7時，溶液呈中性．

解答： 解：（1）硫酸鐵是強酸弱堿鹽，鐵離子水解導致溶液呈酸性，水解方程式為Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，要抑制鐵離子水解且不引進新的雜質(zhì)離子，可以向溶液中加入少量稀硫酸，
故答案為：酸；Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺；稀硫酸；
（2）①醋酸是一元弱酸、氯化氫是一元強酸，硫酸是二元強酸，pH相等的三種酸溶液中，醋酸濃度最大，這三種酸的濃度關系為：c₃＞c₁＞c₂，
故答案為：c₂＜c₁＜c₃；
②反應速率與氫離子濃度成正比，反應開始時，三種酸中氫離子濃度相等，所以反應速率相等，即v₁=v₂=v₃，故答案為：v₁=v₂=v₃；
（3）pH=9的NaOH溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度=

10-14

10-9

=10^-5 mol/L，pH=4的H₂SO₄溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度=10^-4 mol/L，水的離子積常數(shù)K_w=10^-14，即PH=7時，溶液呈中性，設稀硫酸的體積為V₁，氫氧化鈉的體積為V₂，即此時有n（H⁺）=n（OH^-）=V₁×10^-4=10^-5×V₂，故

V1

V2

=

10-5

10-4

=1：10，故答案為：1：10．

點評：本題考查了鹽類水解的應用、混合溶液pH的計算等，熟練掌握水的離子積是解決本題關鍵，難度不大．