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某密閉容器中發(fā)生如下反應：X（g）+3Y（g）?2Z（g）；△H＜0．下圖表示該反應的速率（v）隨時間（t）變化的關系，t2、t3、t5時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質的初始加入量．下列說法中正確的是（　�。�
分析：由X（g）+3Y（g）?2Z（g）△H＜0可知該反應是反應前后氣體的物質的量不相等的反應，為放熱反應，根據催化劑、溫度、壓強對化學反應速率和化學平衡的影響來分析，若化學平衡逆向移動，則反應物的轉化率降低．
解答：解：A、由圖可知，t3時正逆反應速率都減小，且逆反應速率大于正反應速率，化學平衡在t3時向逆反應方向移動，而該反應為放熱反應，降低溫度化學平衡正向移動，故A錯誤；
B、因該反應是反應前后氣體的物質的量不相等的反應，t2～t3時間內正逆反應速率增大且相等，則應為t2時加入了催化劑，故B正確；
C、t5時正逆反應速率都增大，且逆反應速率大于正反應速率，化學平衡在t5時向逆反應方向移動，由化學計量數可知，增大壓強，化學平衡應正向移動，故C錯誤；
D、由圖可知，t4～t5時間內v不變，化學反應處于平衡狀態(tài)，平衡不移動，則反應物的轉化率不變，故D錯誤；
故選B．
點評：本題為圖象題，明確圖象中縱橫左標的含義，利用反應速率的關系及化學平衡移動結合化學反應速率和化學平衡的影響因素即可解答．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某密閉容器中發(fā)生如下反應：X（g）+3Y（g）?2Z（g）；△H＜0．如圖表示該反應的速率（v）隨時間（t）變化的關系，t2、t3、t5時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質的初始加入量．下列說法中不正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2007?永定縣模擬）在一定溫度時，將1molA和2molB放入容積為5L的某密閉容器中發(fā)生如下反應：A（s）+2B（g）?C（g）+2D（g），經5min后測得容器內B的濃度減少了0.2mol?L-1，下列敘述不正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?清遠模擬）一定溫度下，某密閉容器中發(fā)生如下反應：A（g）+B（g）?C（g）+D（g）△H＜0．當反應達到平衡時測得容器中各種物質均為amol．欲使C的平衡濃度增大一倍，在其他條件不變時，下列措施可采用的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

A、B、C、D、E為原子序數依次增大的五種短周期元素．A、E同主族，A能與B、C、D分別形成電子數相等的三種分子，C、D最外層電子數之和與E的核外電子總數相等．
試回答：
（1）化合物ABC中σ鍵和π鍵個數比為
1：1
1：1
，它屬于
極性
極性
分子（填“極性”或“非極性”）．化合物C2A2是一種高能量分子，且C 原子滿足8 電子穩(wěn)定結構．寫出C2A2的電子式
．
（2）A、D、E 三種元素可形成一種離子化合物R，用惰性電極電解 R 的稀溶液，電解一段時間后，溶液 pH
增大
增大
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）在0.1mol?L-1E2BD3的溶液中，各離子濃度由大到小的順序是
c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
；分子式為 A2B2D4的化合物，與等物質的量的 KOH 溶液反應后溶液呈酸性，其原因是（用文字填空）
HC2O4-的電離程度大于HC2O4-的水解程度
HC2O4-的電離程度大于HC2O4-的水解程度
．
（4）某密閉容器中發(fā)生如下反應：C2（g）+3A2（g）?2CA3（g）；△H＜0．如圖表示該反應的速率（v）隨時間（t）變化的關系，t2、t3、t5時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質的初始加入量．下列說法中正確的是
C
C

A．t5時增大了壓強                        B．t3時降低了溫度
C．t2時加入了催化劑                      D．t4～t5時間內轉化率一定最低
（5）單質A的燃燒熱為akJ/mol，12gB單質燃燒生成化合物BD放出熱量bkJ，1mol化合物A2D由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)需吸收熱量ckJ，寫出單質B制水煤氣的熱化學方程式
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=（a-b-c）kJ/mol
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=（a-b-c）kJ/mol
．

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