Question

（1）在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域為　　　　　　 。

　　　 　　 （a）A 　�。╞）B 　 （c）C 　　 （d）D

（2）現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質在冷的濃硫酸或濃硝酸中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等。

①用元素符號將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對應的位置。

②甲、乙兩元素相比較，金屬性較強的是　 　　　 （填名稱），可以驗證該結論的實驗是　　　　　 。

　　　 （a）將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質分別放入熱水中

（b）將這兩種元素的單質粉末分別和同濃度的鹽酸反應

（c）將這兩種元素的單質粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液

（d）比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

③寫出甲的氧化物及氧化物對應水化物分別與強堿反應的離子方程式

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）表中所列小寫字母分別代表一種化學元素：

①m、f、j的單質熔點由高到低的順序___________________________（填元素符號）。

②以上元素形成的金屬單質中，熔點最低的是____________________（填元素符號）。

③f、m、n、g所形成的氫化物的穩(wěn)定性還性由強到弱的順序為

____________________________________________________________(填化學式）；

④甲、乙、c、d、e形成的簡單離子的半徑由小到大的順序為

___________________________________________________________。

⑤f元素單質是在生產(chǎn)中用量很大，試寫出工業(yè)上制備f元素單質的化學方程式

_____________________________________________________________________。

⑥c元素的單質用途_______________________________________________（填一條）。

Answer 1

       (1)b ^(1分) w_w w. k#s5_u.c o*m

（2）①略 ^(1分)  ② Mg   ^(1分)   bc. ^(1分)   

③ Al₂O₃ + 2OH^- == 2AlO₂^- + H₂O  ^(2分)

              Al(OH)₃ + OH^- ==  AlO₂^-+ 2H₂O   ^(2分)

     (3)①C Si P   ^(1分)  ②Na   ^(1分)  

③ HCl 、H₂S 、PH₃ 、SiH₄ ^(1分)  w_w_w.k*s*5*u.c_o_m 

(4) Al³⁺ 、 Mg²⁺ 、 Na⁺ 、O^2-、N^{3- (1分)} w_w w. k#s5_u.c o*m

 

高溫

    

(5) SiO₂ + 2C  ==  2CO + Si  ^(2分)

 (6)氮氣是合成氨、制硝酸的重要原料；由于其性質穩(wěn)定常被用作保護氣；在高科技領域中常用液氮制造低溫環(huán)境。^(1分)