16．不考慮羥基與氯原子在同一個碳原子上時，有機物C4H9C1O的同分異構(gòu)體中能與Na反應(yīng)放出氫氣的共有（不含立體異構(gòu)）（　　）
A．9 種B．10種C．11 種D．12 種

分析 有機物C4H9C1O的同分異構(gòu)體中能與Na反應(yīng)放出氫氣，說明其分子中含有羥基，先寫出丁醇的同分異構(gòu)體，然后根據(jù)丁醇中等效H原子判斷其一氯代物即可（注意不考慮羥基與氯原子在同一個碳原子上）．

解答 解：有機物C4H9C1O的同分異構(gòu)體中能與Na反應(yīng)放出氫氣，說明其分子中含有羥基，該有機物可以看作Cl原子取代丁醇中氫原子形成的，
丁醇的同分異構(gòu)體有：CH3CH2CH2CH2OH、CH3CHOHCH2CH3、（CH3）3COH、CH3（CH3）CHCH2OH，
CH3CH2CH2CH2OH分子的烴基中含有4種等效H原子，不考慮羥基與氯原子在同一個碳原子上時，其一氯代物有3種；
CH3CHOHCH2CH3分子的烴基中含有4種H原子，不考慮羥基與氯原子在同一個碳原子上時，其一氯代物有3種；
（CH3）3COH分子中的烴基中含有1種H原子，其一氯代物有1種；
CH3（CH3）CHCH2OH分子的烴基上含有3種等效H，不考慮羥基與氯原子在同一個碳原子上時，其一氯代物有2種；
根據(jù)分析可知，有機物C4H9C1O的同分異構(gòu)體中能與Na反應(yīng)放出氫氣的共有：3+3+1+2=9；
故選A．

點評 本題考查了同分異構(gòu)體的書寫，題目難度不大，明確同分異構(gòu)體的書寫原則為解答關(guān)鍵，注意掌握常見有機物組成與結(jié)構(gòu)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及邏輯推理能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．鎂燃料電池作為一種高能化學(xué)電源，具有比能量高、使用安全方便、成本低、燃料易于貯運、污染小等特點，擁有良好的應(yīng)用前景．如圖是鎂燃料電池的一種原理圖，該裝置為圓筒狀，其中心為鎂柱，圓筒為可透氣的導(dǎo)電材料．下列有關(guān)該鎂燃料電池的敘述正確的是（　�。�
A．該電池的總反應(yīng)為2Mg+O2═2MgO
B．反應(yīng)生成O2-，該離子有正極移向負極
C．Cl-在陽極失去電子生成Cl2
D．正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-═4OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)有機化合物的說法正確的是（　�。�
A．CH2═CHCH2OH 能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)等
B．聚氯乙烯、麥芽糖和蛋白質(zhì)均屬于有機高分子化合物
C．CH3CH═CHCH3分子中所有原子在同一個平面上
D．結(jié)構(gòu)為…-CH=CH-CH═CH-CH═CH-CH=CH-…的高分子化合物，其單體是乙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列敘述正確的是（　�。�
（1）已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（1）△h=-57.3KJ/mol，則含40.0gNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出57.3KJ的熱量
（2）向沉淀溶液中加入稀H2SO4加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu（OH）2懸濁液，加熱，無磚紅色沉淀生成，說明沉淀沒有水解生成葡萄糖
（3）同一主族的元素，原子半徑越大，其單質(zhì)的熔點不一定越高
（4）乙酸乙酯在NaOH溶液（H218O）中水解產(chǎn)物為CH3CO18ONa和CH3CH2OH
（5）pH=4.3的物質(zhì)的量的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中：c（Na+）＜c（CH3COO-）
（6）在AgCl的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，Ksp（AgCl）增大（　�。�
A．（1）（2）（5）（6）B．（3）（4）（5）C．（2）（3）（5）（6）D．（1）（2）（3）（4）（5）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．X、Y、Z是短周期元素的三種常見氧化物．X與水反應(yīng)可生成一種具有還原性的不穩(wěn)定的二元酸；Y與X的組成元素相同；1molZ在加熱時與水反應(yīng)的產(chǎn)物需要用6molNaOH才能完全中和；在一定條件下，Y可以與非金屬單質(zhì)A反應(yīng)生成X和Z．下列說法不正確的是（　�。�
A．X與水反應(yīng)形成的二元酸的分子式是H2CO3
B．Y是一種非極性分子，能與水反應(yīng)生成強酸
C．Y+A→X+Z的化學(xué)方程式為2 P+5SO3=5SO2+P2O5
D．Z在加熱時與水反應(yīng)的產(chǎn)物名稱是磷酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．汽車尾氣是導(dǎo)致霧霾天氣的重要源頭之一，其含有的NO（g）和CO（g）在一定溫度和催化劑條件下可發(fā)生反應(yīng)．
（一）已知：反應(yīng)l：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1   K1
反應(yīng)2：CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2 （g）△H2   K2
反應(yīng)3：2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+CO2（g）△H3   K3
則反應(yīng)3的焓變△H3=2△H2-△H1（用△H1和△H2表示） 平衡常數(shù)K3=$\frac{{{K}_{2}}^{2}}{{K}_{1}}$（用K1和K2表示）．
（二）向1.0L恒容密閉容器中，充入N2O（g）和CO（g），可發(fā)生如下反應(yīng)：N2O（g）+CO（g）?N2（g）+CO2（g），所得實驗數(shù)據(jù)如表：
實驗編號溫度/℃起始時物質(zhì)的量/mol平衡時物質(zhì)的量/mol
n（N2O）n（CO）n（CO2）
①4000.200.300.14
②5000.100.400.080
③5000.300.20A
④6000.600.40B
上述實驗編號①中，若10min時測得n（N2）=0.12mol，則0至10min內(nèi)，用CO2表示的平均反應(yīng)速率以v（CO2）=0.012mol•（L•min）-1；
（2）500℃時，欲使N2O的平衡轉(zhuǎn)化率a（N2O）≥80%，則起始時n（N2O）：n（CO）≤1：4．
（3）上述實驗編號④達平衡時，b＜0.24（填“＞”、“＜”或“=”），原因是該反應(yīng)△H＜0，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，故b＜0.24mol．
（4）N2O（g）+CO（g）?N2（g）+CO2（g）的反應(yīng)體系達到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化情況如如圖所示：
①若在第10min僅改變了一個條件，第20min時是在新條件下達到新的平衡狀態(tài)，則第10min 時改變的條件可能是升溫；
②比較CO在第5min和第25min時速率的大小v（5）＜v（25）（填”＞”、“＜”或“=”），你判斷的理由是相對于第5min而言，在第10min時升高了溫度，且濃度增加了，在其它條件不變時，速率會變快．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列實驗事實與原子結(jié)構(gòu)模型建立的關(guān)系正確的是（　�。�
A．電子的發(fā)現(xiàn)：道爾頓的原子結(jié)構(gòu)模型
B．α粒子的散射：湯姆生原子結(jié)構(gòu)模型
C．α粒子散射：玻爾原子結(jié)構(gòu)模型
D．氫原子光譜：玻爾原子結(jié)構(gòu)模型

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．常溫下，有關(guān)下列溶液的說法不正確的是（　�。�
A．20mL0.1mol/LCH3COONa溶液與 10mL0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO-）＞?c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞?c（H+）
B．0.1mol/L Na2C2O4溶液與 0.1mol/L HCl 溶液等體積混合，所得溶液中：2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）
C．含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液中：2 c（Na+）=3[c（HC2O4-）+c（C2O42-）+c（H2C2O4）]
D．將amol/L氨水與0.01mol/L 鹽酸等體積混合，若反應(yīng)完全時溶液中 c（NH4+）=c（Cl-），則NH3•H2O的電離常數(shù)Kb=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年湖南省高一上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列溶液中，物質(zhì)的量濃度最大的是（ ）

A．1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4 B．0.5 L含49 g H2SO4的溶液

C．98 g H2SO4溶于水配成2 L溶液 D．0.1 L含24.5 g H2SO4的溶液

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