Question

5．下列敘述正確的是（　�。�
（1）已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（1）△h=-57.3KJ/mol，則含40.0gNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出57.3KJ的熱量
（2）向沉淀溶液中加入稀H₂SO₄加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu（OH）₂懸濁液，加熱，無磚紅色沉淀生成，說明沉淀沒有水解生成葡萄糖
（3）同一主族的元素，原子半徑越大，其單質(zhì)的熔點(diǎn)不一定越高
（4）乙酸乙酯在NaOH溶液（H₂¹⁸O）中水解產(chǎn)物為CH₃CO₁₈ONa和CH₃CH₂OH
（5）pH=4.3的物質(zhì)的量的CH₃COOH與CH₃COONa混合溶液中：c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-）
（6）在AgCl的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，K_sp（AgCl）增大（　�。�

• A． （1）（2）（5）（6）
• B． （3）（4）（5）
• C． （2）（3）（5）（6）
• D． （1）（2）（3）（4）（5）

Answer 1

分析 （1）醋酸為弱酸，電離吸熱；
（2）淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖與氫氧化銅濁液應(yīng)在堿性條件下反應(yīng)；
（3）同一主族的元素，如為金屬單質(zhì)，原子半徑越大，單質(zhì)的熔點(diǎn)越低；
（4）乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí)“酸脫羥基醇脫氫”，乙酸乙酯的水解為酯化反應(yīng)的逆反應(yīng)；
（5）CH₃COONa與CH₃COOH的混合溶液中，根據(jù)電荷守恒c（CH₃COO^?）+c（OH^?）=c（H⁺）+c（Na⁺）結(jié)合酸堿性判斷c（CH₃COO^?）、c（Na⁺）相對(duì)大��；
（6）K_SP只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)．

解答 解：（1）醋酸為弱酸，電離吸熱，則含40.0g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出熱量小于57.3kJ，故錯(cuò)誤；
（2）淀粉在酸性條件下水解生成葡萄糖，葡萄糖與氫氧化銅濁液應(yīng)在堿性條件下反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液應(yīng)先加入氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)溶液至堿性，故錯(cuò)誤；
（3）同一主族的元素，如為金屬單質(zhì)，原子半徑越大，單質(zhì)的熔點(diǎn)越低，故正確；
（4）乙酸乙酯在氫氧化鈉的H₂¹⁸O中水解生成CH₃CO¹⁸ONa和C₂H₅OH，故正確；
（5）CH₃COONa與CH₃COOH的混合溶液的pH=4.3＜7，則：c（OH^?）＜c（H⁺），根據(jù)電荷守恒c（CH₃COO^?）+c（OH^?）=c（H⁺）+c（Na⁺）可得：c（CH₃COO^?）＞c（Na⁺），故正確；
（6）K_SP只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)，所以在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中加入蒸餾水，氯化銀的Ksp不變，故錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及弱電解質(zhì)的電離、淀粉的水解、元素周期率、乙酸乙酯的性質(zhì)以及Ksp的判斷等知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于雙基的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的學(xué)習(xí)，難度不大．