4．下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（　�。�
A．已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，則含20.0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出的熱量小于28.65kJ
B．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6 kJ•mol-1，則標(biāo)況下1mol氫氣完全燃燒放出241.8 kJ的熱量
C．已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H=a kJ•mol-1，2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=b kJ•mol-1，則a＞b
D．已知P （白磷，s）=P （紅磷，s）△H＜0，則白磷比紅磷穩(wěn)定

分析 A、醋酸是弱酸，其電離過(guò)程是吸熱過(guò)程；
B、燃燒熱是指完全燃燒1mol物質(zhì)生成最穩(wěn)定的化合物所放出的熱量；
C、焦炭完全燃燒放出的熱量高于不完全燃燒放出的熱量；
D、物質(zhì)具有的能量越低越穩(wěn)定．

解答 解：A、中和熱是指稀的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)所放出的熱量，醋酸是弱酸，其電離過(guò)程是吸熱過(guò)，40.0g即1molNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的熱量，故A正確；
B、氫氣的燃燒熱必須是生成液態(tài)水的過(guò)程所放出的熱量，液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水是吸熱的，氫氣的燃燒熱小于241.8kJ•mol-1，故B錯(cuò)誤；
C、焦炭完全燃燒放出的熱量高于不完全燃燒放出的熱量，焓變是負(fù)值，即a＜b，故C錯(cuò)誤；
D、P （白磷，s）=P （紅磷，s）△H＜0，所以紅磷的能量低于白磷的能量，所以白磷不如紅磷穩(wěn)定，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生燃燒熱、中和熱的概念以及熱化學(xué)方程式的含義知識(shí)，注意教材知識(shí)的掌握是解答的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．質(zhì)量相等的SO2和SO3所含分子數(shù)之比為5：4，所含氧原子數(shù)之比為5：6．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

15．列出計(jì)算公式并計(jì)算：
現(xiàn)有氧氣 3.2克，求：其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．在下列物質(zhì)中：①Na  ②Fe（OH）2固體③Na2O固體  ④CO2 ⑤FeCl3溶液 ⑥蔗糖溶液  ⑦熔融MgSO4⑧NaCl晶體（請(qǐng)用序號(hào)填空）．
屬于氧化物的是③④，屬于鹽的是⑦⑧，屬于電解質(zhì)的是②③⑦⑧，能導(dǎo)電的是①⑤⑦．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列敘述正確的是（　　）
A．使用催化劑能夠降低化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱△H
B．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3 kJ/mol，則H2SO4和NH3•H2O反應(yīng)的中和熱△H=2×（-57.3）kJ/mol
C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
D．CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）的△H=+2×283.0 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．某同學(xué)用0.10mol/L的HCl溶液測(cè)定未知濃度的NaOH溶液，其實(shí)驗(yàn)操作如下：
A．用酸式滴定管量取20.00mLHCl溶液注入錐形瓶，同時(shí)滴加2-3滴酚酞試液；
B．用0.10mol/L的HCl溶液潤(rùn)洗酸式滴定管；
C．把滴定管用蒸餾水洗凈；
D．取下堿式滴定管，用待測(cè)NaOH溶液潤(rùn)洗后，將待測(cè)NaOH溶液注入堿式滴定管至距離刻度“0”以上2-3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面；
E．檢查滴定管是否漏水；
F．另取錐形瓶，再重復(fù)以上操作1-2 次；
G．把錐形瓶放在堿式滴定管下邊，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，直到加入最后一滴堿液后溶液顏色突變并在半分鐘內(nèi)不再變色為止，記下滴定管液面所在的刻度．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）滴定操作的正確順序是：（填字母）E→C→D→B→A→G→F．
（2）G步操作中在錐形瓶下墊一張白紙的作用是便于觀察錐形瓶?jī)?nèi)指示劑顏色的變化．
（3）D步操作中液面應(yīng)調(diào)節(jié)到“0”刻度或“0”刻度以下，尖嘴部分應(yīng)充滿溶液．
（4）滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，如果仰視液面，讀出的數(shù)值偏大，若滴定前平視讀數(shù)則由此計(jì)算得到的NaOH溶液濃度偏大（填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”）．
（5）如圖分別是量筒、滴定管、溫度計(jì)的一部分，則量筒，滴定管，溫度計(jì)分別是②③①．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．室溫下，0．l 000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL某未知濃度的醋酸溶液，滴定曲線如圖1．其中①點(diǎn)所示溶液中c（CH3COO-）=2c（CH3COOH），③點(diǎn)溶液中存在：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（Na+）．

（1）滴定應(yīng)該選用酚酞做指示劑
（2）該溫度下CH3COOH的電離常數(shù)Ka=2×10-5，
（3）醋酸的實(shí)際濃度為0.1006mol/L（保留四位有效數(shù)字）
（4）下列情況可能引起測(cè)定結(jié)果偏高的是AC．
A、堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗
B、錐形瓶未用待測(cè)液潤(rùn)洗
C、滴定前滴定管尖嘴中有一氣泡，滴定后氣泡消失了
D、滴定前，滴定管中的溶液液面最低點(diǎn)在“0”點(diǎn)以下
（5）滴定的方法有酸堿中和滴定、沉淀滴定、絡(luò)合滴定、氧化還原滴定等．沉淀滴定所用的指示劑本身就是一種沉淀劑．已知一些銀鹽的顏色和Ksp（20℃）如下，測(cè)定水體中氯化物的含量，常用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀溶液進(jìn)行滴定．
化學(xué)式AgClAgBrAgIAg2SAg2CrO4
顏色白色淺黃色黃色黑色紅色
Ksp1.8×10-105.0×10-138.3×10-172.0×10-481.8×10-10
滴定時(shí)，你認(rèn)為該滴定適宜選用的指示劑是下列中的D．
A．KBr             B．KI            C．K2S          D．K2CrO4
（6）在酸性條件下，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行氧化還原滴定，可以測(cè)定Fe2+的含量．反應(yīng)的離子方程式是：Fe2++MnO4-+H+--Fe3++Mn2++H2O（未配平）圖2四種滴定方式（夾持部分略去），你認(rèn)為最合理的是b（填字母序號(hào)）．判斷滴定終點(diǎn)的依據(jù)滴入最后一滴KMnO4溶液恰好由棕黃色變紫色，且半分鐘內(nèi)不變色．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．制備溴苯的實(shí)驗(yàn)裝置如圖，將液溴從恒壓滴液漏斗慢慢滴入盛有苯和鐵粉的燒瓶A．反應(yīng)結(jié)束后，對(duì)A中的液體進(jìn)行后續(xù)處理即可獲得溴苯．

（1）在反應(yīng)中實(shí)際起催化作用的是FeBr3，寫(xiě)出A中發(fā)生的所有化學(xué)反應(yīng)方程式．
（2）已知上述有機(jī)反應(yīng)放出大量熱，則A中的現(xiàn)象是反應(yīng)液微沸及有紅棕色氣體充滿A容器．
（3）冷凝管的作用是冷凝回流，冷凝管中的水應(yīng)從a口進(jìn)入（填“a”或“b”）．B中盛放的CCl4的作用是除去溴化氫氣體中的溴蒸氣．
（4）向C中加入硝酸銀溶液可證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)不是加成反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象是有淡黃色沉淀生成．也可使用藍(lán)色石蕊試紙更簡(jiǎn)便地證明上述結(jié)論．
（5）得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸餾  ②水洗  ③用干燥劑干燥  ④10%NaOH溶液洗，正確的操作順序是b（填字母標(biāo)號(hào)）．
a．①②③④②b．②④②③①c．④②③①②d．②④①②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．在2A（g）+B（g）=3C（g）+4D（g）反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的數(shù)據(jù)是（　　）
A．v（A）=0.9 mol/（L•s）B．v（B）=0.5 mol/（L•s）C．v（C）=1.4 mol/（L•s）D．v（D）=1.8 mol/（L•s）

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同步練習(xí)冊(cè)答案