15．列出計(jì)算公式并計(jì)算：
現(xiàn)有氧氣 3.2克，求：其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．

分析 根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算出3.2g氧氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nVm計(jì)算出標(biāo)準(zhǔn)狀況下該氧氣的體積．

解答 解：3.2g氧氣的物質(zhì)的量為：$\frac{3.2g}{32g/mol}$=0.1mol，
標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.1mol氧氣的體積為：22.4L/mol×0.1mol=2.24L，
答：3.2g氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為2.24L．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量的計(jì)算，題目難度不大，明確物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積的關(guān)系為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

5．20℃時(shí)，將16.00g NaOH溶于24.0g H2O中，得到密度為1.43g/cm3的燒堿溶液．試計(jì)算：
（1）此溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（2）此溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．0.1mol•L-1氨水10mL，加蒸餾水稀釋到1L后，下列變化中正確的是（　�。�
①電離程度增大  ②c（NH3•H2O）增大  ③NH4+數(shù)目增多  ④c（OH-）增大  ⑤導(dǎo)電性增強(qiáng)．
A．①②③B．①③⑤C．①③D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列現(xiàn)象是因?yàn)榘l(fā)生取代反應(yīng)的是（　　）
A．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色
B．乙烯使溴水褪色
C．點(diǎn)燃乙烯出現(xiàn)黑煙
D．甲烷與氯氣的混合氣體，光照一段時(shí)間后褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列微粒中與OH-具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是（　�。�
A．Na+B．NH4+C．NeD．F-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　　）
A．CuSO4•5H2O是一種純凈物
B．溶于水后能電離出氫離子的化合物一定是酸
C．氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子
D．SO3、NH3的水溶液均能導(dǎo)電，所以均是電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．25℃時(shí)加水稀釋10mL pH=11的氨水，下列判斷正確的是（　�。�
A．原氨水的濃度為10-3mol•L-1
B．溶液中$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$減小
C．氨水的電離程度增大，溶液中所有離子的濃度均減小
D．再加入10 mL pH=3的鹽酸充分反應(yīng)后混合液的pH值肯定大于7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（　�。�
A．已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，則含20.0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出的熱量小于28.65kJ
B．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6 kJ•mol-1，則標(biāo)況下1mol氫氣完全燃燒放出241.8 kJ的熱量
C．已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H=a kJ•mol-1，2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=b kJ•mol-1，則a＞b
D．已知P （白磷，s）=P （紅磷，s）△H＜0，則白磷比紅磷穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．鈦合金是航天航空工業(yè)的重要材料．由鈦鐵礦（主要成分是 TiO2和 Fe 的氧化物）制備 TiO2等產(chǎn)品的一種工藝流程示意如圖1：

已知：①TiO2+易水解，只能存在于強(qiáng)酸性溶液中
②TiCl4的熔點(diǎn)-25.0℃，沸點(diǎn) 136.4℃；SiCl4的熔點(diǎn)-68.8℃，沸點(diǎn)57.6℃回答下列問題：
（1）寫出鈦鐵礦酸浸時(shí)，主要成分 TiO2反應(yīng)的離子方程式TiO2+2H+=TiO2++H2O，加入鐵屑的作用是使Fe3+還原為Fe2+．
（2）操作Ⅱ包含的具體操作方法有蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾（洗滌）．
（3）（3）向“富含 TiO2+溶液”中加入 Na2CO3粉末得到固體 TiO2•nH2O，請(qǐng)用恰當(dāng)?shù)脑砗突瘜W(xué)用語(yǔ)解釋其原因溶液中存在水解平衡TiO2++（n+1）H2O?TiO2•nH2O+2H+，加入的Na2CO3粉末與H+反應(yīng)，降低了溶液中c（H+），促進(jìn)水解平衡向生成TiO2•nH2O的方向移動(dòng)，廢液中溶質(zhì)的主要成分是Na2SO4（填化學(xué)式）．
（4）用金紅石（主要含 TiO2）為原料，采用亨特（Hunter）法生產(chǎn)鈦的流程如圖2：
寫出沸騰氯化爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式TiO2+2C+2Cl2$\frac{\underline{\;900℃\;}}{\;}$TiCl4+2CO，制得的 TiCl4液體中常含有少量 SiCl4雜質(zhì)，可采用蒸餾（或分餾）方法除去．
（5）TiO2直接電解法生產(chǎn)金屬鈦是一種較先進(jìn)的方法，電解液為某種可以傳導(dǎo) O2-離子的熔融鹽，原理如圖3所示，則其陰極電極反應(yīng)為：TiO2+4e-=Ti+2O2-，電解過程中陽(yáng)極電極上會(huì)有氣體生成，該氣體可能含有O2、CO、CO2．

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