Question

某無色透明溶液，只可能含下列離子：Mg²⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、H⁺、SO₄^2-、SO₃^2-、HCO₃^-、OH ^-、NO₃^-．該溶液能跟金屬鋁反應放出H₂，試判斷何者能大量存在于此溶液中？
（1）當生成Al³⁺時，可能存在

 

．
（2）當生成AlO₂^-時，可能存在

 

．

Answer 1

考點：離子共存問題,鋁的化學性質(zhì)

專題：離子反應專題,幾種重要的金屬及其化合物

分析：該溶液能跟金屬鋁反應放出H₂，為非氧化性酸或強堿溶液，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應等，則離子大量共存，以此來解答．

解答： 解：該溶液能跟金屬鋁反應放出H₂，為非氧化性酸或強堿溶液，
（1）當生成Al³⁺時，溶液顯酸性，與氫離子反應的不能存在SO₃^2-、HCO₃^-、OH ^-，且Al、NO₃^-發(fā)生氧化還原反應不能生成氫氣，Cu²⁺為藍色，由電荷守恒可知陰離子一定存在SO₄^2-，則不能存在Ba²⁺，可存在的離子為Mg²⁺、H⁺、SO₄^2-，故答案為：Mg²⁺、H⁺、SO₄^2-；
（2）當生成AlO₂^-時，溶液顯堿性，與氫氧根離子反應的Mg²⁺、Cu²⁺、H⁺、HCO₃^-不能存在，由電荷守恒可知一定存在Ba²⁺，則與Ba²⁺反應的SO₄^2-、SO₃^2-不能存在，則溶液中可存在Ba²⁺、OH ^-、NO₃^-，
故答案為：Ba²⁺、OH ^-、NO₃^-．

點評：本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息、溶液的酸堿性及常見離子之間的反應為解答的關(guān)鍵，注意（1）中硝酸根離子判斷為解答的易錯點，題目難度不大．