Question

【題目】在一定溫度下的某恒容密閉容器中，建立下列化學(xué)平衡：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。在一定條件下不能表示該可逆反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是( )

A.體系壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

B.v正(CO)=v逆(H2O)

C.體系的氣體的密度不再變化

D.1 mol HH 鍵斷裂的同時形成 2 mol HO 鍵

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．該反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量系數(shù)之和不相等，所以反應(yīng)進(jìn)行時，氣體總的物質(zhì)的量會發(fā)生變化；若體系內(nèi)壓強(qiáng)不再變化，根據(jù)公式，恒溫恒容條件下，一定有氣體總的物質(zhì)的量不再變化，那么此時該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)，A項(xiàng)正確；

B．反應(yīng)方程式中CO和H2O的化學(xué)計(jì)量系數(shù)相同，所以時，一定有正逆反應(yīng)速率相等，可逆反應(yīng)一定處于平衡狀態(tài)，B項(xiàng)正確；

C．對于恒溫恒容條件下進(jìn)行的該反應(yīng)，氣體的體積恒定，而氣體的質(zhì)量會隨著反應(yīng)進(jìn)行發(fā)生變化；當(dāng)氣體密度不變時，根據(jù)公式可知，氣體的質(zhì)量一定不再變化，那么此時反應(yīng)一定處于平衡狀態(tài)，C項(xiàng)正確；

D．H-H鍵斷裂的速率即H2消耗的速率，反映的是該反應(yīng)逆向進(jìn)行的快慢；H-O鍵生成的速率即H2O生成的速率，反映的也是該反應(yīng)逆向進(jìn)行的快慢；因此由條件無法得出，此時正逆反應(yīng)速率相等的關(guān)系，那么該反應(yīng)不一定處于平衡狀態(tài)，D項(xiàng)錯誤；

答案選D。