【題目】下列各組物質(zhì)中都屬于弱電解質(zhì)的一組是

A. NH3、SO2、H2O、HI

B. HF、H2O、NH3·H2O、H2SO3

C. BaSO4、Cl2、HClO、H2S

D. NaHSO3、H2O、CO2、H2CO3

【答案】B

【解析】

根據(jù)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)定義進(jìn)行分析即可。

A、NH3、SO2不屬于電解質(zhì)，故A不符合題意；

B、HF、H2O、NH3·H2O、H2SO3屬于弱電解質(zhì)，故B符合題意；

C、BaSO4屬于強(qiáng)電解質(zhì)，Cl2既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，HClO、H2S屬于弱電解質(zhì)，故C不符合題意；

D、NaHSO3屬于強(qiáng)電解質(zhì)，H2O和H2CO3屬于弱電解質(zhì)，CO2不屬于電解質(zhì)，故D不符合題意；

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)空間構(gòu)型和中心原子雜化類型都正確的是

A. SO3 平面四邊形 sp2 B. H2O V字形 sp

C. BCl3 平面三角形 sp3 D. SO32－ 三角錐形 sp3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.科學(xué)家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。己知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃燒熱ΔH分別為-285.8kJ·mol-1、-283.0 kJ·mol-1 和-726.5 kJ·mol-1。請回答下列問題：

（1）用太陽能分解10mol水消耗的能量是______________kJ。

（2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為______________________________。

（3）在容積為2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，保持其他條件不變，探究溫度對反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示(T1、T2均大于300℃)。下列說法正確的是________________（填序號）

①溫度為T1時，從反應(yīng)開始到平衡，生成甲醇的平均速率為v(CH3OH) =mol·L-1·min-1

②該反應(yīng)在T1時的平衡常數(shù)比T2時的小

③該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

④處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡時增大

（4）在T1溫度時，將1mol CO2和3mol H2充入一密閉恒容容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為a，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始壓強(qiáng)之比為______________。

Ⅱ.將廢水中的有害物質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)闊o毒物質(zhì)、難溶物質(zhì)及易除去的物質(zhì)，是廢水處理中的重要方法。

（5）含氰廢水中的氰化物常以[Fe(CN)6]3-和CN-的形式存在，工業(yè)上有多種廢水處理方法。其中電解處理法如圖：用如圖所示裝置處理含CN-廢水時，控制溶液pH為9~10并加入一定量的NaCl，一定條件下電解，陽極產(chǎn)生ClO-的將CN-氧化為無害物質(zhì)而除去。鐵電極為_____________（填“陰極”或“陽極”），陽極產(chǎn)生的ClO-的電極反應(yīng)為_______________________，陽極產(chǎn)生的ClO-的將CN-氧化為無害物質(zhì)而除去的離子方程式為___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列不屬于氧化還原反應(yīng)的是(　　)

A. S＋O 2 SO2

B. Fe(OH)3＋3HCl===FeCl3＋3H2O

C. 2Mg＋CO22MgO＋C

D. 4HNO3(濃) 4NO2↑＋O2↑＋2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，下圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置。

(1)寫出下列儀器的名稱：a.____________，b.___________，e.__________。

(2)儀器a～e中，使用前必須檢查是否漏水的有___________。(填序號)

(3)若利用裝置分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是__________，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，溫度計水銀球的位置在_______處。冷凝水由____口流出(填f或g)。

(4)表示溶液濃度的方法通常有兩種;溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(W)和物質(zhì)的量濃度 (c)，把98%(密度為1.84g/cm3)的濃硫酸稀釋成2mol/L的稀硫酸100mL，需要量取濃硫酸_______ mL，若配制時沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移、定容，則所配溶液的物質(zhì)的量濃度________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物N（ ）可以增強(qiáng)牙膏、口香糖等制品的香氣，其中間體L的合成路線如下：

已知：R1、R2、R3、R4表示原子或原子團(tuán)

請回答：

（1）A的官能團(tuán)名稱是______。

（2）B不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，A→B的化學(xué)方程式是______。

（3）C的結(jié)構(gòu)簡式是______。

（4）D→F的反應(yīng)類型是______，F(xiàn)→G的化學(xué)方程式是______。

（5）J的結(jié)構(gòu)簡式是______。

（6）K含有六原子環(huán)結(jié)構(gòu)，K→L的化學(xué)方程式是______。

（7）G和L經(jīng)過3步反應(yīng)合成N，路線如下：

結(jié)合中間體L的合成路線，寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：

中間產(chǎn)物1：______，中間產(chǎn)物2：______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（12分）白炭黑（SiO2·H2O）廣泛用于橡膠、涂料、印刷等行業(yè)，可用蛇紋石[主要成分為Mg6（Si4O10）(OH)8]來制取，其主要工藝流程如下：

（1）蛇紋石用氧化物形式可表示為____________。

（2）堿浸時，為提高其中硅酸鹽的浸取率，除采用合適的液固比和循環(huán)浸取外，還可采用的方法有①_____________________；②_____________（任舉兩種）。

（3）過濾1得到的濾液的主要成分是______________________________。

（4）沉淀時加入氯化鈉溶液的作用可能是__________________________。

（5）洗滌時，如何證明產(chǎn)品已洗滌干凈？_______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，下列溶液等體積混合后，所得溶液的pH一定大于7的是

A．0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氫氧化鈉溶液

B．0.1mol/L的硫酸和0.1mol/L的氫氧化鋇溶液

C．pH=4的醋酸溶液和pH=10的氫氧化鈉溶液

D．pH=4的鹽酸和pH=10的氨水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】軟錳礦的主要成分是MnO2，還含有少量(Hg2+等)重金屬化合物雜質(zhì)。黃鐵礦的主要成分是FeS2，還含有SiO2和Al2O3等雜質(zhì)。工業(yè)上采用同槽硫酸酸溶等工藝制備碳酸錳并回收硫酸銨，其主要流程如下：( 已知: Ksp[Al(OH) 3]=1 3×10-33，Ksp[Fe(OH) 3]=5.3×10-38，金屬離子的濃度小于1×10-6視為沉淀完全。)

（1）為了提高錳元素的浸出率，在“浸取”時可采取的措施有：

①適當(dāng)升高溫度，②攪拌，③_________________等。

（2）流程“氧化”中加入MnO2與Fe2+發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________。

（3）“濾渣2”中主要成分的化學(xué)式為_________________。

（4）流程“除重金屬”時使用（NH4）2S而不使用Na2S的原因是_________________。

（5）流程“50℃碳化”得到碳酸錳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。

（6）生成的碳酸錳產(chǎn)品需經(jīng)充分洗滌，檢驗(yàn)產(chǎn)品完全洗凈的方法是_________________。

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