11．人體健康與食品、藥物等關(guān)系密切．
①生活中應(yīng)合理地攝取人體必需的元素，體內(nèi)碘元素含量過高或過低，會引起甲狀腺疾�。�
②維生素C是生命活動的重要物質(zhì)．在氯化鐵溶液中加入維生素C后，溶液由黃色轉(zhuǎn)變?yōu)闇\綠色，說明維生素C具有較強的還原性．

分析 ①碘元素的缺乏或含量過高，均會引起甲狀腺疾病；
②氯化鐵溶液由黃色轉(zhuǎn)變?yōu)闇\綠色，說明鐵離子被還原為亞鐵離子．

解答 解：①碘元素是人體必需的微量元素，碘元素的缺乏或含量過高，均會引起甲狀腺疾�。还蚀鸢笧椋旱�；
②在氯化鐵溶液中加入維生素C后，溶液由黃色轉(zhuǎn)變?yōu)闇\綠色，說明鐵離子被還原為亞鐵離子，鐵離子作氧化劑，則維生素C作還原劑，具有較強的還原性，故答案為：還原．

點評 本題考查了化學(xué)知識在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用，題目涉及氧化還原反應(yīng)、微量元素與人體健康，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列離子方程式書寫錯誤的是（　�。�
A．小蘇打與燒堿溶液反應(yīng)：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
B．硫酸銅與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓
C．向氯化鋁溶液中加入足量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
D．鈉與水的反應(yīng) 2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．71 g Cl2含有的氯原子數(shù)目為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L水所含的分子數(shù)為0.1 NA
C．1 mol•L-1A1Cl3溶液中含有的Cl-數(shù)目為3 NA
D．2.4 g金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數(shù)目為0.2 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．中國有廣闊的海岸線，海水的綜合利用大有可為，海水中溴含量約為65mg/L，從海水中提取Br2的工藝流程如下：

（1）①從海水中獲得淡水的方法主要有海水凍結(jié)法或電滲析法或蒸餾法或離子交換法（填一種）
②我國政府規(guī)定食用鹽中必須加入一定量的KIO3（碘酸鉀），其中碘元素的化合價為+5價．
（2）經(jīng)過化學(xué)變化才能從海水中獲得的物質(zhì)是ABC（選填字母序號）
A．氯、溴、碘     B．鈉、鎂      C．燒堿、氫氣      D．食鹽、淡水
（3）步驟Ⅱ通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，利用了溴的C；
A．氧化性            B．還原性         C．揮發(fā)性        D．腐蝕性
（4）請寫出步驟Ⅱ中反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式3Br2+3CO32-═BrO3-+5Br-+3CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)物質(zhì)的量濃度的相關(guān)說法中正確的是（　�。�
A．將25gCuSO4.5H2O晶體加水配成100mL溶液，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L
B．將100mL5mol/L鹽酸溶液在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)至50mL溶液，物質(zhì)的量濃度變?yōu)?0mol/L
C．0.3mol/L的Na2SO4溶液中含有的Na+和SO42- 的總物質(zhì)的量為0.9mol
D．實驗室要用容量瓶配制0.2mol/L的NaCl溶液950mL，應(yīng)稱量NaCl固體11.1g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．向含1mol KAl（SO4）2的溶液中逐滴加入2mol Ba（OH）2溶液，下列說法中正確的是（　�。�
A．先生成沉淀，后沉淀全部溶解
B．最后的沉淀為2 mol BaSO4、1 mol Al（OH）3
C．當(dāng)溶液中SO42-全部沉淀出來時，沉淀的總質(zhì)量最大
D．當(dāng)溶液中Al3+全部沉淀出來時，沉淀的總質(zhì)量最大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．化學(xué)與人類社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，能源、環(huán)境、材料以及日常生活等離不開化學(xué)．
（1）普通玻璃是常見的硅酸鹽產(chǎn)品，其化學(xué)式為Na2CaSi6O14，以氧化物形式可表示為Na2O•CaO•6SiO2；鋁制品表面因有一層氧化鋁薄膜而經(jīng)久耐用，但該氧化膜易被酸、堿破壞．若將氧化鋁與氫氧化鈉溶液作用，反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（2）氯氣用于漂白時，實際上起漂白作用的物質(zhì)不是Cl2而是它和水反應(yīng)生成的HClO（寫化學(xué)式）．缺鐵性貧血患者補充的鐵，通常以硫酸亞鐵的形式；而硫酸鐵則沒有這種藥效．當(dāng)用硫酸亞鐵制成藥片時外表要包有一層特殊的糖衣，這層糖衣的作用是防止Fe2+被氧化．
（3）從降低成本和減少環(huán)境污染的角度考慮，制取硫酸銅最好的方法是C（填選項字母）．
A．銅和濃硫酸反應(yīng)                B．銅和稀硫酸反應(yīng)
C．氧化銅和硫酸反應(yīng)              D．銅與Fe（SO4）3溶液反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．今含有a：CH3COOH、b：HCl、c：H2SO4三種溶液，
體積、濃度相同的a、b、c三溶液，分別與同濃度的NaOH溶液反應(yīng)使pH等于7，所需NaOH溶液體積關(guān)系是c＞b＞a；與CH3COOH反應(yīng)所得溶液中各離子濃度排序c（CH3COO-）=c（Na+）＞c（OH-）=c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．某待測溶液中可能含有SO42-、SO32-、CO32-、HCO3-、NO3-、Cl-、Br-中的若干種及一種常見金屬陽離子（Mn+），現(xiàn)進行如圖實驗（每次實驗所用試劑均是足量的，鑒定中某些成分可能沒有給出）．

請回答下列問題：
（1）根據(jù)上述框圖信息，（填化學(xué)式或離子符號）肯定存在的離子HCO3-，肯定沒有的離子Br-，沉淀D是BaSO4．
（2）待測溶液中是否含有SO32-、SO42-D．
A．兩者都有     B．有SO32-，無SO42-      C．無SO32-、有SO42-    D．兩者至少有一種
若氣體D遇空氣變紅棕色，則生成沉淀D時肯定發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為3BaSO3+2H++2NO3-═2NO↑+3BaSO4↓+H2O，形成沉淀B時反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O．
（3）若Mn+為常見金屬陽離子且原子序數(shù)不大于20，則要確定它具體是何種離子的方法做焰色反應(yīng)實驗，若透過藍(lán)色鈷玻璃片觀察到紫色火焰，說明是K+，若不透過藍(lán)色鈷玻璃片觀察到黃色火焰，則說明是Na+．

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