20.今含有a:CH3COOH、b:HCl、c:H2SO4三種溶液,
體積、濃度相同的a、b、c三溶液,分別與同濃度的NaOH溶液反應(yīng)使pH等于7,所需NaOH溶液體積關(guān)系是c>b>a;與CH3COOH反應(yīng)所得溶液中各離子濃度排序c(CH3COO-)=c(Na+)>c(OH-)=c(H+).

分析 溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量相同時,與堿反應(yīng)后溶液呈中性,硫酸是二元酸,醋酸是弱酸;醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成醋酸鈉,反應(yīng)后為中性,則c(OH-)=c(H+),結(jié)合電荷守恒判斷溶液中離子濃度大。

解答 解:體積和濃度相同a:CH3COOH、b:HCl、c:H2SO4三溶液,假設(shè)溶質(zhì)為1mol,分別與同濃度的燒堿溶液反應(yīng),要使反應(yīng)后溶液的pH為7,CH3COOH是弱酸,恰好中和生成醋酸鈉溶液呈堿性,所以中性時需要燒堿小于1mol;氯化氫和1mol氫氧化鈉恰好反應(yīng)溶液呈中性;1molH2SO4和2mol恰好反應(yīng)需要氫氧化鈉2mol,所需燒堿溶液的體積由大到小關(guān)系為:c>b>a;
所得溶液為中性,則c(OH-)=c(H+),根據(jù)溶液中的核電荷數(shù)可知:c(CH3COO-)=c(Na+),溶液中離子濃度大小為:c(CH3COO-)=c(Na+)>c(OH-)=c(H+),
故答案為:c>b>a;c(CH3COO-)=c(Na+)>c(OH-)=c(H+).

點評 本題考查了離子濃度大小比較,題目難度中等,明確反應(yīng)后溶質(zhì)組成為解答關(guān)鍵,注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系,試題培養(yǎng)了學生的靈活應(yīng)用能力.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是(  )
A.SO3溶于水后能導電,故SO3為電解質(zhì)
B.在蒸餾水中滴加濃H2SO4,KW不變
C.CaCO3難溶于稀硫酸,也難溶于醋酸
D.KCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性,兩溶液中水的電離程度不相同

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

11.人體健康與食品、藥物等關(guān)系密切.
①生活中應(yīng)合理地攝取人體必需的元素,體內(nèi)碘元素含量過高或過低,會引起甲狀腺疾。
②維生素C是生命活動的重要物質(zhì).在氯化鐵溶液中加入維生素C后,溶液由黃色轉(zhuǎn)變?yōu)闇\綠色,說明維生素C具有較強的還原性.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.下列離子方程式書寫正確的是( 。
A.AlCl3溶液與過量的濃氨水:Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
B.向Ca(ClO)2溶液通入過量的CO2:Ca2++2ClO-+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO
C.FeSO4酸性溶液暴露在空氣中:4Fe2++O2+4H+═4 Fe3++2H2O
D.CuSO4溶液與少量的Ba(OH)2溶液:Ba2+十SO42-═BaSO4

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

15.某溫度下的2L密閉容器中發(fā)生某一特定反應(yīng),3中氣體起始狀態(tài)和平衡狀態(tài)時的物質(zhì)的量(n)如下表所示,2s時達到平衡狀態(tài).回答下列問題:
密閉容器
 n(起始狀態(tài))/mol 4 2 0
 n(平衡狀態(tài))/mol 2.8 1.41.2
(1)用物質(zhì)的A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol/L•s.
(2)2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30%.
(3)圖中的曲線是該反應(yīng)在不同溫度下的平衡曲線,x中表示溫度,y軸表示B的轉(zhuǎn)化率,圖中有a、b、c三點,
①該反應(yīng)是吸熱(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng);
②C點:v>v(填“>”、“<”或“=”).
(4)一定溫度下,在甲、乙、丙、丁四個恒容密閉容器中投入A和B,其起始物質(zhì)的量及A的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示:
 密閉容器甲 乙 丙 丁 
 密閉容器體積/L
 起始物質(zhì)的量 n(A)/mol 0.4 0.8 0.8 0.4
 n(B)/mol 0.24 0.24 0.48 0.24
 A的平衡轉(zhuǎn)化率 80 α1 α2 α3
①該溫度下,乙中反應(yīng)的平衡常數(shù)K為400;
②A的平衡轉(zhuǎn)化率:α2>α1(填“>”、“<”或“=”);
③容器中C的物質(zhì)的量濃度:甲<丁(填“>”、“<”或“=”).

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.2015年9月18日,美國環(huán)保署EPA宣布,大眾汽車公司利用軟件隱瞞了汽車有毒污染物的真實排放量,汽車尾氣中的污染物有固體懸浮微粒、一氧化碳、碳氫化合物、氮氧化合物、鉛及硫氧化合物等.下列有關(guān)說法中正確的是( 。
A.一氧化碳、氮氧化物是酸雨形成的主要因素
B.汽車尾氣可通過凈化裝置將碳氫化合物還原成CO2和H2O
C.含鉛化合物導致人體蛋白質(zhì)變性是物理變化
D.固體懸浮微粒是造成霧霾天氣的一種重要因素

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.為已知結(jié)構(gòu),下列敘述中正確的是(  )
A.除苯環(huán)外的其余碳原子有可能都在同一條直線上
B.在同一平面上的原子最多有19個
C.12個碳原子不可能都在同一個平面上
D.12個碳原子有可能都在同一個平面上

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次遞增,它們的核電荷數(shù)之和為32,原子最外層電子數(shù)之和為10,A與C同主族,B與D同主族,A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù),下列有關(guān)敘述正確的是( 。
A.D元素處于元素周期表中第二周期VIA族
B.四種元素的原子半徑:A<B<C<D
C.B、D的最高價氧化物具有相似的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)
D.一定條件下,B單質(zhì)能置換出D單質(zhì),C單質(zhì)能置換出A單質(zhì)

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.將圖中所示實驗裝置的K閉合,下列判斷正確的是(  )
A.Zn極上發(fā)生還原反應(yīng)
B.電子沿Zn→a→b→Cu路徑流動
C.片刻后,乙池中c(Cu2+)減小,c(SO42-)基本不變,溶液不再保持電中性
D.片刻后可觀察到濾紙a點變紅色

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