5．短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大．元素W是制備手機電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍．下列說法錯誤的是（　　）
A．元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結構
B．元素Y的單質與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應均有氫氣生成
C．元素X與氫形成的化合物可能既有極性鍵又有非極性鍵
D．元素Z可與元素X形成共價化合物XZ2

分析 短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大，金屬W是制備一種高效電池的重要材料，W為Li元素；X原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍，X有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，故X為C元素；元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Y為Al元素；Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Z的原子序數(shù)等于Al元素，故Z有3個電子層，最外層電子數(shù)為6，故Z為S元素，以此解答該題．

解答 解：短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大，金屬W是制備一種高效電池的重要材料，W為Li元素；X原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍，X有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，故X為C元素；元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Y為Al元素；Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Z的原子序數(shù)等于Al元素，故Z有3個電子層，最外層電子數(shù)為6，故Z為S元素，
A．W、X的氯化物分別為LiCl和CCl4，則Li+的最外層只有兩個電子，不滿足8電子的穩(wěn)定結構，故A錯誤；
B．元素Y為鋁，鋁與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應均有氫氣生成，故B正確；
C．C與H可形成烴類物質，如乙烯等，既有極性鍵又有非極性鍵，故C正確；
D．硫和碳可形成共價化合物CS2，故D正確．
故選A．

點評 本題考查原子結構與元素周期律知識，為高考常見題型，側重于學生的分析能力的考查，難度中等，注意把握原子結構特征和對應單質、化合物的性質，學習中注意相關基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．丙烯酸甲酯是一種重要的工業(yè)原料，某實驗小組制取丙烯酸甲酯的裝置如圖1所示：
①10.0g丙烯酸和6.0g甲醇放置于三頸燒瓶中，連接好冷凝管，用攪拌棒攪拌，水浴加熱．
②充分反應后，冷卻，向混合液中加入5% Na2CO3溶液洗至中性．
③分液，取上層油狀液體，再用無水Na2SO4干燥后蒸餾，收集70-90℃餾分．
可能用到的信息：
沸點溶解性著火點（閃點）毒性
丙烯酸142℃與水互溶，易溶于有機溶劑54℃有毒
甲醇65℃與水互溶，易溶于有機溶劑11℃有毒
丙烯酸甲酯80.5℃難溶于水，易溶于有機溶劑不詳無毒
（注閃點低于500C屬于極易燃燒物質）回答下列問題：
（1）儀器c的名稱是分液漏斗．
（2）混合液用5%0Na2CO3溶液洗滌的目的是除去混合液中的丙烯酸和甲醇（降低丙烯酸甲酯的溶解度）．

（3）請寫出配制100g 5% Na2CO3溶液所使用的玻璃儀器燒杯、玻璃棒、量筒．
（4）關于產品的蒸餾操作（夾持裝置未畫出），圖2中有2處錯誤，請分別寫出溫度計水銀球位置、尾接管與錐形瓶接口密封．
為檢驗產率，設計如下實驗：
①%2油狀物質提純后平均分成5份，取出1份置于錐形瓶中，加入2.5mol/L的KOH溶液10.00mL，加熱使之完全水解．
②用酚酞做指示劑，向冷卻后的溶液中滴加0.5mol/L的HCI溶液，中和過量的KOH，滴到終點時共消耗鹽酸20.00mL．
（5）計算本次酯化反應丙烯酸的轉化率54.0%．
（6）請列舉2條本實驗中需要采取的安全防護措施通風櫥中實驗．防止明火．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X原子M層有1個電子，Y原子最外層電子數(shù)為最內層電子數(shù)的2倍，Z元素的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍．下列敘述正確的是（　�。�
A．原子半徑Z＞X＞Y
B．最高價氧化物的水化物酸性強弱W＞Z＞Y
C．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Z＞W(wǎng)
D．W分別與X、Y形成的化合物化學鍵類型相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列實驗中，操作和現(xiàn)象以及對應結論都正確且現(xiàn)象與結論具有因果關系的是（　�。�
序號操作和現(xiàn)象結論
A向某溶液中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液，出現(xiàn)白色沉淀該溶液中一定含有SO42-
B向某溶液中加入足量濃NaOH溶液并微熱，產生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的無色氣體該溶液中含NH4+
C常溫下，測得飽和NaA溶液的pH大于飽和NaB溶液常溫下水解程度：A-＞B-
D向蔗糖溶液中滴加少量稀H2SO4，水浴加熱；向其中滴加少量新制Cu（OH）2懸濁液，加熱，無明顯現(xiàn)象蔗糖沒有水解
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．實驗室用鋅與稀硫酸制取氫氣，欲提高反應速率可采取的措施是（　�。�
A．將稀硫酸改成濃硫酸B．將純鋅換成含銅、鉛等雜質的粗鋅
C．往稀硫酸中滴加濃度更大的硝酸D．往稀硫酸中加入K2SO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．下列反應中，屬于放熱反應的是②③，屬于吸熱反應的是①④．（填序號）
①Ba（OH）2•8H20與NH4Cl反應        
②氫氣在氧氣中燃燒
③氫氧化鉀與硫酸中和               
④碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．燃燒0.5mol有機物A生成22g二氧化碳和18g水，同時消耗32g氧氣，則A的結構簡式為CH4．燃燒0.5mol有機物B生成二氧化碳、水的質量與A相同，但消耗氧氣是24g，則B的分子式是CH4O結構簡式是CH3OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．今有正反應放熱的可逆反應，若反應開始經(jīng)t1后達平衡，在t2時由于反應條件改變，使平衡破壞，到t3時又達平衡，如圖所示．
（1）該反應的反應物是X、Y
（2）該反應的化學方程式為X+Y?Z
（3）分析從t2到t3時曲線改變的原因是D
A．增大了X或Y的濃度
B．使用了催化劑
C．縮小體積，使體系壓強增大
D．升高了反應溫度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列物質中，既含有離子鍵又含有非極性共價鍵的是（　�。�
A．H2SB．CO2C．K2O2D．Na2CO3

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