Question

14．今有正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)，若反應(yīng)開始經(jīng)t₁后達(dá)平衡，在t₂時由于反應(yīng)條件改變，使平衡破壞，到t₃時又達(dá)平衡，如圖所示．
（1）該反應(yīng)的反應(yīng)物是X、Y
（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為X+Y?Z
（3）分析從t₂到t₃時曲線改變的原因是D
A．增大了X或Y的濃度
B．使用了催化劑
C．縮小體積，使體系壓強(qiáng)增大
D．升高了反應(yīng)溫度．

Answer 1

分析 （1）T₁℃之前濃度從0漸增大為反應(yīng)物，反之從非0減小的為生成物，經(jīng)t₁后達(dá)平衡；
（2）同一化學(xué)反應(yīng)同一時間段內(nèi)，各物質(zhì)濃度的變化量之比等于其計(jì)量數(shù)之比，反應(yīng)物生成物最終都不等于0為可逆反應(yīng)；
（3）從t₂秒后X或Y的濃度增大，Z的濃度減小，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，根據(jù)反應(yīng)的特點(diǎn)和外界條件對平衡的影響來判斷．

解答 解：（1）該反應(yīng)經(jīng)t₁后達(dá)平衡，T₁℃之前Z的濃度從0漸增大，X或Y的濃度從1.5mol/L減小，所以X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，
故答案為：X、Y；
（2）該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，X或Y濃度的變化量=（1.5-0.5）mol/L=1mol/L，Z濃度的變化量=（1-0）mol/L=1mol/L，同一化學(xué)反應(yīng)同一時間段內(nèi)，各物質(zhì)濃度的變化量之比等于其計(jì)量數(shù)之比，反應(yīng)物生成物最終都不等于0為可逆反應(yīng)，所以該反應(yīng)方程式為：X+Y?Z，
故答案為：X+Y?Z；
（3）A．t₂到t₃X或Y的濃度增大，Z的濃度減小，若增大了X或Y的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，Z的濃度應(yīng)增大，不符合，故A錯誤；
B．使用了催化劑，平衡不移動，X、Y、Z的濃度應(yīng)不變，故B錯誤；
C．增大了體系壓強(qiáng)，平衡不移動，X、Y、Z的濃度應(yīng)增大，故C錯誤；
D．該反應(yīng)放熱，升高該反應(yīng)的溫度，平衡逆向移動，X或Y的濃度增大，Z的濃度減小，圖象符合，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)平衡的影響因素，題目難度中等，注意化學(xué)方程式的前后計(jì)量數(shù)的關(guān)系以及反應(yīng)放熱的特點(diǎn)，以此判斷影響平衡移動的因素．