二草酸合銅（Ⅱ）酸鉀晶體{K2[Cu（C2O4）2]·2H2O}制備流程如下：
（已知：H2C2O4
CO↑+CO2↑+H2O）
（1）制備CuO：CuSO4溶液中滴入NaOH溶液，加熱煮沸、冷卻、雙層濾紙過濾、洗滌。
①用雙層濾紙過濾的原因是 。
②用蒸餾水洗滌氧化銅時，如何證明氧化銅已洗滌干凈 。
（2）為了提高CuO的利用率，如何讓CuO充分轉(zhuǎn)移到熱的KHC2O4溶液中 ；50℃水浴加熱至反應充分，發(fā)生反應的化學方程式為 ；再經(jīng)趁熱過濾、沸水洗滌、將濾液蒸發(fā)濃縮得到二草酸合銅（Ⅱ）酸鉀晶體。
（3）本實驗用K2CO3粉末與草酸溶液反應制備KHC2O4，而不用KOH粉末代替K2CO3粉末，其主要原因是 。
（4）二草酸合銅（Ⅱ）酸鉀晶體的制備也可以用CuSO4晶體和K2C2O4溶液反應得到。從硫酸銅溶液中獲得硫酸銅晶體的實驗步驟為：加入適量乙醇、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。①加入適量乙醇的優(yōu)點有：
a．縮短加熱的時間，降低能耗；
b． 。
②在蒸發(fā)濃縮的初始階段還采用了如圖所示的裝置，其目的是 。
科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖南省長沙市高三第二次聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題
（14分）
研究表明豐富的CO2完全可以作為新碳源，解決當前應用最廣泛的碳 源（石油和天然氣）到本世紀中葉將枯竭的危機，同時又可緩解由CO2累積所產(chǎn)生的溫室效應，實現(xiàn)CO2的良性循環(huán)。
（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2和H2在230℃催化劑條件下轉(zhuǎn)化生成甲醇蒸汽和水蒸氣。下圖表示恒壓容器中0.5 mol CO2和1.5 mol H2轉(zhuǎn)化率達80%時的能量變化示意圖。能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是_____________。
a．容器中壓強不變
b．H2的體積分數(shù)不變
c．c（H2）=3c（CH3OH）
d．容器中密度不變
e．2個C＝O斷裂的同時有6個H－H斷裂。
（2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應
CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
實驗組 | 溫度℃ | 起始量/mol[ | 平衡量/mol | 達到平衡所需 時間/min | ||
CO | H2O | H2 | CO | |||
1 | 650 | 4 | 2 | 1．6 | 2．4 | 6 |
2 | 900 | 2 | 1 | 0．4 | 1．6 | 3 |
3 | 900 | a | b | c | d | t |
①實驗2條件下平衡常數(shù)K= 。
②實驗3中，若平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣，則a/b 的值______（填具體值或取值范圍）。
③實驗4，若900℃時，在此容器中加入CO、H2O、CO2 、H2均為1mol，則此時V正 V逆（填“<”，“>”，“=”）。
（3）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l） ＋ 3O2（g） ＝ 2CO2（g） ＋ 4H2O（g） ΔH＝－1275.6 kJ／mol
②2CO （g）+ O2（g） ＝ 2CO2（g） ΔH＝－566.0 kJ／mol
③H2O（g） ＝ H2O（l） ΔH＝－44.0 kJ／mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式： 。
（4）已知草酸是一種二元弱酸，草酸氫鈉（NaHC2O4）溶液顯酸性。常溫下，向10 mL 0.01 mol·L-1 H2C2O4溶液中滴加10mL 0.01mol·L-1 NaOH溶液時，比較溶液中各種離子濃度的大小關(guān)系 ；
（5）以甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池。該電池的負極反應式為________；
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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河北省高三下學期三調(diào)考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
還原沉淀法是處理含鉻（含Cr2O72－和CrO42－）工業(yè)廢水的常用方法，過程如下：
已知轉(zhuǎn)化過程中的反應為
。
轉(zhuǎn)化后所得溶液中鉻元素的含量為28.6 g/L，CrO42－有10/11轉(zhuǎn)化為Cr2O72－，下列說法不正確的是
A．溶液顏色保持不變，說明上述可逆反應達到平衡狀態(tài)
B．若用綠礬
作還原劑，處理1L廢水，至少需要917.4 g
C．常溫下轉(zhuǎn)化反應的平衡常數(shù)K=l×10．則轉(zhuǎn)化后所得溶液的pH=6
D．常溫下
，要使處理后廢水中的c（Cr3＋）降至1×10
mol／L，應調(diào)溶液的pH=5
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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河北省高三下學期期中考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法正確的是
A．乙烯使溴水或酸性高猛酸鉀溶液褪色均屬于加成反應
B．乙醇與濃硫酸混合，加熱至170 ℃制乙烯的反應屬于取代反應
C．用酸性重鉻酸鉀溶液檢驗酒駕，發(fā)生的反應屬于乙醇的氧化反應
D．等質(zhì)量的乙烯和乙醇完全燃燒，消耗O2的物質(zhì)的量相同
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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省高三4月階段測試理綜試卷化學試卷（解析版） 題型：選擇題
某同學組裝了如圖所示的電化學裝置，則下列說法正確的是
A．圖中甲池為原電池裝置，Cu電極發(fā)生還原反應
B．實驗過程中，甲池左側(cè)燒杯中NO3－的濃度不變
C．若甲池中Ag電極質(zhì)量增加5.4g時，乙池某電極析出1.6g金屬，則乙中的某鹽溶液可能是AgNO3溶液
D．若用銅制U形物代替“鹽橋”，工作一段時間后取出U形物稱量，質(zhì)量會減小
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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省金華十校高三下學期高考模擬（4月）理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
25℃時，有c（CH3COOH）+c（CH3COO－）=0.1mol·L-1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO－）與pH的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系的敘述不正確的是
A．25℃時，醋酸的電離常數(shù)Ka=1×10-4.75
B．W點所表示的溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH－）
C．pH=5.5的溶液中：c（CH3COOH）>c（CH3COO－）>c（H+）>c（OH－）
D．pH=3.5的溶液中：c（Na+）+c（H+）-c（OH－）+c（CH3COOH）=0.1mol·L-1
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科目：高中化學 來源： 題型：
如圖表示從烷烴A開始的一系列反應（部分條件、試劑被省略），化合物B中僅有3個碳原子、1個溴原子、2種氫原子．回答下列問題：
（1）屬于取代反應的有 （填框圖中序號，下同），屬于加成反應的有 ，屬于消去反應的有 ；
寫出下列反應的化學方程式：
（2）B→D
（3）D在一定條件下生成高分子化合物：
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科目：高中化學 來源： 題型：
為了提高煤的利用率，人們先把煤轉(zhuǎn)化為CO和H2，再將它們轉(zhuǎn)化為甲醇，某實驗人員在一定溫度下的密閉容器中，充入一定量的H2和CO，發(fā)生反應：2H2（g）+CO（g）
CH3OH（g），測定的部分實驗數(shù)據(jù)如下：
t/s 0 500 1 000
c（H2）/（mol•L﹣1） 5.00 3.52 2.48
c （CO）/（mol•L﹣1） 2.50
1.76
1.24
（1）在500s內(nèi)用H2表示的化學反應速率是
（2）在1 000s內(nèi)用CO表示的化學反應速率是，1 000s時CO的轉(zhuǎn)化率是50.4%．
（3）在500s時生成的甲醇的濃度是．
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1，4﹣二甲苯