Question

2．用酸式滴定管準確移取25.00mL某未知濃度的鹽酸溶液于一潔凈的錐形瓶中，然后用0.2000mol•L^-1的氫氧化鈉溶液（指示劑為酚酞）滴定得結果如下：

	NaOH起始讀數	NaOH終點讀數
第一次	0.40mL	18.50mL
第二次	1.30mL	18.05mL
第三次	3.10mL	21.20mL

（1）達到滴定終點的時溶液顏色的變化為無色到淺紅色；
（2）根據以上數據可以計算出鹽酸的物質的量濃度為0.1448mol/L；
（3）以下操作造成測定結果偏高的原因可能是CD．
A、滴定終點讀數時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
B、盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗
C、滴定到終點讀數時發(fā)現滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
D、未用標準液潤洗堿式滴定管．

Answer 1

分析 （1）根據NaOH溶液滴定鹽酸，以酚酞作指示劑，滴定終點顏色的變化；
（2）先判斷數據的合理性，然后NaOH溶液的平均體積，然后根據HCl～NaOH求鹽酸的物質的量濃度；
（3）根據c（待）=$\frac{c（標）×V（標）}{V（待）}$判斷不當操作對相關物理量的影響；

解答 解：（1）NaOH溶液滴定鹽酸，以酚酞作指示劑，滴定終點時，溶液的顏色由無色變?yōu)闇\紅，故答案為：無色變?yōu)闇\紅；
（2）兩次消耗的NaOH溶液的體積為18.10mL，16.75mL，18.10mL，第二次數據無效，根據第一次和第三次實驗，可知消耗的鹽酸溶液的平均體積為18.10mL       
             HCl～NaOH
              1          1
 C（HCl）×25.00mL  0.2000mol/L×18.10mL 
解得：C（HCl）=0.1448 mol/L，故答案為：0.1448；
 （3）A、滴定終點讀數時，俯視滴定管的刻度，造成V（標）偏小，根據c（待）=$\frac{c（標）×V（標）}{V（待）}$，可知c（待）偏小，故A錯誤；
B、盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗，對V（標）無影響，根據c（待）=$\frac{c（標）×V（標）}{V（待）}$可知c（待）不變，故B錯誤
C、滴定到終點讀數時發(fā)現滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液，造成V（標）偏大，根據c（待）=$\frac{c（標）×V（標）}{V（待）}$，可知c（待）偏大，故C正確；
D、未用標準液潤洗堿式滴定管，標準液濃度降低，造成V（標）偏大，根據c（待）=$\frac{c（標）×V（標）}{V（待）}$，可知c（待）偏大，故D正確；
故選：CD．

點評 本題主要考查酸堿滴定實驗的基本操作，學生應注意操作的規(guī)范性和實驗中常見的誤差分析．