3．已知：H2（g）+F2（g）→2HF（g）+270KJ，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．2L HF氣體分解成1L H2和1L F2吸收270KJ熱量
B．1mol H2與1mol F2反應(yīng)生成2mol液態(tài)HF放出的熱量小于270KJ
C．在相同條件下1mol H2與1mol F2的能量總和大于2mol HF氣體的能
D．1個(gè)氫分子與1個(gè)氟分子反應(yīng)生成2個(gè)氟化氫分子放出279KJ能量

分析 A、由熱化學(xué)方程式可知2mol氟化氫氣體分解成1mol的氫氣和1mol的氟氣吸收270kJ熱量；
B、液態(tài)氟化氫的能量比氣態(tài)氟化氫的能量低，根據(jù)反應(yīng)熱與能量關(guān)系判斷；
C、反應(yīng)物總能量大于生成物的總能量為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量小于生成物的總能量為吸熱反應(yīng)；
D、熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量，不表示分子個(gè)數(shù)．

解答 解：A、由熱化學(xué)方程式可知2mol氟化氫氣體分解成1mol的氫氣和1mol的氟氣吸收270kJ熱量，化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量，不是體積，故A錯(cuò)誤；
B、液態(tài)氟化氫的能量比氣態(tài)氟化氫的能量低，根據(jù)能量守恒，1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量大于270kJ，故B錯(cuò)誤；
C、反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量，故C正確；
D、熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量，不表示分子個(gè)數(shù)，故D錯(cuò)誤．
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 考查學(xué)生對(duì)熱化學(xué)方程式的理解、反應(yīng)熱與能量關(guān)系，難度不大，注意反應(yīng)物總能量大于生成物的總能量為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量小于生成物的總能量為吸熱反應(yīng)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列物質(zhì)露置在空氣中，質(zhì)量會(huì)減輕的是（　�。�
A．NaOHB．Na2O2C．濃硫酸D．濃硝酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

14．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　　）
A．SO2氣體通入石蕊試液中，溶液先變紅后褪色
B．在KI-淀粉溶液中通入氯氣，溶液變藍(lán)，說(shuō)明氯氣能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L任何氣體中都含有6.02×1023個(gè)分子
D．濃硝酸在光照條件下變黃，說(shuō)明濃硝酸不穩(wěn)定，生成的有色產(chǎn)物能溶于濃硝酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．鋇和鈉相似，也能形成O22-離子的過(guò)氧化物，則下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．1mol過(guò)氧化鈉或過(guò)氧化鋇跟足量水反應(yīng)都生成0.5mol氧氣
B．過(guò)氧化鋇的化學(xué)式是Ba2O2
C．過(guò)氧化鋇是離子化合物
D．過(guò)氧化鈉和過(guò)氧化鋇都是強(qiáng)氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．H2O2可作脫氯劑，除去氯氣的不良影響，方程式如下：H2O2+Cl2=2HCl+O2．以下推斷正確的是（　　）
A．該反應(yīng)為置換反應(yīng)B．每生成1mol O2轉(zhuǎn)移4mol e-
C．H2O2被還原D．反應(yīng)后溶液pH值升高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．Na2FeO4是一種新型水處理劑，可以通過(guò)下列反應(yīng)制取：
濕法制備的主要反應(yīng)方程為：2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O
干法制備的主要反應(yīng)方程為：2FeSO4+4Na2O2=2Na2FeO4+2Na2SO4
下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．兩反應(yīng)中Na2FeO4均為氧化產(chǎn)物
B．Na2FeO4有強(qiáng)氧化性，可消毒殺菌，其還原產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)
C．干法中每生成1mol Na2FeO4轉(zhuǎn)移3mol電子
D．堿性條件下，NaClO氧化性大于Na2FeO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．正丁醚常用作有機(jī)反應(yīng)的溶劑．實(shí)驗(yàn)室制備正丁醚的主要實(shí)驗(yàn)裝置如圖：反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)如下
據(jù)如下：
相對(duì)分
子質(zhì)量		沸點(diǎn)/
℃		密度
（g•cm-3）		水中溶解性
正丁醇74117.20.8109微溶
正丁醚130142.00.7704幾乎不溶
合成正丁醚的步驟：
①將6mL濃硫酸和37g正丁醇，按一定順序添加到A中，并加幾粒沸石．
②加熱A中反應(yīng)液，迅速升溫至135℃，維持反應(yīng)一段時(shí)間，分離提純：
③待A中液體冷卻后將其緩慢倒入盛有70mL水的分液漏斗中，振搖后靜置，分液得粗產(chǎn)物．
④粗產(chǎn)物依次用40mL水、20mL NaOH溶液和40mL水洗滌，分液后加入約3g無(wú)水氯化鈣顆粒，靜置一段時(shí)間后棄去氯化鈣．
⑤將上述處理過(guò)的粗產(chǎn)物進(jìn)行蒸餾，收集餾分，得純凈正丁醚11g．
請(qǐng)回答：
（1）步驟①中濃硫酸和正丁醇的添加順序?yàn)閷釮2SO4滴加到正丁醇中．
寫(xiě)出步驟②中制備正丁醚的化學(xué)方程式2CH3CH2CH2CH2OH CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O．
（2）加熱A前，需先從b（填“a”或“b”）口向B中通入水．
（3）步驟③的目的是初步洗去濃H2SO4，振搖后靜置，粗產(chǎn)物應(yīng)從分液漏斗的上（填“上”或“下”）口分離出．
（4）步驟④中最后一次水洗的目的為洗去有機(jī)層中殘留的NaOH及中和反應(yīng)生成的鹽Na2SO4．
（5）步驟⑤中，加熱蒸餾時(shí)應(yīng)收集d（填選項(xiàng)字母）左右的餾分．
a．100℃b． 117℃c． 135℃d．142℃
（6）反應(yīng)過(guò)程中會(huì)觀察到分水器中收集到液體物質(zhì)，且分為上下兩層，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，分水器中液體逐漸增多至充滿(mǎn)時(shí)，上層液體會(huì)從左側(cè)支管自動(dòng)流回A．分水器中上層液體的主要成分為正丁醇，下層液體的主要成分為水．（填物質(zhì)名稱(chēng)）
（7）本實(shí)驗(yàn)中，正丁醚的產(chǎn)率為33.85%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．現(xiàn)有A、B、C、D四種元素，前三種元素的離子結(jié)構(gòu)都和氖原子具有相同的核外電子排布．A沒(méi)有正價(jià)態(tài)的化合物；B和D可形成的D2B分子，0.2mol的C原子能從酸中置換出2.24LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．D的原子核中沒(méi)有中子．
（1）根據(jù)以上條件，推斷B、D的元素名稱(chēng)：B．氧、D．氫．
（2）用電子式表示D2B化合物的形成過(guò)程：．
（3）C2B2的電子式，屬于離子化合物（填“離子化合物”，“共價(jià)化合物”）
 （4）寫(xiě)出A單質(zhì)與D2B反應(yīng)的化學(xué)方程式2 F2+2H2O═4HF+O2 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．用酸式滴定管準(zhǔn)確移取25.00mL某未知濃度的鹽酸溶液于一潔凈的錐形瓶中，然后用0.2000mol•L-1的氫氧化鈉溶液（指示劑為酚酞）滴定得結(jié)果如下：
NaOH起始讀數(shù)NaOH終點(diǎn)讀數(shù)
第一次0.40mL18.50mL
第二次1.30mL18.05mL
第三次3.10mL21.20mL
（1）達(dá)到滴定終點(diǎn)的時(shí)溶液顏色的變化為無(wú)色到淺紅色；
（2）根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以計(jì)算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.1448mol/L；
（3）以下操作造成測(cè)定結(jié)果偏高的原因可能是CD．
A、滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
B、盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)，未用待測(cè)液潤(rùn)洗
C、滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
D、未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗堿式滴定管．

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