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17．下列相關實驗示意圖不能達到實驗目的是（　　）
A．
探究不同催化劑對H2O分解速率影響
B．
探究溫度對2NO2?N2O2平衡影響
C．
驗證Cr2O72-+H2O?2CrO42-+H+平衡狀態(tài)變化
D．
驗證鈉和水反應的熱效應

分析 A、研究催化劑對反應速率的影響，過氧化氫的質量分數(shù)要相同；
B、已知2NO2?N2O4△H＜0，根據顏色的變化判斷；
C、通過溶液顏色的變化，來判斷；
D、鈉與水反應U型右邊的液面上升．

解答 解：A、研究催化劑對反應速率的影響，過氧化氫的質量分數(shù)要相同，故A錯誤；
B、已知2NO2?N2O4△H＜0，根據顏色的變化可知平衡移動的方向，以此可確定溫度對平衡移動的影響，故B正確；
C、通過溶液顏色的變化，來判斷，如果溶液的顏色不變，說明達平衡狀態(tài)，故C正確；
D、鈉與水反應U型右邊的液面上升，如果液面上升，說明發(fā)生反應，故D正確；
故選A．

點評 本題考查較為綜合，涉及化學反應速率的影響因素、化學平衡移動等知識，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，為高考常見題型，注意相關知識的學習與積累，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．短周期主族元素X、Y、Z、W、R，它們的原子序數(shù)依次增大，元素X的原子半徑是最小的，Y、R同主族且R原子核電荷數(shù)等于Y原子核電荷數(shù)的2倍，Z、W原子的最外層電子數(shù)之和與Y、R原子的最外層電子數(shù)之和相等．下列說法正確的是（　　）
A．原子半徑：r（Y）＜r（Z）
B．X與Y只能形成一種化合物
C．W的最高價氧化物對應的水化物的酸性比R的強
D．Z的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比R的強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．香天竺葵醇具有溫和、香甜的玫瑰花氣息，其結構式如圖所示．下列有關香天竺葵醇的說法錯誤的是（　�。�
A．分子中含有兩種官能團
B．lmol該物質與lmolHBr發(fā)生加成反應的產物共有5種（不考慮立體異構）
C．使溴的四氯化碳溶液和酸性高錳酸鉀溶液褪色的原理不同
D．香天竺葵醇能發(fā)生加聚反應和氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．某元素原子最外層只有1個電子，它與鹵素相結合時，所形成的化學鍵（　�。�
A．一定是共價鍵B．一定是離子健
C．可能是共價鍵，也可能是離子鍵D．既含離子鍵又含共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．藥物阿司匹林可由水楊酸制得，它們的結構如圖所示．下列有關說法正確的是（　�。�
A．阿司匹林分子中存在碳碳雙鍵和碳氧雙鍵
B．阿司匹林的分子式為C9H10O4，能與NaHCO3反應
C．水楊酸可以發(fā)生取代反應和加成反應
D．水楊酸的同分異構體中，含有羧基和羥基的只有2種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列分子為極性分子的是（　�。�
A．BF3B．NH3C．SO3D．CS2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．某有機物X的結構簡式如圖所示，則下列說法正確的是（　�。�
A．X的分子式為C12H14O5
B．1molX最多消耗1molNaOH
C．X在一定條件下能發(fā)生取代、加成、加聚、氧化等反應
D．X苯環(huán)上的二氯代物有7種（不考慮立體異構）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．能用H++OH-=H2O表示的是（　�。�
A．NH3•H2O+HNO3→NH4NO3+H2OB．CH3COOH+KOH→CH3COOK+H2O
C．H2SO4+Ba（OH）2→BaSO4↓+2H2OD．2HCl+Ca（OH）2→CaCl2+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．合成氨工業(yè)是基礎化學工業(yè)的重要組成部分．
（1）以NH3與CO2為原料可合成化肥尿素．
已知：
①2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2NH4（s）△H=-159.5kJ•mol-1
②NH2CO2NH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=+28.5kJ•mol-1
③H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ•mol-1
則NH3（g）與CO2（g）合成CO（NH2）2（s）和H2O（g）的熱化學方程式為2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=-87 kJ•mol-1．
（2）工業(yè)合成氨在合成塔中進行，測得合成塔入口氣體體積比N2：H2：NH3為6：18：1，出口氣體體積比N2：H2：NH3為9：27：8，則H2的轉化率為25%．
（3）為降低合成氨工業(yè)廢水的氨氮濃度，在厭氧氨氧化菌的催化作用下，使銨鹽與亞硝酸鹽反應生成N2，該反應的離子方程式是NH4++NO2-$\frac{\underline{\;厭氧氨氧化菌\;}}{\;}$N2+2H2O．
（4）猶他大學化學家發(fā)明了N2/H2生物燃料電池，以質子交換膜為隔膜，室溫條件下合成了氨的同時還提供了電能（工作原理如圖1所示）．該生物燃料電池中，正極電極反應式為N2+6e-+6H+═2NH3．

（5）NH3可用于煙氣的脫硝，使煙氣中的NO還原為N2．某研究小組研究了NH3和NO在Ag2O催化劑表面的反應活性隨溫度的變化關系，實驗結果如圖2所示．在有氧條件下，溫度580K之后NO生成N2的轉化率降低的原因可能是催化劑活性降低．在溫度為420～580K時，有氧條件下NO生成N2的轉化率明顯高于無氧條件的原因可能是NO與O2反應生成NO2，NO2更易與NH3反應．

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