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6．能用H++OH-=H2O表示的是（　　）
A．NH3•H2O+HNO3→NH4NO3+H2OB．CH3COOH+KOH→CH3COOK+H2O
C．H2SO4+Ba（OH）2→BaSO4↓+2H2OD．2HCl+Ca（OH）2→CaCl2+2H2O

分析 H++OH-=H2O表示表示強酸與強堿反應生成可溶性鹽與水的離子反應，以此來解答．

解答 解：A．一水合氨在離子反應中保留化學式，離子反應為H++NH3•H2O=NH4++H2O，故A不選；
B．醋酸在離子反應中保留化學式，離子反應為CH3COOH+OH-=H2O+CH3COO-，故B不選；
C．硫酸鋇在離子反應中保留化學式，離子反應為2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故C不選；
D．為強酸與強堿反應生成可溶性鹽與水的離子反應，離子反應為H++OH-=H2O，故D選；
故選D．

點評 本題考查離子反應方程式的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的反應、離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意離子反應中保留化學式的物質及離子方程式的意義，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列與化學有關說法中正確的是（　　）
A．${\;}_{53}^{127}$I和${\;}_{53}^{131}$I2互為同位素
B．lmol碳酸鉀晶體中含陰離子數(shù)為等于NA個
C．分子式為C4H8O2的羧酸共有3種
D．磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列相關實驗示意圖不能達到實驗目的是（　�。�
A．
探究不同催化劑對H2O分解速率影響
B．
探究溫度對2NO2?N2O2平衡影響
C．
驗證Cr2O72-+H2O?2CrO42-+H+平衡狀態(tài)變化
D．
驗證鈉和水反應的熱效應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列物質中含有非極性鍵的分子是（　�。�
A．CaF2B．H2O2C．CO2D．NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．一定溫度下，將 2mol SO2 和 1mol O2充入一定容密閉容器中，在催化劑存在下進行下列反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；當達到平衡狀態(tài)時，下列說法中正確的是（　　）
A．生成 SO3 為2 mol
B．反應完全停止
C．SO2 和 SO3物質的量之和為 2mol
D．SO2 的物質的量和SO3物質的量相等

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．某研究性學習小組為探究鋅與鹽酸反應，取同質量、同體積的鋅片、同濃度鹽酸做了下列平行實驗：
實驗①：把純鋅片投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)氫氣發(fā)生的速率變化如圖所示：
實驗②：把純鋅片投入到含F(xiàn)eCl3的同濃度工業(yè)稀鹽酸中，發(fā)現(xiàn)放出氫氣的量減少．
試回答下列問題：
（1）試分析實驗①中t1～t2速率變化的主要原因是反應放熱，溶液溫度升高，反應速率加快，t2～t3速率變化的主要原因是隨反應進行，鹽酸的濃度減小較大，反應速度減慢．
（2）實驗②放出氫氣的量減少的原因是Fe3+氧化性大于H+，所以鋅先與Fe3+反應，故氫氣量減少．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．一定條件下，CO2（g）+3H2（g）?H2O（g）+CH3OH（g）△H=-53.7kJ/mol；向2L 恒容恒溫密閉容器中充入1mol CO2和2.8molH2反應，圖中過程I、Ⅱ是在兩種不同催化劑作用下建立平衡的過程中CO2的轉化率[α（CO2）]隨時間（t）的變化曲線．下列說法不正確的是（　�。�
A．m點：v（正）＞v（逆）
B．活化能：過程Ⅱ＞過程I
C．n點時該反應的平衡常數(shù)K=50
D．過程I，t2時刻改變的反應條件可能是升高溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．銅和稀硝酸反應時，會出現(xiàn)奇妙的速率變化，開始時二者的反應速率非常慢，但隨著反應的進行，反應速率卻逐漸明顯加快．對于上述變化的原因，課外活動小組同學進行了實驗探究．
請回答下列問題：
（1）其中一項實驗記錄如下：
根據(jù)圖分析，溫度不是（填“是”或“不是”）影響該反應速率的主要因素，理由是溫度不是反應速率明顯加快的主要原因．
（1）在兩只試管中分別盛有等量稀硝酸，再分別放入大小、形狀均完全相同且等質量的純銅片．向其中一只試管中加入少量Cu（NO3）晶體，發(fā)現(xiàn)兩只試管中的現(xiàn)象基本相同．該實驗表明，Cu2+的濃度不是（填“是”或“不是”）影響該反應速率的主要因素．
（3）查閱文獻，得到如下信息：“稀硫酸的氧化作用可以人為首先被還原為NO2…硝酸通過NO2獲得還原劑的電子生成NO2-，反應便被加速…“NO2-或NO2都是該反應的催化劑．
①為證明NO2-也是該反應的催化劑，甲同學設計如下實驗：在銅與稀硝酸的反應 體系中加入少量KNO2晶體，觀察反應速率的變化．但乙同學指出，即使觀察到明顯變化也不能表明NO2-反應有催化作用，請指出乙同學的理由：未排除K+對該反應有無催化作用．
②某同學設計如下實驗來驗證NO2，是該反應的催化劑：在規(guī)格相同的試管A、B 中均加入等體積等濃度的稀硝酸，再分別加入質量完全相同的銅片和銅粉．向B試管中通入NO2氣體，發(fā)現(xiàn)B試管中的反應速率明顯比A試管的反應速率快．該同學的實驗設計不合理，請指出改進措施：兩支試管中均使用質量相同的銅粉．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列相關數(shù)值判斷正確的是（　�。�
A．常溫下，pH=2的硫酸溶液中，由水電離出的H+個數(shù)為10-12NA
B．標準狀況下，1.12L二氯甲烷含氯離子數(shù)為0.2NA
C．向過量FeI2溶液中通入Cl2，當有1mol Fe2+被氧化時，轉移的電子數(shù)為3NA
D．2molNH3與3molO2在催化劑作用下加熱充分反應后，所得NO分子數(shù)小于2NA

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