12．畫出下列原子或離子的結(jié)構(gòu)示意圖
（1）B       （2）Cl-．

分析 （1）B的核內(nèi)有5個質(zhì)子，核外有5個電子；
（2）Cl-的核內(nèi)有17個質(zhì)子，核外有18個電子．

解答 解：（1）B是5號元素，故B的核內(nèi)有5個質(zhì)子，核外有5個電子，結(jié)構(gòu)示意圖為：，故答案為：；
（2）Cl-是由氯原子得一個電子形成的，故核內(nèi)有17個質(zhì)子，核外有18個電子，結(jié)構(gòu)示意圖為：，故答案為：；

點評 本題考查了原子結(jié)構(gòu)示意圖和離子結(jié)構(gòu)示意圖的書寫，應注意的是原子在變?yōu)殡x子時，能得失的只有電子．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．2013年中國已超北美成為全球液晶顯示器第二大市場．生產(chǎn)液晶顯示器的過程中使用的化學清洗劑NF3是一種溫室氣體，其存儲能量的能力是CO2的12000～20000倍，在大氣中的壽命可長達740年之久，以下是幾種化學鍵的鍵能：
化學鍵N≡NF-FN-F
鍵能：kJ/mol941.7154.8283.0
下列說法中不正確的是（　　）
A．過程F2（g）→2F（g）吸收能量
B．過程N（g）+3F（g）→NF3（g） 放出能量
C．反應N2（g）+3F2（g）=2NF3（g） 放出能量
D．NF3吸收能量后如果沒有化學鍵的斷裂與生成，仍可能發(fā)生化學反應

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．用18mol•L-1，濃硫酸配制100mL 3.0mol•L-1稀硫酸的實驗步驟如下：
①計算所用濃硫酸的體積    ②量取一定體積的濃硫酸   ③稀釋、冷卻④轉(zhuǎn)移、洗滌              ⑤定容、搖勻．
回答下列問題：
（1）所需濃硫酸的體積是16.7mL，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是B（從下列規(guī)格中選用：A.10mL     B.25mL     C.50mL      D.100mL ）．
（2）配制上述溶液所需儀器，除量筒、燒杯和玻璃棒外，還必須用到的玻璃儀器有膠頭滴管、100mL容量瓶．
（3）第⑤步實驗的操作是繼續(xù)向容最瓶注入蒸餾水至離刻度線l～2cm處，改用膠頭滴管向容量瓶滴加蒸餾水至液面與刻度線相切為止．塞緊瓶塞，倒轉(zhuǎn)搖勻．
（4）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用“偏大”、“偏小”或“無影響”填寫）
①所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中偏�。�
②定容時俯視溶液的凹液面偏大．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．鐵、鈷（Co）、鎳（Ni）是同族元素，都是較活潑的金屬，它們的化合物在工業(yè)上有重要的應用．
（1）草酸鈷（CoC₂O?）是一種難溶于水的淺粉紅色粉末，通常用硫酸鈷溶液和草酸銨溶液反應制得，寫出該反應的離子方程式：C₂O?2-+Co2+=CoC₂O?↓
（2）現(xiàn)將含0.5mol FeCl3的溶液和含0.5mol KSCN的溶液混合，混合后溶液體積為1L，已知溶液存在平衡：Fe3++SCN-?Fe（SCN）2+（忽略其它過程）．平衡濃度c[Fe（SCN）2+]與溫度T的關系如圖1所示：則該反應△H＜ 0（填“＞”或“＜”），溫度為T1時，反應在5秒鐘時達到平衡，平衡時c[Fe（SCN）2+]=0.45mol/L，求達到平衡時的平均反應速率
v（SCN-）=0.09mol•L-1•S-1，該溫度下的Fe3+的平衡轉(zhuǎn)化率為90%，該溫度下反應的平衡常數(shù)為180．

（3）已知某溶液中，Co2+、Ni2+的濃度分別為0.60mol/L和1.2mol/L，取一定量的該溶液，向其中滴加NaOH溶液，當Co（OH）2開始沉淀時，溶液中 $\frac{c（C{O}^{2+}）}{c（N{i}^{2+}）}$ 的值等于3.0．（取兩位有效數(shù)字）
（已知Ksp[Co（OH）2]=6.0×10-15，Ksp[Ni（OH）2]=2.0×10-15）
（4）工業(yè)上還可用通過電解濃NaOH溶液制備Na2FeO4，其工作原理如圖2所示，則陽極的電極反應式為Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

7．配制50ml生理鹽水，需要NaC1固體多少克？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．某硫酸試劑瓶上的標簽如圖所示，某同學從瓶中倒出50mL用于配制稀硫酸，求：
濃硫酸（H2SO4）500mL
濃度（質(zhì)量分數(shù)）98%
密度1.81g•cm-3
相對分子質(zhì)量98
強腐蝕性，陰冷，密封貯藏
（1）50mL該濃硫酸的質(zhì)量為90.5g，其中含溶質(zhì)88.69g，物質(zhì)的量濃度是18.1mol•L-1．
（2）將50mL該濃硫酸與200mL水均勻混合，所得稀硫酸的質(zhì)量分數(shù)是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．實驗室常用鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為36.5%，密度為1.20g/cm3．
（1）此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度是12mol/L？（列式計算）
（2）配制100mL3.00mol/L的鹽酸，需以上濃鹽酸25.0mL．（列式計算）
（3）還原4.8g金屬氧化物，參加反應的氫氣為2.016L（標準狀況），生成的金屬溶于上述鹽酸，放出氫氣1.344L（標準狀況），此金屬氧化物是A．
A．Fe2O3  B．ZnO  C．CuO
（4）將5.0g CaCO3加入到足量的鹽酸中，并將生成的氣體全部通入足量的紅熱的碳中充分反應，可得到氣體的體積為2.24L．（折算成標況下）
（5）某金屬R與一定體積的上述鹽酸正好完全反應所得氯化物溶液20mL，濃度為0.05mol/L．它恰好能與20mL 0.15mol•L-1 的AgNO3溶液完全反應，則該氯化物的化學式RCl3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．如圖所示裝置適宜進行的實驗是（右接裝置未畫出）（　　）
A．制取乙烯
B．制取氯氣
C．分離乙醇和水
D．分離水和碘的四氯化碳（常壓下沸點76.8℃）溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為，關于它的敘述中不正確的是（　　）
A．該有機物能使溴的四氯化碳溶液褪色
B．該有機物發(fā)生消去反應可得到芳香烴
C．該有機物在一定條件下可發(fā)生氧化反應
D．1 mol該有機物最多可與1 mol NaHCO3反應

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