Question

6．下列表達(dá)正確的是（　　）

• A． N₂的電子式為
• B． H₂S的電子式可表示為
• C． 用電子式表示Na₂O的形成過程為
• D． MgCl₂的電子式為

Answer 1

分析 A．漏掉了N原子的1對(duì)未成鍵電子對(duì)；
B．硫化氫為共價(jià)化合物，不存在陰陽離子；
C．氧化鈉的電子式中，兩個(gè)鈉離子不能合并；
D．氯化鎂為離子化合物，電子式中需要標(biāo)出陰陽離子所帶電荷．

解答 解：A．氮?dú)夥肿又泻��?個(gè)氮氮三鍵，N原子最外層滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氮?dú)庹�確的電子式為，故A錯(cuò)誤；
B．H₂S為共價(jià)化合物，硫原子中最外層有8個(gè)電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，分子中存在兩個(gè)H-S鍵，其正確的電子式為，故B錯(cuò)誤；
C．Na₂O為離子化合物，兩個(gè)鈉離子不能合并，用電子式表示Na₂O的形成過程為，故C錯(cuò)誤；
D．氯化鎂為離子化合物，鎂離子直接用離子符號(hào)表示，氯離子需要標(biāo)出最外層電子及所帶電荷，MgCl₂的電子式為，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查常見化學(xué)用語的表示方法，題目難度不大，明確電子式的概念及書寫原則為解答關(guān)鍵，注意掌握離子化合物與共價(jià)化合物的電子式的區(qū)別，試題培養(yǎng)了學(xué)生的規(guī)范答題能力．