Question

3．X、Y、Z、W均為短周期元素：在周期表中位置如圖，Y原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍．下列說法正確的是（　�。�

• A． X、Y、Z的原子半徑大小：X＞Y＞Z
• B． Y、Z的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＜Z
• C． Z、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z＜W
• D． X、W的氣態(tài)氫化物相互反應(yīng)，生成物中既含離子鍵又含極性鍵和非極性鍵

Answer 1

分析 X、Y、Z、W均為短周期元素，由在周期表中位置可知，Y為第二周期元素，Y原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，則Y的最外層電子數(shù)為6，Y為O元素，結(jié)合位置可知，X為N，Z為S，W為Cl，以此來解答．

解答 解：由上述分析可知，X為N，Y為O，Z為S，W為Cl，
A．電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑大�。篫＞X＞Y，故A錯(cuò)誤；
B．非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，則氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞Z，故B錯(cuò)誤；
C．非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z＜W，故C正確；
D．X、W的氣態(tài)氫化物相互反應(yīng)生成氯化銨，含離子鍵、N-H極性鍵，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、性質(zhì)、元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，Y為元素推斷的突破口，題目難度不大．