Question

20．將10.6gNa₂CO₃溶于水配成1L溶液．向該溶液中加入一定量NaCl固體，使溶液中Na⁺物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L（假設(shè)溶液體積不變）．
（1）需加入NaCl的質(zhì)量為多少？
（2）將上述溶液與足量的硫酸混合，將產(chǎn)生的氣體通入足量的過氧化鈉，求生成的氧氣在標(biāo)況下的體積？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算碳酸鈉物質(zhì)的量，根據(jù)n=cV計算溶液中Na⁺物質(zhì)的量，再計算NaCl物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計算加入NaCl的質(zhì)量；
（2）根據(jù)碳原子守恒計算二氧化碳物質(zhì)的量，根據(jù)2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂計算生成氧氣物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nV_m計算氧氣體積．

解答 解：（1）10.6g 碳酸鈉物質(zhì)的量為$\frac{10.6g}{106g/mol}$=0.1mol，Na⁺物質(zhì)的量為1L×0.4mol/L=0.4mol，則加入NaCl物質(zhì)的量為0.4mol-0.1mol×2=0.2mol，加入NaCl的質(zhì)量為0.2mol×58.5g/mol=11.7g，
答：需要加入NaCl的質(zhì)量為11.7g；
（2）根據(jù)碳原子守恒n（CO₂）=n（Na₂CO₃）=0.1mol，根據(jù)2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，可知生成氧氣物質(zhì)的量為0.1mol×$\frac{1}{2}$=0.05mol，故標(biāo)況下生成氧氣體積為0.05mol×22.4L/mol=1.12L，
答：標(biāo)況下生成氧氣體積為1.12L．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)方程式計算、物質(zhì)的量濃度有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．