20．將10.6gNa2CO3溶于水配成1L溶液．向該溶液中加入一定量NaCl固體，使溶液中Na+物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L（假設(shè)溶液體積不變）．
（1）需加入NaCl的質(zhì)量為多少？
（2）將上述溶液與足量的硫酸混合，將產(chǎn)生的氣體通入足量的過氧化鈉，求生成的氧氣在標(biāo)況下的體積？

分析 （1）根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算碳酸鈉物質(zhì)的量，根據(jù)n=cV計算溶液中Na+物質(zhì)的量，再計算NaCl物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計算加入NaCl的質(zhì)量；
（2）根據(jù)碳原子守恒計算二氧化碳物質(zhì)的量，根據(jù)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2計算生成氧氣物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nVm計算氧氣體積．

解答 解：（1）10.6g 碳酸鈉物質(zhì)的量為$\frac{10.6g}{106g/mol}$=0.1mol，Na+物質(zhì)的量為1L×0.4mol/L=0.4mol，則加入NaCl物質(zhì)的量為0.4mol-0.1mol×2=0.2mol，加入NaCl的質(zhì)量為0.2mol×58.5g/mol=11.7g，
答：需要加入NaCl的質(zhì)量為11.7g；
（2）根據(jù)碳原子守恒n（CO2）=n（Na2CO3）=0.1mol，根據(jù)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，可知生成氧氣物質(zhì)的量為0.1mol×$\frac{1}{2}$=0.05mol，故標(biāo)況下生成氧氣體積為0.05mol×22.4L/mol=1.12L，
答：標(biāo)況下生成氧氣體積為1.12L．

點評 本題考查化學(xué)方程式計算、物質(zhì)的量濃度有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．25℃時，下列各溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是（　�。�
A．pH=2的醋酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）
B．Na2CO3溶液中：2c（Na+）=c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+c（H2CO3）
C．NaHCO3溶液中：c（H+）+c（H2CO3）=c（OH-）+c（CO${\;}_{3}^{2-}$）
D．常溫下，pH=4.75、濃度均為0.1mol•L-1的CH3COOH和CH3OONa混合液：c（CH3COO-）+c（OH-）＞c（CH3COOH）+c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．A、B、C、D、E均為短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置關(guān)系如圖所示．A元素的某種同素原子沒有中子，D元素的原子序數(shù)是C的2倍，E是短周期主族元素中半徑最大的元素．下列說法不正確的是（　�。�
A．簡單離子的半徑大小關(guān)系：B＞C＞E
B．D、E兩種元素形成的化合物，可能含有離子鍵和共價鍵
C．B、D分別和C形成的化合物，都有可能使溴水或品紅溶液褪色
D．A、B、C三種元素形成的化合物，晶體類型一定相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．鐵和鐵的化合物在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中都有廣泛的用途．請回答下列問題：
（1）鋼鐵銹蝕是目前難以解決的現(xiàn)實問題，電化學(xué)腐蝕最為普遍．寫出在潮濕空氣中鋼鐵銹蝕時發(fā)生還原反應(yīng)的電極反應(yīng)式：O2+4e-+2H2O═4OH-．鐵銹的主要成分是Fe2O3•xH2O（填寫化學(xué)式），將生銹的鐵屑放入H2SO4溶液中充分溶解后，在溶液中并未檢測出
Fe3+，用離子方程式說明原因：2Fe3++Fe=3Fe2+
（2）愛迪生蓄電池的反應(yīng)式為：Fe+NiO2+2H2O$?_{充電}^{放電}$Fe（OH）2+Ni（OH）2；高鐵酸酸鈉（Na2FeO4）是一種新型凈水劑．用下面裝置可以制取少量高鐵酸鈉．
①此裝置中愛迪生蓄電池的負(fù)極是a（填“a”或“b”），該電池工作一段時間后必須充電，充電時生成NiO2的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)．
②寫出在用電解法制取高鐵酸鈉時，陽極的電極反應(yīng)式Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O．
③你認(rèn)為高鐵酸鈉作為一種新型凈水劑的理由可能是BC．
A．高鐵酸鈉溶于水形成一種膠體，具有較強的吸附性
B．高鐵酸鈉具有強氧化性，能消毒殺菌
C．高鐵酸鈉在消毒殺菌時被還原生成Fe3+，水解產(chǎn)生氫氧化鐵膠體能吸附懸浮質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．如圖是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑨種元素，填寫下列空白：

（1）寫出元素符號和名稱：
①C、碳，②N、氮，⑧Ar、氬，⑨K、鉀．
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
⑦單質(zhì)跟④的氫氧化物溶液反應(yīng)：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．
⑤的氧化物跟④的氫氧化物溶液反應(yīng)：Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O．
⑥的單質(zhì)在③的單質(zhì)中燃燒：S+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$SO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

5．下列說法正確的是（　�。�
A．非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價不超過該元素原子的最外層電子數(shù)
B．非金屬元素呈現(xiàn)的最低化合價，其絕對值等于該元素原子的最外層電子數(shù)
C．最外層有2個電子的原子都是金屬原子
D．最外層有5個電子的原子不一定是非金屬原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染，同時又能制得氫氣，具體流程如圖：

①用離子方程式表示反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+．
②用吸收H2后的稀土儲氫合金作為電池負(fù)極材料（用MH表示），NiO（OH）作為電池正極材料，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液，可制得高容量、長壽命的鎳氫電池．電池充放電時的總反應(yīng)為：Ni（OH）2+M$?_{放電}^{充電}$ NiO（OH）+MH，電池放電時，負(fù)極電極反應(yīng)式為：MH-e-+OH-=H2O+M．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．有5.1g Mg-Al合金，投入500mL 2mol/L HCl溶液中，金屬完全溶解后，又加4mol/L NaOH溶液V mL，得到最多沉淀13.6g，則V等于（　�。�
A．425mLB．560mLC．250mLD．500mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．對下列各圖所示實驗現(xiàn)象的描述錯誤的是（　�。�
A．圖1中溶液顏色變化：無色→紅色
B．圖2中溶液顏色變化：紅色→紫色
C．圖3中溴水顏色變化：紅棕色→無色
D．圖4中生成的沉淀顏色變化：白色→綠色→紅褐色

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同步練習(xí)冊答案