5．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價(jià)不超過(guò)該元素原子的最外層電子數(shù)
B．非金屬元素呈現(xiàn)的最低化合價(jià)，其絕對(duì)值等于該元素原子的最外層電子數(shù)
C．最外層有2個(gè)電子的原子都是金屬原子
D．最外層有5個(gè)電子的原子不一定是非金屬原子

分析 A．非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價(jià)等于原子最外層電子數(shù)；
B．非金屬元素呈現(xiàn)的最低化合價(jià)為原子最外層電子數(shù)-8；
C．He最外層電子數(shù)為2；
D．第ⅤA元素既有金屬元素也有非金屬元素．

解答 解：A．非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價(jià)等于原子最外層電子數(shù)，不超過(guò)該元素原子的最外層電子數(shù)，故A正確；
B．非金屬元素呈現(xiàn)的最低化合價(jià)為原子最外層電子數(shù)-8，最高化合價(jià)等于原子最外層電子數(shù)，故B錯(cuò)誤；
C．He最外層電子數(shù)為2，為非金屬元素，故C錯(cuò)誤；
D．最外層有5個(gè)電子的原子位于周期表第ⅤA族，第ⅤA元素既有金屬元素也有非金屬元素，故D正確；
故選AD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子的結(jié)構(gòu)與元素周期表的結(jié)構(gòu)，題目難度不大，注意元素周期表的組成特點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．模擬推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中的一種重要方法．下列類推結(jié)論中正確的是（　�。�
 模擬對(duì)象類推結(jié)論
A2HCl+Mg═MgCl2+H2↑H2SO4+2Na═Na2SO4+H2↑
BCl2+2Fe2+═2 Fe3++2Cl-I2+2Fe2+═2Fe3++2I-
CMg在O2中燃燒生成MgONa在O2中燃燒生成Na2O
DAl在NaOH溶液中反應(yīng)可產(chǎn)生H2Mg與NaOH溶液反應(yīng)也可以產(chǎn)生H2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．X、Y、Z、W為四種常見(jiàn)的短周期元素．其中Y元素原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)位置如圖所示：
XY
ZW
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）W位于周期表中第三周期，第VIIA族．
（2）X和氫可以構(gòu)成+1價(jià)陽(yáng)離子，其電子式是，Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)（填“強(qiáng)”、或“弱”）．
（3）工業(yè)上將干燥的W單質(zhì)通入熔融的Z單質(zhì)中可制得化合物Z2W2，該物質(zhì)可與水反應(yīng)生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，0.2mol該物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移0.3mol電子，其中只有一種元素化合價(jià)發(fā)生改變，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2S2Cl2+2H2O═3S↓+SO2↑+4HCl．
（4）①Y和Z可組成一種氣態(tài)化合物Q，Q能與W的單質(zhì)在潮濕環(huán)境中反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4．
②在一定條件下，化合物Q與Y的單質(zhì)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)有三種氣態(tài)物質(zhì)，反應(yīng)時(shí)，每轉(zhuǎn)移4mol電子放熱190.0kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是2SO2 （g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-190.0 kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．用如圖裝置（夾持、加熱裝置已略）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，由②中現(xiàn)象，不能證實(shí)①中反應(yīng)發(fā)生的是（　�。�
 ①中實(shí)驗(yàn)②中現(xiàn)象
 A鐵粉與水蒸氣加熱肥皂水冒泡
B加熱NH4Cl和Ca（OH）2混合物酚酞溶液變紅
CNaHC03固體受熱分解澄済石灰水變渾濁
 D石蠟油在碎瓷片上受熱分解Br2的CCl4溶液褪色
A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．將10.6gNa2CO3溶于水配成1L溶液．向該溶液中加入一定量NaCl固體，使溶液中Na+物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L（假設(shè)溶液體積不變）．
（1）需加入NaCl的質(zhì)量為多少？
（2）將上述溶液與足量的硫酸混合，將產(chǎn)生的氣體通入足量的過(guò)氧化鈉，求生成的氧氣在標(biāo)況下的體積？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．在一定條件下KClO3與I2按下式反應(yīng)：2KClO3+I2═2KIO3+Cl2，則下列推斷正確的是（　�。�
A．I2發(fā)生還原反應(yīng)
B．氧化劑為I2
C．還原劑為KClO3
D．反應(yīng)中KClO3被還原為Cl2，I2被氧化為KIO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列化合物中同分異構(gòu)體數(shù)目（不考慮立體異構(gòu)）最少的是（　�。�
A．分子式為C5H12的烴B．分子式為C4H10O的醇
C．分子式為C4H8的烯烴D．分子式為C3H6O2的酯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母X表示）原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如圖1所示．

根據(jù)判斷出的元素回答問(wèn)題：
（1）f在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族．
（2）比較d、e常見(jiàn)離子的半徑的大小（用化學(xué)式表示，下同）O2-＞Na+；比較g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱是：HClO4＞H2SO4．
（3）任選上述元素組成一種四原子共價(jià)化合物，寫(xiě)出其電子式 （或）．
（4）上述元素可組成鹽R：zx4f（gd4）2，向盛有10mL1mol•L-1R溶液的燒杯中滴加1mol•L-1NaOH溶液，沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積變化示意圖如圖2：
①寫(xiě)出m點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式NH4++OH-=NH3•H2O．
②若R溶液改加20mL1.2mol•L-1Ba（OH）2溶液，充分反應(yīng)后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為0.22mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．TMB是一種新型指紋檢測(cè)的色原試劑，由碳、氫、氮三種元素組成，與氫氣的相對(duì)分子質(zhì)量之比為120．某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)欲利用下列儀器測(cè)定TMB的分子式．其主要過(guò)程為在足量氧氣流中將4.80g TMB樣品氧化（氮元素轉(zhuǎn)化為N2），再利用吸收劑分別吸收水蒸氣和CO2．請(qǐng)從圖中選擇適當(dāng)?shù)难b置（裝置符合氣密性要求，加熱裝置等已略去，其他用品可自選）．

（1）寫(xiě)出C中的化學(xué)反應(yīng)方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑
（2）B 中試劑是濃硫酸，作用是干燥O2，防止帶入A中引起增重
（3）實(shí)驗(yàn)后稱得A及以后的裝置（均用A裝置并假設(shè)每次吸收均是完全的）質(zhì)量依次增加3.60g、14.08g、0.14g，則TMB的分子式為C16H20N2．
（4）除A外還需重復(fù)使用D裝置，該裝置內(nèi)藥品是CuO，如果缺少該裝置將引起C元素的計(jì)算值偏低（填“偏高”，“偏低”，“無(wú)影響”）或者N偏高
（5）該實(shí)驗(yàn)不需要（填“需要”、“不需要”）尾氣處理，請(qǐng)寫(xiě)明理由因?yàn)樘荚乇仨毴紵耆拍鼙ＷC實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性，沒(méi)有有毒氣體排放．

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