Question

6．下列過程：
①氫氧化鈉與硫酸的混合 
②一氧化碳與氧氣的反應(yīng)
③八水合氫氧化鋇與氯化銨的混合 
④金屬銅與硝酸銀的混合 
⑤濃硫酸的稀釋其中（用序號填空）：
（1）屬于放熱反應(yīng)的是①②④
（2）屬于吸熱反應(yīng)的是③，請出寫出反應(yīng)方程式Ba（OH）₂•8H₂O+2NH₄Cl=BaCl₂+2NH₃↑+10H₂O
（3）能設(shè)計成原電池的反應(yīng)是④，請寫出正極的電極反應(yīng)式Ag⁺+e^-=Ag．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)常見的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、金屬與酸或水反應(yīng)、中和反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)、絕大多數(shù)化合反應(yīng)等分析；
（2）Ba（OH）₂•8H₂O與NH₄Cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，方程式為Ba（OH）₂•8H₂O+2NH₄Cl=BaCl₂+2NH₃↑+10H₂O；
（3）自發(fā)的氧化還原反應(yīng)可設(shè)計成原電池，正極上發(fā)生還原反應(yīng)．

解答 解：（1）①氫氧化鈉與硫酸的混合是酸堿中和反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，
②一氧化碳與氧氣的反應(yīng)，所有的燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，
④金屬銅與硝酸銀的混合，是金屬的置換反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，
故答案為：①②④；
（2）③八水合氫氧化鋇與氯化銨的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，化學方程式為Ba（OH）₂•8H₂O+2NH₄Cl=BaCl₂+2NH₃↑+10H₂O；
故答案為：③；Ba（OH）₂•8H₂O+2NH₄Cl=BaCl₂+2NH₃↑+10H₂O；
（3）④金屬銅與硝酸銀的反應(yīng)是置換反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，可設(shè)計成原電池，正極上電解質(zhì)溶液中Ag⁺發(fā)生還原反應(yīng)，正極電極反應(yīng)式為Ag⁺+e^-=Ag，
故答案為：④；Ag⁺+e^-=Ag．

點評 本題考查常見的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)類型，涉及方程式的書寫和原電池中電極反應(yīng)式的書寫，難度不大．