18．下列分子中的各原子不可能在同一平面上的是（　�。�
A．C2H4B．CH3CH3C．CH2═CHClD．C2H2

分析 在常見的有機化合物中甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，乙烯和苯是平面型結(jié)構(gòu)，乙炔是直線型結(jié)構(gòu)，其它有機物可在此基礎(chǔ)上進(jìn)行判斷．

解答 解：A．CH2=CH2是平面結(jié)構(gòu)，所有原子在同一平面上，故A不選；
B．CH3-CH3中具有2個甲基，具有甲烷的結(jié)構(gòu)，所有原子不可能處于同一平面內(nèi)，故B選；
C．乙烯為平面結(jié)構(gòu)，氯乙烯中氯原子處于乙烯中H原子位置，所有原子都處在同一平面上，故C不選；
D．HC≡CH是直線型分子，所有原子在同一直線上，同時也在同一平面上，故D不選；
故選B．

點評 本題考查有機物的空間結(jié)構(gòu)，題目難度不大，注意把握甲烷、乙烯、乙炔和苯的結(jié)構(gòu)特點．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．氯化亞銅（CuCl）廣泛應(yīng)用于化工、印染、電鍍等行業(yè)．CuCl微溶于水，不溶于稀酸，可溶于Cl-濃度較大的體系，在潮濕空氣中易水解氧化．以海綿銅（主要成分是Cu和少量CuO）為原料，采用硝酸銨氧化分解技術(shù)生產(chǎn)CuCl的工藝過程如下：

（1）溶解步驟的溫度應(yīng)控制在60～70℃，原因是溫度低溶解速率慢，溫度過高NH4NO3易分解．該步驟中Cu與NH4NO3反應(yīng)的離子方程式為（N元素被還原到最低價）4Cu+NO3-+10H+═4Cu2++NH4++3H2O．
（2）還原步驟發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O═2CuCl↓+SO42-+2H+．
（3）濾液的主要成分為（NH4）2SO4、H2SO4（填化學(xué)式），洗凈過濾所得固體應(yīng)選用B（填序號）．
A．鹽酸  B．硫酸  C．硝酸
（4）（NH4）2SO3的用量與Cu2+沉淀率的關(guān)系如圖所示，工業(yè)上$\frac{n[（N{H}_{4}）_{2}S{O}_{3}]}{n（C{u}^{2+}）}$采用0.6最為適宜，此時（NH4）2SO3略過量，其原因是保證生成的CuCl不被氧氣氧化或（NH4）2SO3被空氣中的氧氣氧化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．根據(jù)下面提供的儀器和試劑，完成驗證SO2既有氧化性又有還原性的實驗設(shè)計．
可選用的儀器如圖所示：

可選用的試劑：①鹽酸，②溴水，③Na2SO3固體，④FeS固體，⑤品紅溶液，⑥氫氧化鈉溶液．試回答下列問題：
（1）制取SO2氣體選用裝置A（填字母），選用的試劑是①和③（填數(shù)字編號）．
（2）制取H2S氣體選用裝置B（填字母），選用的試劑是①和④（填數(shù)字編號）．
（3）表現(xiàn)SO2氧化性的實驗是上述儀器中的D裝置（填字母），實驗過程中能觀察到的實驗現(xiàn)象是瓶內(nèi)壁產(chǎn)生黃色物質(zhì)；表現(xiàn)SO2還原性的實驗是上述儀器中的C裝置（填字母），實驗過程中能觀察到的實驗現(xiàn)象是溴水褪色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．下列過程：
①氫氧化鈉與硫酸的混合 
②一氧化碳與氧氣的反應(yīng)
③八水合氫氧化鋇與氯化銨的混合 
④金屬銅與硝酸銀的混合 
⑤濃硫酸的稀釋其中（用序號填空）：
（1）屬于放熱反應(yīng)的是①②④
（2）屬于吸熱反應(yīng)的是③，請出寫出反應(yīng)方程式Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O
（3）能設(shè)計成原電池的反應(yīng)是④，請寫出正極的電極反應(yīng)式Ag++e-=Ag．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．如圖是金剛烷的結(jié)構(gòu)示意圖，1-溴金剛烷可用于合成甲型流感病毒的抑制劑．下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�
A．金剛烷的分子中有18個碳原子
B．1-溴金剛烷的結(jié)構(gòu)有2種
C．金剛烷屬于烷烴的同系物
D．金剛烷應(yīng)該具有和芳香烴相似的化學(xué)性質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．我國預(yù)計在2020年前后建成自己的載人空間站．為了實現(xiàn)空間站的零排放，循環(huán)利用人體呼出的C02并提供02，我國科學(xué)家設(shè)計了一種裝置（如圖），實現(xiàn)了“太陽能一電能一化學(xué)能”轉(zhuǎn)化，總反應(yīng)方程式為2C02=2C0+02．關(guān)于該裝置的下列說法正確的是（　�。�
A．圖中N型半導(dǎo)體為正極，P型半導(dǎo)體為負(fù)極
B．圖中離子交換膜為陽離子交換膜
C．反應(yīng)完畢，該裝置中電解質(zhì)溶液的堿性增強
D．人體呼出的氣體參與X電極的反應(yīng)：CO2+2e一+H2O═CO+2OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．我國經(jīng)濟發(fā)展對能源的需求與日俱增．一種新型燃料電池是將兩根特制電極插入氫氧化鉀溶液中，然后從兩極分別通入甲烷和氧氣，其電極反應(yīng)式為：
X極：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O   Y極：4H2O+2O2+8e-═8OH-
（1）指出該電池的負(fù)極X（X或Y）極
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通入11.2L甲烷氣體，完全反應(yīng)后有4mol電子轉(zhuǎn)移；
（3）該電池的電解質(zhì)溶液的PH變化是降低（填升高、降低、不變）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．用右圖所示裝置模擬電解原理在工業(yè)生產(chǎn)上的應(yīng)用．下列說法正確的是（　　）
A．氯堿工業(yè)中，X電極上反應(yīng)式是4OH--4e-═2H2O+O2↑
B．電解精煉銅時，Z溶液中的銅離子濃度不變
C．在鐵片上鍍銅時，Y是純銅
D．電解水制氫氣時，Z可以是稀硫酸溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下：
①用量筒量取50mL 0.50mol•L-1鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溫度；
②用另一量筒量取50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液，并用另一溫度計測出其溫度；
③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測得混合液最高溫度．
回答下列問題：
（1）為什么所用NaOH溶液要稍過量？確保鹽酸被完全中和．
（2）倒入NaOH溶液的正確操作是C（填序號）．
A．沿玻璃棒緩慢倒入
B．分三次少量倒入
C．一次迅速倒入
（3）使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是D（填序號）．
A．用溫度計小心攪拌
B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌
C．輕輕地振蕩燒杯
D．用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動
實驗數(shù)據(jù)如表：
①填寫表中的空白：
溫度
實驗次數(shù)		超始溫度t1℃終止溫度t2/℃溫度差平均值（t2-t1）/℃
H2SO4NaOH平均值
126.226.026.129.5/
227.027.427.232.3
325.925.925.929.2
426.426.226.329.8
②近似地認(rèn)為0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g•℃），則中和熱△H=-56.8kJ/mol（取小數(shù)點后一位）．
③中和熱測定實驗中，下列操作一定會降低實驗準(zhǔn)確性的是B．
A．用滴定管（精量儀器，讀數(shù)保留到0.01）取所用酸堿溶液的體積
B．NaOH溶液在倒入小燒杯時，有少量濺出
C．大、小燒杯體積相差較大，夾層間放的碎泡沫塑料較多
D．測量HCl溶液的溫度計用水洗凈后才用來測NaOH溶液的溫度．

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