已知以下兩個(gè)氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式:
①Cl2+H2O===HCl+HClO
②2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe
(1)用單線橋法表示反應(yīng)②中的電子轉(zhuǎn)移情況:______。
(2)若反應(yīng)②中每生成1 mol Fe,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是:________。
(3)將反應(yīng)①改寫成離子方程式:________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
有關(guān)①100 mL 0.1 mol·L-1 NaHCO3、②100 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3兩種溶液的敘述不正確的是 ( )
A.溶液中水電離出的H+個(gè)數(shù):②>①
B.溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和:②>①
C.①溶液中:c(CO)>c(H2CO3)
D.②溶液中:c(HCO)>c(H2CO3)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量KIO3氧化,當(dāng)NaHSO3完全消耗即有I2析出,依據(jù)I2析出所需時(shí)間可以求得NaHSO3的反應(yīng)速率。將濃度均為0.020 mol·L-1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(過量)酸性溶液40.0 mL混合,記錄10~55℃間溶液變藍(lán)時(shí)間,55℃時(shí)未觀察到溶液變藍(lán),實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖。據(jù)圖分析,下列判斷不正確的是 ( )
A.40℃之前與40℃之后溶液變藍(lán)的時(shí)間隨溫度的變化趨勢(shì)相反
B.圖中b、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率相等
C.圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率為5.0×10-5mol·L-1·s-1
D.溫度高于40℃時(shí),淀粉不宜用作該實(shí)驗(yàn)的指示劑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
實(shí)驗(yàn)室里利用以下反應(yīng)制取少量氮?dú)猓篘aNO2+NH4Cl===NaCl+N2↑+2H2O。關(guān)于該反應(yīng)的下列說法正確的是:
A.每生成1 mol N2轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為6 mol
B.N2既是氧化劑,又是還原劑
C.NH4Cl中的氮元素被還原
D.NaNO2是氧化劑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是
A.常溫常壓下,2.3 g Na變成Na2O2時(shí),失去0.2NA個(gè)電子
B.常溫常壓下,32 g氧氣和32 g臭氧都含有2NA個(gè)氧原子
C.500 mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含有NA個(gè)Na+離子
D.在20℃、1.01×105Pa時(shí),11.2 L氮?dú)夂?i>NA個(gè)氮原子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
主族元素單質(zhì)及化合物在許多性質(zhì)上都存在著遞變規(guī)律.下列有關(guān)說法不正確的是( 。
| A. | 鹵化銀的顏色按AgCl、AgBr、AgI 的順序依次加深 |
| B. | 氧族元素氫化物穩(wěn)定性按H2O、H2S、H2Se、H2Te的順序依次減小 |
| C. | 氫化物的沸點(diǎn)按NH3、BiH3、SbH3、AsH3、PH3的順序依次遞減 |
| D. | 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性按NaOH、KOH、RbOH、CsOH的順序依次增強(qiáng) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
用質(zhì)量均為100g的Cu作電極,電解AgNO3溶液.稍電解一段時(shí)間后,兩電極的質(zhì)量相差28g,此時(shí)兩電極的質(zhì)量分別為( 。
| A. | 陽極100 g,陰極128 g | B. | 陽極93.6 g,陰極121.6 g |
| C. | 陽極91.0 g,陰極119.0 g | D. | 陽極86.0 g,陰極114.0 g |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2,引起了全世界的普遍重視,所以“低碳經(jīng)濟(jì)”正成為科學(xué)家研究的主要課題.
(1)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中.進(jìn)行反應(yīng)CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)得到如下兩組數(shù)據(jù):
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 溫度/℃ | 起始量/mol | 平衡梁/mol | 達(dá)到平衡所需時(shí)間/nin |
| |
CO | H2O | H2 | CO | |||
1 | 650 | 4 | 2 | 1.6 | 2.4 | 6 |
2 | 900 | 2 | 1 | 0.4 | 1.6 | 3 |
①實(shí)驗(yàn)1從開始到達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),以v(CO2)表示的反應(yīng)速率為 .(精確到0.01,下同)
②該反應(yīng)為 (填“吸”或“放”)熱反應(yīng),實(shí)驗(yàn)2條件下平衡常數(shù)K= .
(2)以二甲醚(CH3OCH3)、空氣、氫氧化鉀為原料,鉑為電極可構(gòu)成燃料電池,其工作原理 與甲烷燃料電池的原理相似.請(qǐng)寫出該電池負(fù)極上的電極反應(yīng)式: .
(3)已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃燒熱分別為﹣285.8kJ•mol﹣1、﹣283.0kJ•mol ﹣1和﹣726.5kJ•mol﹣1.請(qǐng)寫出甲醇(CH3OH)不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式: .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列化學(xué)藥品與其危險(xiǎn)化學(xué)品圖形標(biāo)志不一致的一組是 ( )
A.燒堿 B.甲烷 C.酒精 D.白磷
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